MANGANSYRE ELLER PERMANGANSYRE: EGENSKABER, ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den mangani syre eller permangansyre er en dibasisk syre med formlen H2MnO4 dannede mangan, analog med svovlsyre. Det findes kun i opløsning og i manganatsalte.

• Systematisk navn: Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Type forbindelse: Oxoidsyrer (ternære kombinationer dannet af brint, et ikke-metalelement og ilt).
• Molekylformel: H2MnO4
• Molekylmasse: 120,9515

Eksempler på reaktioner

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganation

egenskaber

Permangansyreopløsninger (op til 20%) er lilla væsker med en ozon lugt. Krystallhydrat (HMnO4 · 2H2O) er et lilla krystallinsk fast stof, der nedbrydes over 20 grader celsius.

Permangansyre er en meget stærk oxidant, selvom den er mildere end dens anhydrid. Det nedbrydes spontant, opsamler ilt og udfælder mangandioxid, hvilket katalyserer yderligere nedbrydning af syren.

Ved afkøling af den ustabile koncentrerede opløsning af syren tæt på frysepunktet og krystalhydrat kan fremstilles. Kilder varierer afhængigt af arten af ​​denne forbindelse: ifølge nogle kilder er det et hydroniumsalt af permangansyre, ifølge andre er det et polymangansyrekompleks.

Overdreven koncentrerede opløsninger af denne syre kan nedbrydes spontant med udviklingen af ​​ozon. Dette gør det muligt at fremstille ozon kemisk ved at omsætte kaliumpermanganat med svovlsyre med medium koncentration (50-80%).

Denne reaktion producerer en overdreven koncentreret opløsning af permangansyre, der nedbrydes hurtigt og frigiver ozon.

Svovlsyre med en koncentration over 80% bør ikke anvendes til denne reaktion, da dette kan føre til dannelse af anhydrid (manganepoxid), hvilket er ekstremt farligt.

Forberedelse

Permangansyre kan fremstilles ved at opløse manganepoxid i vand eller ved at omsætte bariumpermanganat med svovlsyre. En uren opløsning kan også fremstilles ved at opløse kaliumpermanganat i svovlsyre med medium koncentration (50-80%).

Kørsel

Der kendes ikke meget om farerne ved permangansyre, men det skal behandles med forsigtighed, da det er en stærk syre og et meget stærkt oxidant. Det kan også frigive ozon, som er giftigt.

Opbevaring

Det er ikke praktisk at opbevare denne syre på grund af dens ustabilitet. Det skal bruges, så snart det er gjort. Hydratet kan opbevares, så længe det er frossent (under frysepunktet for vand).

Levering

Permangansyre kan udledes i jorden, da den får forbindelsen til at nedbrydes, oxiderer jorden og omdannes til mangandioxid, hvilket er sikkert og uopløseligt.

permanganater

Den univalente anioniske gruppe MnO4 stammet fra permangansyre, der alle er stærke oxidationsmidler. Det er salte, der indeholder anionen MnO4-, normalt dyb purpurrød i farve og med stærke oxiderende egenskaber.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4

Molekylvægt: 158,032 g / mol

Det er den bedst kendte af alle permanganater. Også kendt som Condy-krystaller, det er en stærkt oxiderende forbindelse, lugtfri, opløselig i vand og i mange organiske opløsningsmidler, har lilla krystaller og en sød smag. (Definition fra McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. udgave).

Kaliumpermanganat er ikke brændbart, men det fremskynder antændelsen af ​​brændbart materiale. Hvis det brændbare materiale er fint opdelt, kan blandingen være eksplosiv. Når det kommer i kontakt med flydende brændbare materialer, kan det forårsage spontan antændelse. Ved kontakt med svovlsyre kan det forårsage brand eller eksplosion. Det bruges til at fremstille andre kemikalier og som desinfektionsmiddel.

Farmakologi og biokemi

Farmakologisk klassificering: MeSH

Indikatorer og reagenser

De er stoffer, der bruges til påvisning, identifikation og analyse af kemiske, biologiske eller patologiske processer eller tilstande.

