- Kromchloridstruktur
- Vandfri krystallinske lag
- Ejendomme
- navne
- Kemisk formel
- Molekylær vægt
- Fysisk beskrivelse
- Smeltepunkt
- Kogepunkt
- Vandopløselighed
- Opløselighed i organiske opløsningsmidler
- Massefylde
- Stuetemperatur
- nedbrydning
- Korrosion
- Reaktioner
- pH
- syntese
- Applikationer
- Industriel
- Therapeutics
- Risici
- Referencer
Den chromchlorid (CrCl 3) er et uorganisk salt sammensat af kationer Cr 3+ og anioner Cl - i et 1: 3; for hver Cr 3+ er der tre Cl -. Som det vil ses senere, er deres interaktion ikke ionisk. Dette salt kan forekomme i to former: vandfrit og hexahydrat.
Den vandfri form er kendetegnet ved en rødlig-violet farve; mens hexahydratet, CrCl 3.6H 2 O, er mørkegrøn. Inkorporering af vandmolekylerne modificerer de fysiske egenskaber af nævnte krystaller; som deres kogende og smeltepunkter, densiteter osv.
Violet-rødlige krystaller af vandfrit chrom (III) -chlorid. Kilde: Ben Mills
Chrom (III) chlorid (ifølge bestanden nomenklatur) dekomponerer ved høje temperaturer, omdanne til chrom (II) chlorid, CrCl 2. Det er ætsende over for metaller, selvom det bruges til forkromning: en procedure, hvor metaller er overtrukket med et tyndt lag chrom.
Cr 3+, fra dets respektive chlorid, er blevet anvendt til behandling af diabetes, især hos patienter med total parenteral ernæring (TPN), som ikke indtager den krævede mængde chrom. Resultaterne er imidlertid meget bedre (og mere pålidelige), når de leveres som picolinat.
Kromchloridstruktur
Koordination octahedron for CrCl3 i dets krystaller. Kilde: Ben Mills
CrCl 3 trods en salt, arten af dens interaktioner er ikke rent ionisk; de har en bestemt kovalent karakter, et produkt af koordinationen mellem Cr 3+ og Cl -, som giver anledning til en deformeret oktaeder (øverste billede). Krom er placeret i midten af oktaedronen og klor i dets hjørner.
Oktaedret CrCl 6 kan ved første øjekast, modsiger formlen CrCl 3; Imidlertid definerer denne komplette oktaeder ikke enhedens celle i krystallen, men snarere en terning (også deformeret), der skærer de grønne kugler eller klorioner i halvdelen.
Vandfri krystallinske lag
Enhedscellen med denne oktaeder opretholder således stadig forholdet 1: 3. Ved at reproducere disse deforme kuber i rummet, CrCl 3 opnås krystal, som er repræsenteret i det øverste billede med en tredimensionel påfyldning model, og en model af kugler og stænger.
Lag af den krystallinske struktur af CrCl3 repræsenteret med kugler og stænger model og tredimensionel fyldning. Kilde: Ben Mills
Dette krystallinske lag er et af mange, der udgør de flassende rødligt-violette krystaller af CrCl 3 (forveksles ikke den sande farve på krystallen med den i de grønne kugler).
Som det kan ses, besætter Cl - anionerne overfladen, så deres negative ladninger afviser de andre krystallinske lag. Følgelig bliver krystallerne flager og sprøde; men skinnende på grund af krom.
Hvis disse samme lag visualiseres fra et lateralt perspektiv, observeres det i stedet for octahedra, forvrænget tetrahedra:
Krystallinske lag af CrCl3 set fra siden. Kilde: Ben Mills.
Her letter det yderligere forståelsen af, hvorfor lagene frastøder hinanden, når Cl - anioner på deres overflader binder.
Ejendomme
navne
-Chromium (III) -chlorid
-Chrom (III) trichlorid
-Vandfrit chrom (III) -chlorid.
Kemisk formel
-CrCl 3 (vandfrit).
-CrCl 3.6H 2 O (hexahydrat).
Molekylær vægt
-158,36 g / mol (vandfri).
-266,43 g / mol (hexahydrat).
Fysisk beskrivelse
-Reddisk-violette faste stoffer og krystaller (vandfri).
-Mørkegrønt krystallinsk pulver (hexahydrat, bundbillede). I dette hydrat kan du se, hvordan vand hæmmer glans, et metallisk kendetegn ved krom.
Chromchloridhexahydrat. Kilde: Bruger: Walkerma
Smeltepunkt
-1,152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (vandfri)
-83 ° C (hexahydrat).
Kogepunkt
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (vandfri).
