- Hvordan dannes hydrider?
- Fysiske og kemiske egenskaber ved hydrider
- Metalhydrider
- Ikke-metalliske hydrider
- Nomenklatur, hvordan kaldes de?
- eksempler
- Metalhydrider
- Ikke-metalliske hydrider
- Referencer
Et hydrid er brint i dets anioniske form (H -) eller de forbindelser, der dannes fra kombinationen af et kemisk element (metallisk eller ikke-metallisk) med hydrogenanionen. Af de kendte kemiske elementer er brint det med den enkleste struktur, fordi når det er i atomtilstand, har det en proton i sin kerne og et elektron.
På trods af dette findes hydrogen kun i dets atomform under forholdsvis høje temperaturforhold. En anden måde at genkende hydrider er, når et eller flere centrale hydrogenatomer i et molekyle observeres at have nukleofil opførsel, som et reduktionsmiddel eller endda som en base.
Aluminium-lithiumhydrid
Således har brint evnen til at kombinere med de fleste af elementerne i det periodiske system til at danne forskellige stoffer.
Hvordan dannes hydrider?
Hydrider dannes, når brint i dets molekylære form associeres med et andet element - enten metallisk eller ikke-metallisk med oprindelse - direkte ved at dissociere molekylet til dannelse af en ny forbindelse.
På denne måde danner hydrogen bindinger af den kovalente eller ioniske type, afhængigt af typen af element, som det kombineres med. I tilfælde af tilknytning til overgangsmetaller dannes interstitielle hydrider med fysiske og kemiske egenskaber, der kan variere meget fra et metal til et andet.
Eksistensen af hydridanioner med fri form er begrænset til anvendelse af ekstreme betingelser, der ikke forekommer let, så i nogle molekyler er oktetreglen ikke opfyldt.
Det er muligt, at heller ikke andre regler, der er relateret til distributionen af elektroner, er givet, idet de skal anvende udtryk for multiple centerbindinger for at forklare dannelsen af disse forbindelser.
Fysiske og kemiske egenskaber ved hydrider
Med hensyn til fysiske og kemiske egenskaber kan det siges, at egenskaberne for hvert hydrid afhænger af den type binding, der udføres.
For eksempel, når hydridanionen er forbundet med et elektrofilt center (generelt er det et umættet carbonatom), opfører den dannede forbindelse sig som et reduktionsmiddel, der er vidt brugt i kemisk syntese.
I stedet for, når de kombineres med elementer som alkalimetaller, reagerer disse molekyler med svag syre (Bronsted-syre) og opfører sig som stærke baser og frigiver brintgas. Disse hydrider er meget nyttige i organiske synteser.
Det observeres derefter, at arten af hydrider er meget varieret, idet de er i stand til at danne adskilte molekyler, faste stoffer i iontypen, polymerer og mange andre stoffer.
Af denne grund kan de anvendes som tørremidler, opløsningsmidler, katalysatorer eller mellemprodukter i katalytiske reaktioner. De har også flere anvendelser i laboratorier eller industrier med forskellige formål.
Metalhydrider
Der er to typer hydrider: metallisk og ikke-metallisk.
Metalhydrider er de binære stoffer, der dannes ved kombinationen af et metallisk element med brint, generelt en elektropositiv substans, såsom alkalisk eller jordalkali, selvom interstitielle hydrider også er inkluderet.
Dette er den eneste reaktionstype, hvor brint (hvis oxidationsnummer normalt er +1) har et ekstra elektron på det yderste niveau; dets omdrejningstal omdannes til -1, selvom arten af bindingerne i disse hydrider ikke er blevet fuldstændigt defineret på grund af uoverensstemmelsen hos dem, der studerer emnet.
Metalhydrider har nogle egenskaber ved metaller, såsom deres hårdhed, ledningsevne og lysstyrke; Men i modsætning til metaller har hydrider en vis skrøbelighed, og deres støkiometri overholder ikke altid vægtlovens kemi.
Ikke-metalliske hydrider
Denne type hydrider stammer fra den kovalente forbindelse mellem et ikke-metallisk element og brint, så det ikke-metalliske element altid er på sit laveste oxidationsnummer for at generere et enkelt hydrid med hver enkelt.
Det er også nødvendigt, at disse typer af forbindelser for det meste findes i en gasform under almindelige miljøbetingelser (25 ° C og 1 atm). Af denne grund har mange ikke-metalliske hydrider lave kogepunkter på grund af van der Waals kræfter, der betragtes som svage.
Nogle hydrider i denne klasse er adskilte molekyler, andre hører til gruppen af polymerer eller oligomerer, og endda brint, der har gennemgået en kemisorptionsproces på en overflade, kan medtages på denne liste.
Nomenklatur, hvordan kaldes de?
For at skrive formlen for metalhydrider skal du starte med at skrive metallet (symbolet for metalelementet) efterfulgt af brint (MH, hvor M er metallet).
At nævne dem, det begynder med ordet hydrid efterfulgt af navnet af metallet ("M hydrid"), således UH læses "lithiumhydrid", CaH 2 læses "calciumhydrid" og så videre.
I tilfælde af ikke-metalliske hydrider er det skrevet på den modsatte måde end på metalliske; det vil sige, det begynder med at skrive brintet (dets symbol) efterfulgt af det ikke-metale (HX, hvor X er det ikke-metale).
For at navngive dem begynder vi med navnet på det ikke-metalliske element og tilføjer suffikset "uro", slutter med ordene "hydrogen" ("X-hydrogen uro"), således læses HBr "hydrogenbromid", H 2 S læses "hydrogensulfid" og så videre.
eksempler
Der er mange eksempler på metalliske og ikke-metalliske hydrider med forskellige egenskaber. Her er et par:
Metalhydrider
- LiH (lithiumhydrid).
- NaH (natriumhydrid).
- KH (kaliumhydrid).
- CsH (cesiumhydrid).
- RbH (rubidiumhydrid).
- BeH 2 (berylliumhydrid).
- MGH 2 (magnesiumhydrid).
- CaH 2 (calciumhydrid).
- SrH 2 (strontiumhydrid).
- BaH 2 (bariumhydrid).
- AlH3 (aluminiumhydrid).
- SrH2 (strontiumhydrid).
- MgH2 (magnesiumhydrid).
- CaH2 (calciumhydrid).
Ikke-metalliske hydrider
- HBr (hydrogenbromid).
- HF (hydrogenfluorid).
- HI (hydrogeniodid).
- HCI (hydrogenchlorid).
- H 2 S (hydrogensulfid).
- H 2 Te (brint Tellurid).
- H 2 Se (selenbrinte).
Referencer
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemi. (9. udgave). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Metalhydrider. Gendannes fra books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hydrogenmaterialevidenskab og kemi af metalhydrider. Gendannes fra books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Kemi for Hidrydes og karbider. Gendannes fra books.google.co.ve