JODSYRE (HIO3): STRUKTUR, EGENSKABER, RISICI OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den iodsyre er en uorganisk forbindelse med formlen HIO ₃. Det er en oxidsyre af iod, der har en +5 oxidationstilstand i dette molekyle. Denne forbindelse er en meget stærk syre og bruges ofte til at standardisere opløsninger med svage og stærke baser for at forberede dem til titreringer.

Det er dannet ved oxidation diatomisk iod med salpetersyre, chlor, hydrogenperoxid, eller saltsyre som vist i den følgende reaktion: I ₂ + 6H ₂ O + 5cl ₂ ⇌ 2HIO ₃ + 10HCl.

Figur 1: Struktur af iodsyre.

I hver reaktion mister diatomisk jod elektroner og danner et kompleks med brint og ilt. På grund af dets ioniske og opløselige egenskaber er ionsyre også en meget stærk syre.

Fysiske og kemiske egenskaber af iodsyre

Jodsyre er et hvidt fast stof ved stuetemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figur 2: udseende af iodsyre.

Jodsyre har en molekylvægt på 175,91 g / mol og har en densitet på 4,62 g / ml. Det er meget opløseligt i vand og er i stand til at opløse 269 gram syre pr. 100 ml. Dets smeltepunkt er 110 grader celsius, hvor det begynder at nedbryde dehydrering til jodpentoxid.

Efter efterfølgende opvarmning af forbindelsen til en højere temperatur, nedbrydes det for at give en blanding af iod, ilt og lavere iodoxider (National Center for Biotechnology Information, SF).

Det er en relativt stærk syre med en surhed på 0,75. Jod eller iodidion er produktet af denne forbindelse, når det oxideres. Ved meget lav pH og høj koncentration af chloridion reduceres det til jodtrichlorid, som er en gul forbindelse i opløsning.

Reaktivitet og farer

Jodsyre er en stabil forbindelse under almindelige betingelser. Da det er en stærk syre, er det ekstremt farligt i tilfælde af kontakt med huden (ætsende og irriterende), kontakt med øjnene (irriterende) og i tilfælde af indtagelse. Desuden er det meget farligt også i tilfælde af indånding (IODIC ACID, SF).

Mængden af ​​vævsskade afhænger af kontaktlængden. Kontakt med øjnene kan resultere i hornhindeskade eller blindhed. Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv giver irritation i mave-tarmkanalen eller luftvejene, kendetegnet ved forbrænding, nyser og hoste.

Svær overeksponering kan forårsage lungeskade, kvælning, tab af bevidsthed eller død. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår i huden. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene.

Øjenbetændelse er kendetegnet ved rødme, vanding og kløe. Betændelse i huden er kendetegnet ved kløe, skrælning, rødme eller lejlighedsvis blærer.

Stoffet er giftigt for nyrerne, lungerne og slimhinderne.

Gentagen eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer og irritation i øjnene. Periodisk eksponering for huden kan forårsage lokal ødelæggelse af huden eller dermatitis.

Gentagen indånding af støv kan give forskellige grader af luftvejsirritation eller lungeskade. Langvarig indånding af støv kan forårsage kronisk luftvejsirritation.

I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, hold øjenlågene åbne og være i stand til at bruge koldt vand. Øjen salve bør ikke bruges.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad.

Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge lægehjælp og vaske forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.

I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt og tæt tøj (skjortekrage, bælter eller slips) løsnes.

Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. I ekstreme tilfælde af ikke vejrtrækning udføres genoplivning fra mund til mund. Selvfølgelig skal det tages i betragtning, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.

Ved indtagelse må du ikke fremkalde opkast, løsne tøj, og hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre genoplivning fra mund til mund.

I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Anvendelser og sundhedsmæssige fordele

Jodsyre bruges ofte som et standardiseringsmiddel til opløsninger med svage og stærke baser. Det er en stærk syre, der bruges i analytisk kemi til at udføre titrationer.

Det bruges sammen med methylrøde eller methylorange-indikatorerne til at udføre ækvivalenspunktmålinger i titrationer.

Det bruges i saltindustrien til at syntetisere natrium- eller kaliumjodatsalt. Ved at bruge denne jodsyreforbindelse til fremstilling af saltet øges saltindholdet af jod (Omkar Chemicals, 2016).

Denne forbindelse er længe blevet anvendt til organisk syntese, da den har evnen til selektivt at oxidere organiske forbindelser, da den har til formål at udføre ækvivalent partiel oxidationsanalyse, en nyttig teknik til bestemmelse af strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Jod og jodsyre anvendes som en effektiv kombination af reagenser til iodering af arylhydroxyketoner. I arbejdet med (Bhagwan R. Patila, 2005) blev en række orthohydroxysubstituerede aromatiske carbonylforbindelser joderet med jod og iodsyre med fremragende udbytter.

Referencer

1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jod og jodsyre: en effektiv reagenskombination til iodering af arylhydroxyketoner. Tetrahedron Letters bind 46, udgave 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
2. JODSYRE. (SF). Hentet fra chemicalland21: chemicalland21.com.
3. Sikkerhedsdatablad Jodsyre. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
4. National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hentet fra PubChem.
5. Omkar Chemicals. (2016, 11. juni). NATUR AF JODSYRE OG DETS BRUG I UDVIKLIGE FORMÅL. Hentet fra Omkar Chemicals Officiel Blog: omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, MA (1937). Selektiviteten af ​​jodsyre i oxidationen af ​​organiske forbindelser. tidsskrift for det amerikanske kemiske samfund 59 (7), 1408-1409.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyre. Hentet fra chemspider: chemspider.com.