- Kemisk reaktionskoncept
- Egenskaber ved kemiske reaktioner
- Kinetics
- Bevaring af dej
- Fysiske ændringer og / eller tilstandsændringer
- Farvevariation
- Frigørelse af gasser
- Temperaturændringer
- Dele af en kemisk reaktion
- Reagenser og produkter
- Reaktionsmedier
- Fartøjer eller reaktorer
- Typer af kemiske reaktioner
- - Oxidationsreduktion (redox)
- Kobberoxidation
- Jern og kobolt
- Jod og mangan
- Forbrænding
- - Syntese
- Ioniske forbindelser
- Samordning
- - Nedbrydning
- Klassevulkan
- - Forskydning
- Af brint
- Af metaller og halogener
- - Gasdannelse
- - Metatese eller dobbelt forskydning
- Nedbør
- Basissyre
- Eksempler på kemiske reaktioner
- Displacement
- Neutralisering
- Dobbelt rulle
- Redox
- Løst kemiske reaktionsøvelser
- - Øvelse 1
- - Øvelse 2
- - Øvelse 3
- Referencer
De kemiske reaktioner er udsat for ændringer i arrangementet af deres atomer, og når to stoffer er forskellige forbindelser eller kontakt. Der opstår ændringer i processen, der kan ses øjeblikkeligt; såsom en stigning i temperatur, afkøling, gasdannelse, blinkning eller udfældning af et fast stof.
De mest almindelige kemiske reaktioner går ofte upåaktet hen i hverdagen; tusinder af dem udføres i vores kroppe. Andre er imidlertid mere synlige, da vi kan lave dem i køkkenet ved at vælge de rigtige redskaber og ingredienser; for eksempel at blande bagepulver med eddike, smelte sukker i vand eller forsure rødkålsaft.
Reaktionen af bagepulver og eddike er et eksempel på en tilbagevendende kemisk reaktion i madlavning. Kilde: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
I laboratorier bliver kemiske reaktioner mere sædvanlige og almindelige; de forekommer alle inde i bægerglas eller Erlenmeyer-kolber. Hvis de deler noget til fælles, er det, at ingen af dem er enkle, da de skjuler kollisioner, forbindelsesbrud, mekanismer, forbindelsesdannelse, energi og kinetiske aspekter.
Der er kemiske reaktioner så slående, at hobbyister og videnskabsfolk, som kender reagensers toksikologi og nogle sikkerhedsforanstaltninger, gengiver dem i store skalaer i fascinerende demonstrationsbegivenheder.
Kemisk reaktionskoncept
Kemiske reaktioner finder sted, når en binding (ionisk eller kovalent) brydes, så der dannes en anden på sin plads; to atomer eller et sæt af dem holder op med at interagere kraftigt for at stamme nye molekyler. Takket være dette kan de kemiske egenskaber af en forbindelse, dens reaktivitet, stabilitet og hvad det reagerer bestemmes.
Ud over at være ansvarlige for de kemiske reaktioner, som stof konstant transformerer, uden at dets atomer påvirkes, forklarer de fremkomsten af forbindelser, som vi kender dem.
Der kræves energi til, at obligationer går i stykker, og når bindinger dannes, frigøres det. Hvis den absorberede energi er større end den frigjorte, siges reaktionen at være endotermisk; vi køler omgivelserne. Der henviser til, at hvis den frigjorte varme er højere end den absorberede, vil det være en eksoterm reaktion; omgivelserne opvarmes.
Egenskaber ved kemiske reaktioner
Kinetics
Molekyler i teorien skal kollidere med hinanden og bære med sig nok kinetisk energi til at fremme brud på en binding. Hvis deres kollisioner er langsomme eller ineffektive, påvirkes den kemiske reaktion kinetisk. Dette kan ske enten ved stoffernes fysiske tilstande eller af dens geometri eller struktur.
I en reaktion transformeres stof således ved at absorbere eller frigive varme, samtidig med at det gennemgår kollisioner, der favoriserer dannelsen af produkter; de vigtigste komponenter i enhver kemisk reaktion.
Bevaring af dej
På grund af loven om bevarelse af masse forbliver samlingens samlede masse konstant efter en kemisk reaktion. Summen af de individuelle masser af hvert stof er således lig med massen af det opnåede resultat.
Fysiske ændringer og / eller tilstandsændringer
Forekomsten af en kemisk reaktion kan ledsages af en ændring i komponenternes tilstand; det vil sige en variation i materialets faste, flydende eller gasformige tilstand.
