- Fysiske og kemiske egenskaber ved calciumperoxid
- Reaktivitet og farer
- Applikationer
- Brug til jordrensning
- Andre anvendelser
- Miljøsanering
- Industriel anvendelse
- Referencer
Den calciumperoxid, også kendt som calcium dioxid, er en kemisk forbindelse med formlen CaO 2. Det forekommer med vekselvirkningen af opløsningen af et salt eller calciumhydroxid og natriumperoxid med efterfølgende krystallisation.
Calciumperoxid produceres ved udfældning af octahydratforbindelsen fra en vandig opløsning efterfulgt af dehydrering ved temperaturer over 100 ° C.
Figur 1: Struktur af calciumperoxid.
Calciumperoxid nedbrydes for at frigive ilt, når det er i kontakt med hydreret materiale. CaO 2 er et af de mest temperaturstabile uorganiske peroxider og nedbrydes langsomt i fugtig luft.
En vandig suspension af 1: 100 har en pH-værdi på ca. 12. Bortset fra dets stabile iltfrigivende kapacitet har CaO 2 lignende funktioner som andre peroxider: blegning, desinfektion og deodorisering. Derudover er det bemærkelsesværdigt at bemærke, at CaO 2 respekterer miljøet på grund af dens egenskaber. (Kingsfield Inc, 2011).
Fysiske og kemiske egenskaber ved calciumperoxid
Calciumperoxid er et hvidt eller gulligt pulver uden karakteristisk aroma eller smag (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figur 2: udseende af calciumperoxid.
CaO 2 har en molekylvægt på 72,0768 g / mol og en densitet på 2,91 g / ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 200 ° C og nedbrydes over 355 ° C. Det er let opløseligt i vand og danner brintperoxid. Det har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).
Calciumperoxid er en eksplosionsfare, hvis det blandes med findelt organisk stof. Forbindelsen er ikke i sig selv brændbar, men fremskynder snarere forbrændingen af brændbart materiale. Dette skyldes, at blandinger af brændbart materiale og peroxid kan antændes fra friktion eller kontakt med fugt.
Reaktivitet og farer
Selv om det er en relativt stabil forbindelse sammenlignet med andre peroxider, klassificeres calciumperoxid som en eksplosiv forbindelse og et stærkt oxidationsmiddel.
Kontakt med calciumperoxid kan være alvorligt irriterende og kan forbrænde hud og øjne. Eksponering kan irritere øjne, næse og hals.
Langvarig eksponering kan skade huden. Højere niveauer af calciumperoxid kan irritere lungerne og forårsage hoste eller åndenød.
Endnu højere eksponeringer kan få væske til at opbygges i lungerne (lungeødem), hvilket kan føre til død (National Library of Medicine, 2015).
I tilfælde af kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Vask derefter øjnene straks med rigeligt koldt vand i mindst 15 minutter.
I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles øjeblikkeligt med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens kontamineret tøj og sko fjernes. Dæk irriteret hud med et blødgørende middel. Vask tøj og sko før genbrug. Hvis kontakten er alvorlig, vaskes med en desinfektionssæbe og dæk den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt.
Hvis forbindelsen indtages, induceres opkast, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Det anbefales at drikke store mængder vand for at opnå fortynding af forbindelsen. Stramt tøj såsom en skjortekrage, bælte eller slips skal løsnes.
I alle tilfælde skal lægehjælp straks indhentes (Material Safety Data Sheet Calcium peroxide, 2013).
Applikationer
Brug til jordrensning
Af alle måder, du kan gøre brug af calciumperoxid på, er dens landbrugsanvendelse den mest udbredte. Det faktum, at calciumperoxid frigiver ilt, når den er i kontakt med vand, betyder, at det kan bruges som en måde at forynge udtømt jord.
Normalt efter intensivt landbrug eller når jorden er oversvømmet, mister næringsstoffer og ilt fra jorden, hvilket gør den steril.
I et sådant scenario skal forskellige kunstgødninger anvendes til at tilføje mineraler og næringsstoffer til jorden, ud over andre indgreb for at gøre det levedygtigt igen. Calciumperoxid er vigtig for denne proces, da det bruges til at øge jordens iltindhold.
Andre anvendelser
Det forhold, at calciumperoxid kan frigive brintperoxid, når det kombineres med syrer, betyder, at det kan bruges som blegemiddel.
Det er vidt brugt på denne måde i mange papirindustrier. Produktionen af hydrogenperoxid med denne forbindelse gør det også nyttigt til deodorisering og blegning af hårprodukter såvel som tekstiler.
Calciumperoxid har også et sted i sundhedsvæsenet, da det kan bruges som antiseptisk middel.
Calciumperoxid bruges til bagning som et hjælpemiddel til blanding af brøddej. Forbindelsen nedbrydes til ilt, når den kommer i kontakt med vand. Dette oxiderer og styrker disulfid og ikke-disulfid tværbindinger i gluten.
Miljøsanering
Det faktum, at calciumperoxid kan fungere som en kilde til ilt, betyder, at det er nyttigt i mange økologiske omgivelser.
For eksempel er der mange vandmasser såsom søer og damme, der er blevet uundgåelige på grund af forurening og andre beslægtede faktorer.
I et sådant scenario kan calciumperoxid også bruges til at forynge disse vandmasser. Oxygen frigivet ved reaktionen mellem vandet og forbindelsen gendanner vandindholdet i vandet.
Industriel anvendelse
Calciumperoxids rolle i produktionen af plast er kritisk for processerne med katalyse og tværbinding af de forskellige forbindelser, der anvendes til polymerisation af plast for at gøre dem hårde. Calciumperoxid bruges også som en initiativtager til disse processer (Chuangjia Chemical Co, 2011).
Referencer
- CALCIUM PEROXIDE. (2016). Gendannes fra cameochemicals.noaa.gov.
- Calciumperoxid. (SF). Gendannes fra bakerpedia.com.
- Chuangjia Chemical Co. (2011). Calciumperoxid. Gendannes fra chinacjchem.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. juli). calciumperoxid. Gendannes fra ebi.ac.uk.
- Kingsfield Inc. (2011). Calciumperoxid-CALGRO ™. Gendannes fra kingsfieldinc.
- Sikkerhedsdatablad Calciumperoxid. (2013, 21. maj). Gendannes fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, 11. marts). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hentet fra PubChem.
- National Library of Medicine. (2015, 19. oktober). CALCIUM PEROXIDE. Gendannet detoxnet.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumdioxidanediid. Gendannes fra chemspider.com.