Vandopløselighed
Vandige opløsninger af chrom (III) -chlorid. Kilde: Leiem
-Let opløselig (vandfri).
-585 g / l (hexahydrat).
Billedet ovenfor viser en serie af reagensglas fyldt med en vandig opløsning af CrCl 3. Bemærk, at jo mere koncentreret den er, desto mere intens er farven på 3+ komplekset, der er ansvarlig for den grønne farve.
Opløselighed i organiske opløsningsmidler
Opløselig i ethanol, men uopløselig i ether (vandfri).
Massefylde
-2,87 g / cm 3 (vandfri).
-2,76 g / cm 3 (hexahydrat).
Stuetemperatur
nedbrydning
Når det opvarmes til nedbrydning, udsender chrom (III) -chlorid giftige dampe af chlorholdige forbindelser. Disse forbindelser frigøres også, når chrom (III) -chlorid kommer i kontakt med stærke syrer.
Korrosion
Det er stærkt ætsende og kan angribe visse stål.
Reaktioner
Det er uforeneligt med stærke oxidanter. Det reagerer også stærkt med lithium og nitrogen.
Når det opvarmes i nærvær af brint, reduceres det til chrom (II) -chlorid under dannelse af hydrogenchlorid.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCI
pH
I en vandig opløsning og med en koncentration på 0,2 M: 2,4.
syntese
Chrom (III) -chloridhexahydrat produceres ved omsætning af chromhydroxid med saltsyre og vand.
Cr (OH) 3 + 3 HCI + 3H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
Derefter, for at opnå den vandfri salt, den CrCl 3.6H 2 O er opvarmet i nærvær af thionylchlorid, SOC 2, saltsyre og varme:
Cl 3 + 6SOCl 2 + Δ → CrCl 3 + 12 HCI + 6SO 2
Alternativt CrCl 3 opnås ved at passere chlorgas over en blanding af krom og carbonoxid.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
Og til sidst, da det er den mest anvendte metode, er det at opvarme dets oxid med et halogeneringsmiddel, såsom carbontetrachlorid:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + Δ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Applikationer
Industriel
Chromchlorid er involveret i in situ-fremstilling af chrom (II) -chlorid; reagens involveret i reduktion af alkylhalogenider og i syntesen af (E) -alkenylhalogenider.
-Det bruges i forkromningsteknikken. Dette består af aflejring ved hjælp af elektroplettering af et tyndt lag krom på metalgenstande eller andet materiale med et dekorativt mål, hvilket øger modstanden mod korrosion og også overfladehårdheden.
-Det bruges som en tekstilmordant, der tjener som en forbindelse mellem farvningsmaterialet og de stoffer, der skal farves. Derudover bruges det som katalysator til fremstilling af olefiner og vandtætningsmidler.
Therapeutics
Brug af USP kromchloridtilskud anbefales til patienter, der kun får intravenøse opløsninger, indgivet til total parenteral ernæring (TPN). Derfor kun når disse patienter ikke modtager alle deres ernæringskrav.
Krom (III) er en del af glukosetoleransefaktoren, en aktivator af insulinfremmende reaktioner. Krom (III) menes at aktivere glukose-, protein- og lipidmetabolisme, hvilket letter handlingen med insulin i mennesker og dyr.
Krom findes i mange fødevarer. Men dens koncentration overstiger ikke 2 pr. Portion, hvor broccoli er den mad, der har det højeste bidrag (11 µg). Derudover er tarmabsorptionen af krom lav med en værdi på 0,4 til 2,5% af den indtagne mængde.
Dette gør det vanskeligt at etablere en diæt til forsyning af krom. I 1989 anbefalede National Academy of Sciences 50 til 200 µg / dag som et passende indtag af krom.
Risici
Blandt de mulige risici ved at konsumere dette salt som et chromtilskud er:
-Trange mavesmerter.
-Anormal blødning, som kan variere fra vanskeligheder for et sår med at heles, rødere blå mærker eller en mørkhed af afføring på grund af indre blødninger.
-Irritationer i fordøjelsessystemet, der forårsager mavesår i maven eller tarmen.
-Dermatitis
Referencer
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Chrom (III) chlorid. Gendannet fra: en.wikipedia.org
- Chrom (III) chlorid. Gendannes fra: alpha.chem.umb.edu
- Pubchem. (2019). Chromchloridhexahydrat. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nationale sundhedsinstitutter. (21. september 2018). Krom: Faktaark om kosttilskud. Gendannes fra: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Bivirkninger af chromchlorid. Leaf Group Ltd. Genoprettet fra: healthfully.com