Imidlertid involverer ikke alle tilstandsændringer en kemisk reaktion. For eksempel: hvis vand fordamper på grund af virkningen af varme, er vanddampen, der produceres efter denne tilstandsændring, stadig vand.
Farvevariation
Blandt de fysiske egenskaber, der er resultatet af en kemisk reaktion, skiller ændringen i farven på reagenserne mod farven på det endelige produkt ud.
Dette fænomen mærkes, når man observerer den kemiske reaktion af metaller med ilt: når et metal oxiderer, ændrer det sin karakteristiske farve (guld eller sølv, som tilfældet er), for at vende en rødlig-orange nuance, kendt som rust.
Frigørelse af gasser
Denne egenskab manifesteres som en boblende eller med udsendelse af særlig lugt.
Generelt vises bobler som en konsekvens af at udsætte en væske for høje temperaturer, hvilket tilskynder til en stigning i den kinetiske energi af molekylerne, der er en del af reaktionen.
Temperaturændringer
I tilfælde af at varme er en katalysator for den kemiske reaktion, vil der blive induceret en ændring i temperaturen i det endelige produkt. Derfor kan input og output af varme i processen også være et kendetegn for kemiske reaktioner.
Dele af en kemisk reaktion
Reagenser og produkter
Enhver kemisk reaktion er repræsenteret af en ligning af typen:
A + B → C + D
Hvor A og B er reaktanterne, mens C og D er produkterne. Ligningen fortæller os, at atomet eller molekylet A reagerer med B for at stamme produkterne C og D. Dette er en irreversibel reaktion, da reaktanterne ikke kan stamme fra produkterne igen. På den anden side er reaktionen nedenfor reversibel:
A + B <=> C + D
Det er vigtigt at understrege, at massen af reaktanterne (A + B) skal være lig med massen af produkterne (C + D). Ellers ville dejen ikke konserveres. Ligeledes skal antallet af atomer for et givet element være det samme før og efter pilen.
Over pilen er nogle specifikke specifikationer for reaktionen angivet: temperaturen (Δ), forekomsten af ultraviolet stråling (hv) eller den anvendte katalysator.
Reaktionsmedier
Hvad angår liv og de reaktioner, der opstår i vores kroppe, er reaktionsmediet vandigt (ac). Kemiske reaktioner kan imidlertid finde sted i ethvert flydende medium (ethanol, iseddike, toluen, tetrahydrofuran osv.), Så længe reagenserne er godt opløst.
Fartøjer eller reaktorer
Kontrollerede kemiske reaktioner finder sted i et kar, det være sig et simpelt glasartikel eller i en reaktor i rustfrit stål.
Typer af kemiske reaktioner
Typerne af kemiske reaktioner er baseret på hvad der sker på molekylært niveau; hvilke bindinger der er brudt, og hvordan atomerne ender med at blive sammen. På samme måde tages det i betragtning, om arten får eller mister elektroner; selvom dette forekommer i de fleste kemiske reaktioner.
Her forklarer vi de forskellige typer kemiske reaktioner, der findes.
- Oxidationsreduktion (redox)
Kobberoxidation
I eksemplet med patina finder en oxidationsreaktion sted: metallisk kobber mister elektroner i nærvær af ilt for at omdanne til dets tilsvarende oxid.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Kobber (I) oxid fortsætter med at oxidere til kobber (II) oxid:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Denne type kemiske reaktion, hvor arten øger eller reducerer deres oxidationsnummer (eller tilstand), er kendt som en oxidations- og reduktionsreaktion.
Metallisk kobber med oxidationstilstand 0 mister først en elektron og derefter den anden (oxiderer), mens ilt forbliver (reducerer):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Forøgelsen eller tabet af elektroner kan bestemmes ved at beregne oxidationsnumrene for atomerne i de kemiske formler af deres resulterende forbindelser.
For Cu 2 O, er det kendt, at fordi det er et oxid, har den O 2- anion, så at holde de afgifter neutraliseret, hver af de to kobberatomer skal have en ladning på +1. Meget lignende sker med CuO.
Kobber får når det oxideres positive oxidationsnumre; og ilt, der skal reduceres, negative oxidationstal.
Jern og kobolt
Yderligere eksempler på redoxreaktioner er vist nedenfor. Derudover vil en kort kommentar blive fremsat, og ændringerne i oxidationsnumre vil blive specificeret.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Hvis oxidationsnumrene beregnes, skal det bemærkes, at de af Cl forbliver med en konstant værdi på -1; ikke så med dem fra Troen og Co.
