- Struktur
- nomenklatur
- Ejendomme
- Fysisk tilstand
- Molekylær vægt
- Massefylde
- Opløselighed
- pH
- Kemiske egenskaber
- Indhentning
- Tilstedeværelse i naturen
- Applikationer
- I kemiske analyselaboratorier
- I ødelæggelse af chlorfluorcarboner
- Ved bestemmelse af vigtige parametre i spildevandsrensning
- For at få oxalsyre
- For at fjerne uønskede forbindelser
- Risici
- Referencer
Den natriumoxalat er en organisk forbindelse, der består af to natriumioner og oxalation. Dens kemiske formel er Na 2 C 2 O 4 eller også Na 2 (COO) 2. Det er natriumsaltet af oxalsyre eller etandisyre. Na 2 C 2 O 4 er et hvidt krystallinsk faststof og dets vandige opløsninger er basiske (alkaliske).
Natriumoxalat findes i planter og grøntsager. Hos mennesker genereres oxalsyre naturligt fra dens konjugerede syre, som igen produceres ved visse metaboliske processer.
Natriumoxalat Na 2 (COO) 2 faststof. Leiem. Kilde: Wikimedia Commons.
Na 2 C 2 O 4 anvendes i kemiske analyselaboratorier som reduktionsmiddel (det modsatte af oxidationsmiddel). Også for at tillade test af visse organiske forbindelser under spildevandsrensning.
Det er blevet brugt til bortskaffelse af chlorfluorcarboner (CGC) affald, der beskadiger ozonlaget. Det er også et råmateriale at få oxalsyre økonomisk.
På grund af det høje natriumoxalatindhold i nogle spiselige grøntsager, bør mennesker, der har en tendens til at danne sten eller nyresten, undgå at indtage sådanne fødevarer. Dette skyldes, at sten generelt er dannet af oxalater.
Struktur
Natriumoxalat består af to natrium Na + kationer og en oxalat anion (COO) 2 2 -. Oxalatanionen dannes igen af to COO-enheder - bundet gennem de to carbonatomer: - OOC - COO -.
I fast natriumoxalat har oxalatanionen en flad form. Dette betyder, at både kulhydrater og oxygener er i samme plan.
Kemisk struktur af natriumoxalat Na 2 (COO) 2. Forfatter: Benjah-bmm27. Kilde: Wikimedia Commons.
nomenklatur
- Natriumoxalat
- Dinatriumoxalat
- Natriumsalt af etandisyre
Ejendomme
Fysisk tilstand
Krystallinsk hvidt fast stof.
Molekylær vægt
134,0 g / mol
Massefylde
2,27 g / cm 3 ved 20 ° C
Opløselighed
Opløselig i vand: 3,7 g / 100 ml ved 20 ° C.
pH
Dens vandige opløsninger er basiske (alkaliske), fordi oxalatanionen har en tendens til at tage protoner fra vandet, hvilket giver OH - ioner fri.
Kemiske egenskaber
Det kan neutralisere syrer, og reaktionerne er eksoterme, det vil sige, de afgiver varme.
Det tjener som et reduktionsmiddel og genererer i disse reaktioner kuldioxid CO 2.
Det har den egenskab, at den bindes stærkt til forskellige metalioner, såsom ferrojernioner Fe 2+ og ferri Fe 3+.
Indhentning
Ifølge en kilde hørt kan natriumoxalat opnås ved oxidation carbon med oxygen O 2 ved en temperatur på ca. 250 ° C i en koncentreret opløsning af natriumhydroxid NaOH.
Tilstedeværelse i naturen
Natriumoxalat er til stede i mange planter og grøntsager, såsom chard, spinat og rabarber, og i korn, såsom sojabønner, blandt mange andre planteprodukter.
Spinat har en stor mængde natriumoxalat. Forfatter: Aline Ponce. Kilde: Pixabay.
Dens konjugerede syre, oxalsyre, produceres i den menneskelige krop ved metabolisme af glykolsyre eller ascorbinsyre. Når den først er produceret, metaboliseres den ikke, men udskilles i urinen i form af oxalat.
Rabarber indeholder natriumoxalat. Forfattere: S. Hermann & F. Richter. Kilde: Pixabay.
Applikationer
I kemiske analyselaboratorier
Det bruges som et kemisk reagens, generelt som et reduktionsmiddel, for eksempel til standardisering af kaliumpermanganatopløsninger, det vil sige til at bestemme nøjagtigt, hvor meget natriumpermanganat de har.
I ødelæggelse af chlorfluorcarboner
Natriumoxalat er blevet brugt til destruktion af chlorfluorcarboner (CFC'er). Disse CFC-forbindelser har været en af dem, der er ansvarlige for ødelæggelse af planetens ozonlag (som beskytter os mod ultraviolet stråling).
I 1996 foreslog nogle forskere brugen af natriumoxalat til eliminering af dem, da det let reagerer med CFC'er ved temperaturer på 270-290 ° C, hvilket gør dem uskadelige for ozonlaget.
