DICHROMINSYRE: FORMEL OG EGENSKABER - VIDENSKAB - 2024

Den dichromsyre er en ustabil oxiderende dibasisk syre kun kendt i opløsning og som dikromatiske salte (såsom kaliumdichromat), hvis farve er orange eller rød.

Dens kemiske formel er H2Cr2O7, og den kan fås fra to molekyler med kromsyre med tab af et molekyle vand. Det er hygroskopisk og absorberer fugtighed fra miljøet.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

De ioner, der udgør dikromsyre, er:

Dichromatanion Cr2O7 -2 og to kationer H +

En forbindelse af dichrominsyre er kaliumdichromat, som er en god oxidant.

Molekylformel

Cr2H2O7

Kemiske navne

Dichrominsyre; Dichrominsyre (VI); Kromsyre (H2Cr207); 13530-68-2; Dichrominsyre (H2Cr207)

Kemiske og fysiske egenskaber

Beregnede egenskaber

-Molekylvægt: 218,001 g / mol

-Hydrogendonor-links: 2

-Hydrogenbindingsacceptor: 7

- Revolverende obligationskonto 2

- Eksakt masse 218,0039 g / mol

-Monoisotopisk masse 217.861 g / mol

-Mængde af tunge atomer 9

-Formel position 0

-Kompleksitet 221

- Antal isotopatomer 0

Kaliumdichromat

Kaliumdichromat, er en dikrominsyre, der har en lang række anvendelser, det fungerer som en oxidant i mange kemiske og industrielle anvendelser og ved farvning, farvning og garvning af læder.

Det bruges også medicinsk som et eksternt antiseptisk eller astringent og findes i nogle veterinærlægemidler. Kaliumdichromat betragtes som meget giftig og er en ætsende gift, hvis den indtages internt.

Af denne grund skal det håndteres med ekstrem omhu. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stof og har en meget lys rød-orange farve.

egenskaber

Kaliumdichromat er uden lugt, kogepunktet er 500 grader celsius. Kaliumdichromat har et smeltepunkt på 398 grader celsius og en molekylvægt på 294,18 gram pr. Mol.

Kaliumdichromat kan klassificeres som en hexavalent kromforbindelse på grund af dens oxidationstilstand. Oxidationstilstanden er et beregnet antal, der angiver, hvor mange elektroner der går tabt eller vindes i en forbindelses atom.

Hvis oxidationstilstanden er positiv, var der et tab af elektroner. Negative oxidationstilstande indikerer en forøgelse af elektroner for et bestemt atom. Hexavalente kromforbindelser, såsom kaliumdichromat, indeholder elementet krom i dens 6+ oxidationstilstand.

Applikationer

Kaliumdichromat er en kemisk forbindelse, der typisk bruges som et uorganisk kemisk reagens til industrielle og laboratorieprocesser. Dette kemikalie bruges også til at fremstille skopolier, lim, maling og voks. Det bruges også ofte i laboratoriet som et analytisk reagens, og kaliumdichromat bruges også i industrien.

Byggeindustrien bruger dette kemikalie i cementprodukter til at forbedre densitet og tekstur. Visse skove kan ændre deres udseende (eller farve) i nærværelse af kaliumdichromat. Dette er især nyttigt, når du leder efter mahogni- eller hårdttrægulve for at vise deres lyseste farver.

Andre anvendelser til kaliumdichromat inkluderer:

• Garvning af læder til fodtøj
• Oxidationsmiddel i den fotografiske udskrivningsproces
• Rengøring af glasvarer eller ætsning af glasvarer.

Advarsler

Kaliumdichromat skal holdes væk fra alle antændelige materialer. Ellers kan du have en eksplosiv situation at tackle.

Der er stor debat om de reelle sundhedsfarer ved kaliumdichromat. Denne forbindelse og alle andre dikromater betragtes som kræftfremkaldende midler eller kræftfremkaldende stoffer af National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), det amerikanske føderale agentur, der udfører forskning og henstillinger til forebyggelse af arbejdsrelaterede sygdomme og skader..

