Den natrium permanganat er en kemisk forbindelse med formlen NaMnO 4. Det fås hovedsageligt i monohydratform. Dens struktur er vist i figur 1. Dette salt er hygroskopisk og har et lavt smeltepunkt.
Det har de samme egenskaber som kaliumpermanganat (KMnO 4), selv om natrium permanganat er cirka 15 gange mere opløseligt i vand. På trods af dette er kaliumpermanganat mere almindeligt anvendt, da dets produktionsomkostninger er lavere.
Figur 1: Struktur af natriumpermanganat.
Natriumpermanganat opløses let i vand for at give dybe lilla opløsninger, hvis fordampning giver lyse lilla-sorte prismatiske krystaller af NaMnO4 · H2O-monohydrat. Kaliumsaltet danner ikke et hydrat. På grund af sin hygroskopiske karakter er det mindre nyttigt i analytisk kemi end dets kalium-modstykke.
Det kan fremstilles ved omsætning af mangandioxid med natriumhypochlorit og natriumhydroxid eller natriumcarbonat som følger:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Ved anvendelse af natriumcarbonat er udbyttet lavere, og reaktionen skal opvarmes for at opnå produktet (vapid, 2016).
Fysiske og kemiske egenskaber
Natriumpermanganat har et lignende udseende som kaliumpermanganat. Det er prismatiske krystaller eller lilla kugler, der i vandig opløsning danner en farvet væske, der spænder fra lyserød til lilla afhængigt af koncentrationen. Dets udseende er vist i figur 2.
Figur 2: udseende af natriumpermanganat
Den vandfri form af forbindelsen har en molekylvægt og smeltepunkt på henholdsvis 141.9254 g / mol og 36 ° C, og monohydratformen har en molekylvægt og smeltepunkt på 159,94 g / mol og 170 ° C hhv.
Dens densitet er 1.972 g / ml, og den er meget opløselig i vand og er i stand til at opløse 900 g pr. Liter ved stuetemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reaktivitet og farer
Natriumpermanganat er ikke brændbart, men det fremskynder forbrændingen af brændbare materialer. Hvis det brændbare materiale er fint opdelt, kan blandingen være eksplosiv.
Kan spontant antændes i kontakt med flydende brændbare materialer. Kontakt med svovlsyre kan forårsage brand eller eksplosion.
Eddikesyre eller eddikesyreanhydrid kan eksplodere med permanganater, hvis de ikke holdes kolde. Eksplosioner kan opstå, når permanganater, der er behandlet med svovlsyre, kommer i kontakt med benzen, carbondisulfid, diethylether, ethylalkohol, petroleum eller organisk stof (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Disse stoffer fremskynder forbrænding, når de er involveret i en brand. Nogle kan nedbrydes eksplosivt, når de opvarmes eller involveres i en brand. Det kan eksplodere fra varme eller forurening.
Nogle reagerer eksplosivt med kulbrinter (brændstof). Det kan antændes brændstof (træ, papir, olie, tøj osv.). Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes. Afstrømning kan medføre brand- eller eksplosionsfare (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kaliumpermanganat reagerer med vand for at producere mangandioxid, kaliumhydroxid og ilt. Kaliumhydroxid er et stærkt ætsende. I alvorlige tilfælde kan der forekomme systemiske virkninger, herunder intravaskulær koagulation, hepatitis, pancreatitis og svigt.
Kronisk indtagelse kan forårsage paræstesier, rysten på grund af mangantoksicitet. Mangan neurotoksicitet er resultatet af udtømning af dopamin og neurotoksiner, dopaminquinon og peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natriumpermanganat beskadiger øjenvæv ved kontakt og forårsager forbrændinger. Det kan være irriterende ved kontakt med huden og efterlade lilla pletter på det. I tilfælde af indånding kan det forårsage beskadigelse af luftvejene (materialedata-sikkerhedsark natriumpermanganat, SF).
Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, skal den skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens kontamineret tøj og sko fjernes.
I tilfælde af indtagelse bør opkast ikke fremkaldes. Stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal mund-til-mund-genoplivning gives.
I tilfælde af indånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et køligt sted. Hvis det ikke trækker vejret, bør kunstig åndedræt gives. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal der gives ilt.
I alle tilfælde skal man få øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).
Applikationer
Natriumpermanganat er ligesom kaliumforbindelsen et desinfektionsmiddel og anticeptisk antibakterielt middel. Dets anvendelser inkluderer blegemiddelharpiks, voks, fedt, halm, bomuld, silke og andre fibre og ruskind.
Det bruges også som et desinfektionsmiddel, deodorizer, kemisk desinfektionsmiddel i fotografering og et reagens i syntetisk organisk kemi.
Ulovlig anvendelse har indbefattet produktion af misbrug og aborter med topisk anvendelse på vaginalvæggen. Historisk set er permanganatopløsninger blevet anvendt som en urethral irrigant og skyllevæske til forgiftning.
Natriumpermanganat fungerer som et oxidationsmiddel ved oxidation af o-toluensulfonamid til frembringelse af saccharin og oprensning af toluenamid. Det er også en modgift mod morfin og fosfor og syntetiske organiske / farmaceutiske reaktioner.
Natriumpermanganat er blevet brugt til vandbehandling og jordrehabilitering, fordi det er i stand til at nedbryde BTEX (benzen, toluen, ethylbenzen og xylen), fenoler, polycykliske aromatiske carbonhydrider (PAH), klorerede etener og sprængstoffer, og fjern hydrogensulfid.
På grund af dets høje opløselighed i vand foretrækkes natriumpermanganat til applikationer, der kræver høje koncentrationer af permanganationer, såsom ætsning af plastikdele af printkortet.
Andre anvendelser af natriumpermanganat inkluderer metaloverfladebehandlingsmiddel og metalrensningsformulering osv. (Sodiumpermanganat vandig opløsning (NaMnO4), SF).
Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i nogle anvendelser, da det er permanganationen, der er oxidationsmidlet.
Da natriumpermanganat eksisterer i en monohydratform, kan det imidlertid ikke bruges til analytiske anvendelser, såsom redox-titreringer.
Referencer
- Sikkerhedsark for materialedata natriumpermanganat. (SF). Hentet fra dogee.org: dogee.org.
- Sikkerhedsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- NATRIUMPERMANGANAT. (2014, 5. december). Hentet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- NATRIUMPERMANGANAT. (2016). Hentet fra cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Vandig natriumpermanganatopløsning (NaMnO4). (SF). Hentet fra changyuancorp: da.changyuancorp.com.
- NATRIUMPERMANGANAT. (SF). Hentet fra kemikaliebogen: Chemicalbook.com.
- (2016, 27. juni). Natriumpermanganat fra mangandioxid og natriumhypochlorit. Hentet fra chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.