Reaktionen af natriumoxalat med CFC'er kan kontrolleres til opnåelse af halogenerede aromatiske kulbrinter, der ikke er skadelige for ozonlaget, men som er nyttige forbindelser i den kemiske industri.
En sådan reaktion kan også maksimeres og omdannes al CFC til natriumfluorid NaF, natriumchlorid NaCl, elementært kulstof og carbondioxid CO 2.
Planetens ozonlag beskytter os mod solens ultraviolette stråler. Natriumoxalat eliminerer de CFC-forbindelser, der beskadiger det. Forfatter: One94. Kilde: Pixabay.
Ved bestemmelse af vigtige parametre i spildevandsrensning
Natriumoxalat har vist sig at være nyttigt til måling af mængden og slags organiske forbindelser, der udskilles af mikroorganismer fra slam, der anvendes til behandling af spildevand.
Målingen af sådanne forbindelser er vigtig for at bestemme deres funktion under spildevandsrensning, da let at adskille slammet fra vandet afhænger af dem.
Brug af natriumoxalat undgår ulemperne ved andre metoder.
For at få oxalsyre
Rå natriumoxalat fra procesaffald er blevet anvendt til at fremstille oxalsyre H 2 C 2 O 4 i store mængder.
Metoden bruger slam fra Bayer-processen til behandling af bauxit (en aluminiummalm). I Bayer-processen behandles bauxit med natriumhydroxid NaOH for at opløse aluminiumoxidet i dette mineral.
I processen med at opløse aluminiumoxid, visse organiske forbindelser til stede i mineralet, såsom humussyrer, bliver angrebet af NaOH, genererer en stor mængde natriumoxalat Na 2 C 2 O 4.
Dette natriumoxalat inkorporeres i en mudder med aluminiumforbindelser. For at rense det opløses, filtreres det og ledes gennem en ionbytningssøjle af syretype.
I kolonnen er der en sulfonsyre RSO 3 H harpiks hvor Na + metalioner udveksles for H + hydrogenioner, hvorved der opnås oxalsyre H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NAHC 2 O 4
RSO 3 H + NAHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Dette er en billig proces, og den opnåede oxalsyre er af acceptabel renhed.
For at fjerne uønskede forbindelser
Den konjugerede syre af natriumoxalat, oxalsyre H 2 C 2 O 4, der anvendes til at opløse visse typer snavs og skala.
Det drager fordel af egenskaben ved oxalsyre til at omdannes til oxalat ved at fungere som et kompleksdannende eller præcipiterende middel, for eksempel under behandlingen af affald fra forskellige nukleare brændstoffer.
Oxalsyre bruges også til at fjerne mineralskala og jernoxider i rør og andet udstyr, dette skyldes dets evne til stærkt at binde både ferroion Fe 2+ og ferriion Fe 3+ dannende oxalater.
Risici
Hvis direkte indånding eller indtagelse af natriumoxalat forårsager smerter i halsen, spiserøret og maven. Det forårsager opkast, alvorlig rensning, svag puls, hjerte-kar-kollaps, neuromuskulære symptomer og nyreskade.
Mennesker, der har en tendens til at danne nyresten på grund af ophobning af oxalat i urinen, bør undgå at konsumere grøntsager med et højt indhold af opløselige oxalater såsom natrium.
Natriumoxalat i store mængder i fødevarer, når den når urinen, binder til det calcium, der findes i det, og kan forårsage sten eller calciumoxalatsten i nyrerne hos mennesker, der har en tendens til det.
Natriumoxalat i nogle fødevarer kan føre til dannelse af sten i nyrerne hos mennesker med en disponering for det. Forfatter: Azwer. Kilde: Pixabay.
Referencer
- US National Library of Medicine. (2019). Natriumoxalat. National Center for Biotechnology Information. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Chai, W. og Liebman, M. (2005). Effekt af forskellige tilberedningsmetoder på vegetabilsk oxalatindhold. J. Agric. Food Chem. 2005, 53, 3027-3030. Gendannes fra pubs.acs.org.
- Dagani, R. (1996). CFC ødelægger reaktion. Kemisk & teknisk nyhedsarkiv 1996, 74, 4, 6-7. Gendannes fra pubs.acs.org.
- Sajjad, M. og Kim, KS (2016). Ekstraktion af ekstracellulære polymere stoffer fra aktiveret slam ved anvendelse af natriumoxalat. Int. J. Environ. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Gendannes fra link.springer.com.
- Jeffrey, GA og Parry, GS (1954). Krystallstrukturen af natriumoxalat. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Gendannes fra pubs.acs.org.
- Okuwaki, A. et al. (1984). Produktion af oxalat ved oxidation af kul med ilt i en koncentreret natriumhydroxidopløsning. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Gendannes fra pubs.acs.org.
- Hefter, G. et al. (2018). Opløselighed af natriumoxalat i koncentrerede elektrolytopløsninger. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542-552. Gendannes fra pubs.acs.org.
- The, KI (1992). Fremgangsmåde til fremstilling af oxalsyre og natriumhydrogenoxalat fra rå natriumoxalat. US patent nr. 5.171.887. Dec.15, 1992. Gendannes fra freepatentsonline.com.