Ved første øjekast er jern blevet oxideret, mens kobolt er reduceret. Hvordan ved du det? Fordi jern nu ikke interagerer med to Cl-anioner - men med tre, hvor kloratomet (neutralt) er mere elektronegativt end jern og kobolt. På den anden side sker det modsatte med kobolt: det går fra at interagere med tre Cl - til to af dem.
Hvis ovenstående ræsonnement ikke er klar, fortsætter vi med at skrive de kemiske ligninger af nettoverførslen af elektroner:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Derfor oxideres Fe 2+, medens Co 3+ reduceres.
Jod og mangan
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Den kemiske ligning ovenfor kan virke kompliceret, men det er den ikke. Klor (Cl -) og ilt (O 2-) oplever forøgelse eller tab af deres elektroner. Jod og mangan, ja.
I betragtning af kun forbindelserne med jod og mangan har vi:
KI => KIO 3 (oxidationsnummer: -1 til +5, mister seks elektroner)
KMnO 4 => MnC 2 (oxidation nummer: 7-2, får fem elektroner)
Jodet oxideres, mens manganen reduceres. Hvordan ved man uden at lave beregninger? Fordi jod går fra at være sammen med kalium til interaktion med tre oxygener (mere elektronegativt); og mangan på sin side mister interaktioner med ilt for at være med klor (mindre elektronegativt).
KI kan ikke miste seks elektroner, hvis KMnO 4 får fem; det er grunden til, at antallet af elektroner skal afbalanceres i ligningen:
5 (KI => KIO 3 + 6e -)
6 (KMnO 4 + 5e - => MnC 2)
Hvilket resulterer i en nettooverførsel af 30 elektroner.
Forbrænding
Forbrænding er en kraftig og energisk oxidation, hvori lys og varme frigives. Generelt deltager ilt i denne type kemisk reaktion som et oxiderende eller oxiderende middel; mens reduktionsmidlet er brændstoffet, der brænder i slutningen af dagen.
Hvor der er aske, var der forbrænding. Disse er i det væsentlige sammensat af carbon- og metaloxider; selvom dens sammensætning logisk afhænger af, hvad brændstoffet var. Nedenfor er nogle eksempler:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2 CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Hver af disse ligninger svarer til komplette forbrændinger; det vil sige, alt brændstof reagerer med et overskud af ilt for at garantere dets fulde transformation.
Ligeledes bør det bemærkes, at CO 2 og H 2 O er de vigtigste gasformige produkter, når carbonholdige organer brænde (såsom træ-, kulbrinter og dyrevæv). Det er uundgåeligt, at der dannes noget carbon allotrope på grund af utilstrækkelig ilt såvel som mindre iltede gasser, såsom CO og NO.
- Syntese
Grafisk repræsentation af en syntesereaktion. Kilde: Gabriel Bolívar.
Billedet ovenfor viser en ekstremt enkel repræsentation. Hver trekant er en forbindelse eller atom, der går sammen for at danne en enkelt forbindelse; to trekanter danner et parallelogram. Masserne øges, og de fysiske og kemiske egenskaber ved produktet er mange gange meget forskellige fra dets reagenser.
For eksempel frembringer forbrænding af hydrogen (som også er en redoxreaktion) brintoxid eller oxygenhydrid; bedre kendt som vand:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Når begge gasser blandes ved en høj temperatur, forbrænder de producerende gasformigt vand. Når temperaturen afkøles, kondenseres damperne for at give flydende vand. Flere forfattere betragter denne syntesereaktion som et af de mulige alternativer til at erstatte fossile brændstoffer med at få energi.
HH- og O = O-obligationerne bryder sammen og danner to nye enkeltbindinger: HOH. Vand er som bekendt et unikt stof (ud over den romantiske forstand), og dets egenskaber er ganske forskellige fra gasformigt brint og ilt.
Ioniske forbindelser
Dannelsen af ioniske forbindelser fra deres elementer er også et eksempel på en syntesereaktion. En af de enkleste er dannelsen af metalhalogenider i gruppe 1 og 2. F.eks. Syntese af calciumbromid:
Ca (r) + Br 2 (l) => CaBr 2 (r)
En generel ligning for denne type syntese er:
M (s) + X 2 => MX 2 (r)
Samordning
Når den dannede forbindelse involverer et metallisk atom i en elektronisk geometri, siges det så, at det er et kompleks. I komplekser forbliver metaller bundet til ligander ved svage kovalente bindinger og dannes ved koordinationsreaktioner.