Det Forenede Staters miljøbeskyttelsesagenturs kontor for pesticidprogrammer har imidlertid klassificeret kaliumdichromat som sandsynligvis ikke kræftfremkaldende for mennesker.

Forbindelsen kan let dispergeres gennem luften, hvilket gør indåndsfaren til en af ​​de største farer forbundet med den.

Langvarig eksponering for kemikaliet gennem indånding kan forårsage astma. Kemikaliet er også ætsende for øjne, hud og luftvej og kan forårsage nyre- og leverskade, hvis det indtages.

Ammoniumdichromat

Molekylformel

(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207

Kemiske navne

Ammoniumdichromat; Ammoniumdichromat; 7789-09-5; Diammoniumdichromat; Ammonium (VI) dichromat; Ammonium (VI) dichromat

egenskaber

Ammoniumdichromat er også et salt af dichrominsyre og er et lys rød-orange krystallinsk fast stof. Det antændes let og forbrænder og producerer en voluminøs grøn rest. Hvis den opvarmes i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grund af nedbrydning af materialet.

Det kan også fungere som et stærkt oxidationsmiddel, hvis det blandes. Det er opløseligt i vand og er uden lugt. Ammoniumdichromat er en meget stærk oxidant, der ofte bruges til pyrotekniske sammensætninger som katalysator. Det er også ofte brugt i fotografering og litografi.

Ammoniumdichromat er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og bruges som katalysator til katalytisk oxidation af ammoniak. Det bruges også til at fikse farvestoffer og til fremstilling af lysfølsomme film, der fungerer som fotoaktive.

Natriumdichromat

Molekylformel

Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7

Kemiske navne

Natriumdichromat; Celcure; Sodadikromat; Dinatriumdichromat; Natriumdichromat (VI)

egenskaber

Natriumdichromat er en orange til rød, uorganisk krystallinsk forbindelse, der udsender giftige chromgasser, når de opvarmes. Natriumchromat kan omdannes til dichromatsyre ved en kontinuerlig proces med svovlsyre, carbondioxid eller en kombination af disse to.

Dets molekylvægt er 261.965 g / mol. Det er stærkt ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Det bruges primært til produktion af andre chromforbindelser og bruges også til metalbehandlinger, træbeskyttelsesmidler og som en korrosionsinhibitor.

Advarsler

Natriumdikromat påvirker primært åndedrætsorganerne, hvilket forårsager ulcerationer, bronkitis, lungebetændelse og astma samt mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet.

Det er et kræftfremkaldende stof og er forbundet med risici for at udvikle lungekræft og kræft i næsehulen. Natriumdikromat kan irritere hud, øjne og slimhinder.

Applikationer

Det bruges som en korrosionsinhibitor og til fremstilling af andre kemikalier.

Sundhedsfarer

Dichromatisk syre er giftig ved indtagelse. Indånding af pulveriseret dikromatisk syre er også giftig. Dichromatisk syre udsat for ild kan producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og øjne.

Brandfare

Dichromatisk syre fremskynder forbrænding, når den er involveret i en brand. Det kan eksplodere fra varme eller forurening. De reagerer eksplosivt med kulbrinter (brændstof). Det kan antændes brændstof (træ, papir, olie, tøj osv.). Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

Andre anvendelser

Foruden anvendelserne af ammonium-, natrium- og kaliumdichromater, der er diskuteret ovenfor, anvendes dikrominsyrer til forkromning til beskyttelse af metaller mod korrosion og for at optimere malingens vedhæftning.

Referencer

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdichromat. 12-24-2016, fra Ammonium Dichromate Store Websted: ammoniumdichromate.co.uk.
2. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Hjemmeside: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdichromat. 12-24-2016, fra Study.com websted: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dichrominsyre. 12-24-2016, fra Chemical Land websted: Chemicalbook.com
5. Kemi Web. (2016). Molar masse 12-24-2016, fra Quimicaweb.net Websted: quimicaweb.net.
6. NIOSH Uddannelses- og informationsafdeling. (2012). National Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed (NIOSH). 12-24-2016, fra NIOSH websted: cdc.gov.