Den manganoxid (MnO 2) er en uorganisk kemisk forbindelse bestående af mangan element med en 4 oxidationstal og oxygen i dannelse oxid har et oxidationstrin på -2. Det er også kendt under navnene på manganoxid og mangananhydrid.
Det er et mørkebrunt til sort fast stof. Den findes i naturen som mineralpyrolusit, sort i farve, og som krystalliserer dendritter (forgrenede forlængelser). Det kan opnås som en sort rest ved reaktionen mellem ethylen og kaliumpermanganat efter dannelsen af glycol ved den oxiderende virkning af kaliumpermanganat.
Det er meget vigtigt i glasindustrien på grund af dets karakter som et oxidationsmiddel, da det fjerner den grønne farve fra jernholdige forbindelser og gør dem til jernholdigt.
Kemisk struktur
Den kemiske struktur af forbindelsen svarer til strukturen for et anhydrid og ikke strukturen af et basisk oxid, som man kunne forvente, da det består af et metal og et ikke-metal.
Dette særlige tilfælde skyldes den opførsel, som mangan antager i de forskellige oxidationstilstande, den har. Således til oxidation hedder +2 og +3 det danner oxiderne Mn og Mn 2 O 3 henholdsvis som, når der reagerer med vand formular de mangano- hydroxider og mangan- hydroxid, hhv.
Dog Mn 2 O 3 i en let sur medium fungerer som et anhydrid. Med oxidationstrin +4, +6 og +7, MnO 2, Mn 3 og Mn 4 danner syrer ved reaktion med vand.
I en lidt surt medium, Mn 2 opfører sig som en basisk oxid, så det kunne danne den tilsvarende hydroxid.
Det skal huskes, at i dette tilfælde ikke taler vi om amfotere egenskaber, ifølge hvilke en forbindelse kan opføre sig som en syre eller som en base. Dette er et specielt tilfælde af Mn-adfærd.
Ejendomme
Applikationer
- Brugt som en kilde til mangan
- Som oxidant i alkaliske batterier
- Malinger til glas, keramik og porcelæn.
- Ved opnåelse af klor og jod.
- Ved nedbrydning af brintperoxid til dannelse af gasformigt ilt og vand.
- Ved nedbrydningsreaktion af kaliumchlorat til produktion af gasformigt ilt og kaliumchlorid.
- Opløst i acetone eller dichlormethan, det oxiderer primære alkoholer til aldehyder og sekundære alkoholer til ketoner.
- Fremstilling af alkaliske batterier.
Som katalysator
Dette gælder i oxidations-reduktionsreaktioner, til fjernelse af sulfider, såsom H 2 S og kationer såsom Fe + 2 og Mn + 2, arsen og radium, der findes i grundvand, foreliggende forurening med denne type forbindelse.
Denne forurening kan frembringes enten ved ukontrolleret spild af giftige materialer, ved at vaske forurenet jord eller ved tilstedeværelsen af kemiske elementer på tidspunktet for vandekstraktion.
Den høje renhed MnO 2 opnået fra pyrolusit anvendt som et filter (Filox) er det mest effektive middel til at fjerne denne type urenheder fra grundvandet.
Sundhedseffekter
- Undgå kontakt med huden.
- I tilfælde af kontakt, vask det tilsvarende område.
- Inhaler ikke pulverne.
- Ved øjenkontakt observeres irritation og rødme. Vask med rigeligt vand, lad vandet løbe gennem øjnene og søg lægehjælp i tilfælde af alvor.
- I kontakt med hudirritation og rødme observeres. Vask det berørte område med masser af sæbe og vand.
- Langvarig kontakt med huden fjerner dets naturlige fedt og udløser en dermatitis.
- Ved indånding kan det forårsage en influenzalignende sygdom (metalliske dampe). Tilstanden er kendetegnet ved høj feber, kulderystelser, tør mund og hals, muskelsmerter og hovedpine.
- Kan irritere luftvejene og øge forekomsten af luftvejsinfektioner (lungebetændelse). Forgiftning fra absorption af uorganiske mangansalte gennem lungerne er usandsynligt, men kronisk forgiftning kan forekomme.
- Kronisk eksponering for mangandioxidstøv eller røg over en lang periode kan påvirke centralnervesystemet og føre til udvikling af Parkinsons-lignende sygdom, gåproblemer, muskelspasmer og adfærdsændringer.
- Ved indtagelse kan det forårsage mavesmerter og kvalme.
- Det er ikke brandfarligt, men hjælper med at sprede ild i glødende materialer. Ved opvarmning til over 535 ° C stoffet nedbrydes til mangan (III) oxid Mn 2 O 3 og oxygen, som er brandfarligt og øger brandfare. I dette tilfælde skal ilden slukkes med skum eller kuldioxid.
- I tilfælde af spild skal du ikke håndtere forbindelsen uden passende personlig beskyttelse.
- Opbevar forbindelsen i godt lukkede containere, på et køligt og tørt sted og væk fra uforenelige stoffer som organisk materiale og brændbart materiale.
- Opbevaringsstedet skal være tørt og have syre korrosionsbestandige gulve med god dræning.
- Personligt beskyttelsesmateriale skal bruges, såsom handsker, sikkerhedsbriller, filtermasker mod dampe, støv og røg.
Referencer
- B, (2015), Mangandioxid, The Royal Society of Chemistry - Kemi verden, hentet fra chemistryworld.com
- Karal, (2014), mangandioxid, sikkerhedsdatablad, gendannet fra, karal.com.mx
- Din virtuelle lærer. (2015/02/25). Uorganiske manganforbindelser (specialtilfælde 1) - Teorilektion) hentet fra youtube.com
- Ecured, (nd), mangandioxid, genvundet fra ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), mangandioxid: En enestående teknologi. Hidroteco, opsamlet fra hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangandioxid MnO 2 / acetone, Organic Chemistry, Recovered from quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangandioxid, sikkerhedsdatablad, gendannet fra, tronox.com