For eksempel har du 3+ komplekset. Dette dannes, når Cr 3+ kation er i nærvær af ammoniak molekyler, NH 3, der virker som chrom-ligander:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Den resulterende koordination oktaeder omkring krommetallcentret er vist nedenfor:
Koordination oktaeder for komplekset. Kilde: Gabriel Bolívar.
Bemærk, at 3+ -ladningen på krom ikke neutraliseres i komplekset. Dens farve er lilla, og det er grunden til, at oktaederen er repræsenteret med den farve.
Nogle komplekser er mere interessante, som for visse enzymer, der koordinerer jern, zink og calciumatomer.
- Nedbrydning
Nedbrydning er det modsatte af syntesen: en forbindelse nedbrydes til et, to eller tre elementer eller forbindelser.
For eksempel har vi følgende tre dekompositioner:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO er et rødligt fast stof, der under virkning af varme nedbrydes til metallisk kviksølv, en sort væske og ilt.
Hydrogenperoxid eller hydrogenperoxid gennemgår dekomponering, hvilket giver flydende vand og ilt.
Og kulsyre, på sin side, nedbrydes til kuldioxid og flydende vand.
En "tørrere" nedbrydning er den, der lider af metalliske carbonater:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Klassevulkan
Forbrænding af ammoniumdichromatvulkan. Kilde: Наталия
En nedbrydningsreaktionen der er blevet brugt i kemi klasser er den termiske nedbrydning af ammoniumdichromat, (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Denne kræftfremkaldende appelsin salt (så det skal håndteres med stor omhu), brænder for at frigive en masse varme og producere et grønt fast stof, chromoxid, Cr 2 O 3:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Forskydning
Grafisk repræsentation af en forskydningsreaktion. Kilde: Gabriel Bolívar.
Forskydningsreaktioner er en type redox-reaktion, hvor det ene element fortrænger et andet i en forbindelse. Det forskudte element ender med at reducere eller få elektroner.
For at forenkle ovenstående vises billedet ovenfor. Cirklerne repræsenterer et element. Det bemærkes, at den kalkgrønne cirkel fortrænger den blå, der forbliver på ydersiden; men ikke kun det, men den blå cirkel krymper i processen, og den kalkgrønne oxiderer.
Af brint
For eksempel har vi følgende kemiske ligninger til eksponering af ovenstående forklaret:
2AL (s) + 6HCl (aq) => AICI 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Hvad er det forskudte element for disse tre kemiske reaktioner? Hydrogen, som reduceres til molekylært hydrogen, H 2; det går fra et oxidationsnummer på +1 til 0. Bemærk, at metaller aluminium, zirkonium og zink kan fortrænge hydrogeler af syrer og vand; mens kobber, hverken sølv eller guld, ikke kan.
Af metaller og halogener
Ligeledes er der disse to yderligere forskydningsreaktioner:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
I den første reaktion fortrænger zink det mindre aktive metalkobber; zink oxiderer, mens kobber reduceres.
I den anden reaktion fortrænger derimod klor, et element, der er mere reaktivt end jod, sidstnævnte i natriumsaltet. Her er det omvendt: det mest reaktive element reduceres ved at oxidere det fordrevne element; derfor reduceres chlor ved oxidation af iod.
- Gasdannelse
I reaktionerne kunne det ses, at flere af dem genererede gasser og derfor også indgår i denne type kemiske reaktioner. Ligeledes betragtes reaktionerne fra det foregående afsnit, reaktionen med brintfortrængning med et aktivt metal, som gasdannelsesreaktioner.
Ud over dem, der allerede er nævnt, frigiver for eksempel metallsulfider hydrogensulfid (som lugter som rådne æg), når der tilsættes saltsyre:
Na 2 S (s) + 2HCI (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatese eller dobbelt forskydning
Grafisk repræsentation af en dobbelt forskydningsreaktion. Kilde: Gabriel Bolívar.
I metathesen eller dobbelt forskydning reaktion, hvad der sker er en ændring af partnere uden elektronoverførsler; det er, det betragtes ikke som en redoxreaktion. Som det kan ses på billedet ovenfor, bryder den grønne cirkel linket med den mørkeblå en til at linke til den lyseblå cirkel.
Nedbør
Når interaktionerne fra en af partnerne er stærke nok til at overvinde væskeens solvationseffekt, opnås et bundfald. De følgende kemiske ligninger repræsenterer nedbørreaktioner:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCI 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
I den første reaktion fortrænger Cl - NO 3 - for at danne sølvchlorid, AgCI, som er et hvidt bundfald. Og i den anden reaktion fortrænger CO 3 2- Cl - for at udfælde calciumcarbonat.