Indikatorer er stoffer, der ændrer sig i fysisk udseende, for eksempel farve, når de nærmer sig det punkt, hvor det passerer mellem surhed og alkalitet. Reagenser er stoffer, der bruges til påvisning eller bestemmelse af et andet stof på kemisk eller mikroskopisk måde, især analyse.

Reagenstyperne er præcipitanter, opløsningsmidler, oxidanter, reduktionsmidler, fluxer og kolorimetriske reagenser. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. udgave, s. 301, s. 499).

Industriel anvendelse

Som blegemidler, lugtmidler og oxidations / reduktionsmidler.

Fremstillingsmetoder

De kan fremstilles ved at oxidere mangandioxid med kaliumchlorat i kaliumhydroxidopløsning og derefter afslutte oxidationen med klor eller luft og carbondioxid.

Sikkerhed og farer

-Det kan intensivere ilden.

-Det er skadeligt ved indtagelse.

- Forårsager alvorlige hudforbrændinger.

- Kan forårsage øjenskader.

-Kan forårsage irritation i luftvejene.

- Mistænkt for at forårsage genetiske defekter.

- Det formodes, at det kan skade fertiliteten og fosteret.

- Forårsager organskader ved langvarig eller gentagen eksponering.

- Det er meget giftigt for organismer, der lever i vand, med langvarige skadelige virkninger.

Sundhedsfare

Kan forårsage forbrændinger og mørkebrune hudplader. Hvis det indtages, påvirker det alvorligt mave-tarm-systemet. Det kan være livsfarligt, hvis over 4 ounces forbruges.

Brandfare

Det er ikke brændbart, men øger forbrændingen af ​​andre stoffer. Forårsager irriterende eller giftige gasser eller dampe i brand.

Opførsel i brand: Kan forårsage brand i kontakt med brændstof, der får containere til at eksplodere. Kan forårsage stor risiko for brand og eksplosion ved kontakt med brændbare stoffer eller reduktionsmidler.

Kemiske farer

Det nedbrydes ved opvarmning, og dette frembringer giftige gasser og irriterende dampe. Stoffet er en stærk oxidant. Reagerer med brændbare og reducerende materialer, der frembringer brand- og eksplosionsfare. Reagerer voldsomt med pulveriserede metaller og skaber brandfare.

Førstehjælp, hvis du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Ved indtagelse, fremkald opkast og følg med en fuldstændig gastrisk skylning.

Ved indånding kræves frisk luft og hvile. Kunstig åndedræt kan være nødvendigt. Det er nødvendigt at konsultere en læge.

Hvis det kommer i kontakt med huden, skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter, fjern derefter forurenet tøj og skyl igen. Det er også vigtigt at konsultere en læge.

Hvis det kommer i kontakt med øjnene, skylles med rigeligt vand i flere minutter. Søg læge.

2- Natriumpermanganat

Molekylformel: MnNaO4

Molekylvægt: 141.924 g / mol

Natriumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stof. Ikke-brændbart, men fremskynder afbrænding af brændbart materiale. Kan spontant antændes i kontakt med flydende brændbare materialer. Kontakt med svovlsyre kan forårsage brand eller eksplosion. Brugt i medicin, som desinfektionsmiddel og til mange andre anvendelser.

Brug og fremstilling

Det bruges i industrien som et oxiderende og reducerende middel. Det bruges også til vandbehandling til at gøre tekstiler lysere

Fremstillingsmetoder

Natriummanganatet opløses i vand, og der indføres klor eller ozon. Opløsningen koncentreres og krystalliseres.

3- Calciumpermanganat

Molekylformel: CaMn208

Molekylvægt: 277.946 g / mol

egenskaber

Calciumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stof. Det bruges som desinfektionsmiddel og deodorizer, til vandrensning og til mange andre anvendelser.

Medicinsk brug

Den manganion, der er resultatet af dette permanganat, er snerpende, hvilket hjælper med at undertrykke betændelse.