Basissyre
Den mest emblematiske af metathesereaktionerne er måske reaktionen med syre-base-neutralisering. Endelig er to syre-basereaktioner vist som eksempler:
HCI (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCI (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCh 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - fortrænger Cl - for at danne vand og kloridsalte.
Eksempler på kemiske reaktioner
Nedenfor og nedenfor nævnes nogle kemiske reaktioner med deres respektive ligninger og kommentarer.
Displacement
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3) 2 (aq)
Zink fortrænger sølv i sit nitratsalt: det reducerer det fra Ag + til Ag. Som et resultat begynder metallisk sølv at udfælde i mediet, observeret under mikroskopet som sølvfarvede træer uden blade. På den anden side kombineres nitrat med de resulterende Zn 2+ -ioner til dannelse af zinknitrat.
Neutralisering
CaCO 3 (s) + 2HCI (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Saltsyre neutraliserer calciumcarbonatsaltet til at producere et salt, calciumchlorid, vand og kuldioxid. CO 2 bobler op og detekteres i vandet. Denne boblende opnås også ved tilsætning af HCI til kridt eller æggeskaller, rig på CaCO 3.
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
I denne anden reaktion neutraliserer HCl-dampene den gasformige ammoniak. Ammoniumchloridsaltet, NH 4 Cl, former som en hvidlig røg (nederste billede), da det indeholder meget fine partikler suspenderet i luften.
Reaktion på dannelse af ammoniumchlorid. Kilde: Adam Rędzikowski
Dobbelt rulle
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
I en dobbelt forskydningsreaktion er der en udveksling af "partnere". Sølv skifter partnere med natrium. Resultatet er, at det nye salt, sølvchlorid, AgCl, udfældes som et mælkeagtigt fast stof.
Redox
Varme, lyd og blåt lys frigøres i den Barking Dog kemiske reaktion. Kilde: Maxim Bilovitskiy via Wikipedia.
Der er utallige redoxreaktioner. En af de mest imponerende er Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 KS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Den energi, som frigives, når de tre stabile produkter dannes er så stor, at en blålig flash produceres (øverste billede) og et rungende stigning i tryk forårsaget af de gasser, der fremstilles (CO 2 og N 2).
Og alt dette ledsages af en meget høj lyd, der ligner bjælkningen af en hund. Den producerede svovl, S 8, belægger rørets indvendige vægge med gult.
Hvilken art reduceres og hvilken oxideres? Generelt har elementerne oxidationsnummer 0. Derfor skal svovl og nitrogen i produkterne være den art, der har fået eller mistet elektroner.
Oxideret svovl (mistede elektroner), da det havde oxidationsnummer -2 i CS 2 (C4 + S 2 2-):
S 2- → S 0 + 2e -
Mens nitrogen blev reduceret (vundet elektroner), fordi det havde oxidationstal +1 i N 2 O (N 2 + O 2-):
2N + + 2e → N 0
Løst kemiske reaktionsøvelser
- Øvelse 1
Hvilket salt udfældes i den følgende reaktion i vandigt medium?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Som en generel regel udfælder alle sulfider, undtagen dem, der er dannet med alkalimetaller og ammonium, i vandigt medium. Der er en dobbelt forskydning: jern binder til svovl og natrium til sulfat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Øvelse 2
Hvilke produkter får vi fra følgende reaktion?
Cu (NO 3) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Calciumhydroxid er ikke meget opløseligt i vand; men tilsætning af kobbernitrat hjælper med at solubilisere det, fordi det reagerer og danner dets tilsvarende hydroxid:
Cu (NO 3) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3) 2 (aq)
Cu (OH) 2 genkendes øjeblikkeligt som et blåt bundfald.
- Øvelse 3
Hvilket salt produceres i den næste neutraliseringsreaktion?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aluminiumhydroxid opfører sig som en base ved at reagere med saltsyre. I en neutral base-reaktion (Bronsted-Lowry) dannes der altid vand, så det andet produkt skal være aluminiumchlorid, AlCl 3:
AI (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AICI 3 (aq) + 3H 2 O
Denne gang AICI 3 ikke udfælder, fordi det er et salt (til en vis grad) opløselig i vand.
Referencer
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8. udgave). CENGAGE Læring.
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18. november 2019). Kemiske reaktioner. Gendannes fra: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23. januar 2018). 19 Cool kemiske reaktioner, der beviser videnskab, er fascinerende. Gendannes fra: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reaktion. Gendannet fra: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Kemisk reaktion. Gendannet fra: en.wikipedia.org