- Kemisk struktur
- nomenklatur
- Ejendomme
- Molar masse
- Udseende
- Massefylde
- Smeltepunkt
- Kogepunkt
- Vandopløselighed
- Reaktivitet
- Applikationer
- Referencer
Den kaliumhypochlorit er kaliumsaltet af hypochlorsyrling. Det er også et ternært salt af kalium, ilt og klor og udgør en uorganisk forbindelse. Dens kemiske formel er KOCl, hvilket betyder, at K + -kationen og OCl - anionen findes i det ioniske faste stof i et 1: 1 støkiometrisk forhold.
Af dets homologe forbindelser (LiOCl, NaOCl, Ca (OCI) 2) er det måske den mindst anvendte og populært kendte inden for den kemiske og pragmatiske kultur. Alle disse salte har fællesnævneren for hypochloritanionen (OCl -), hvilket giver dem deres vigtigste egenskaber som blegemiddel.
Hypochlorsyre
Kaliumhypochlorit's historie og dens fysisk-kemiske egenskaber ligner natriumhypochlorit saltet. Det blev oprindeligt produceret i 1789 af Claude Louis Berthollet i Javel, Paris. Forfatterens reaktion, der førte til syntesen af nævnte forbindelse, udtrykkes ved følgende kemiske ligning:
Cl 2 + 2KOH => KCI + KClO + H 2 O
I henhold til ligningen reagerer molekylært chlor med kaliumhydroxid (eller kaustisk potash), hvilket reducerer og oxiderer kloratomerne. Dette kan verificeres ved at sammenligne oxidationstallet for Cl i KCI (-1) med det for Cl i KClO (+1).
Kemisk struktur
Det øverste billede repræsenterer de elektrostatiske interaktioner mellem K + -kationen og OCl - anionen (med ilt med en negativ formel ladning).
Disse ioner har de samme støkiometriske forhold (1: 1), og deres ikke-retningsbestemte kræfter danner et krystallinsk arrangement, hvor K + er placeret tættest på O-atomet.
Selvom der ikke er nogen undersøgelser, der beskriver krystalsystemet for KOCl (kubisk, orthorhombisk, monoklinisk osv.), Er det nok at visualisere det som en stor K + sfære tiltrukket af ion med den lineære geometri af OCl -.
Man kan tro, at i modsætning til NaOCl danner KOCl krystaller med lavere gitterenergi, fordi K + er større end Na + sammenlignet med OCl -. Denne større forskel mellem deres ioniske radier gør de elektrostatiske kræfter der er mellem dem mindre effektive.
Ydelsen i vandig opløsning for dette salt kan også forventes at være den samme som for NaOCl. Omgivet af vand skal K + - mere voluminøst - have en større hydratiseringskugle end Na +. Ellers er egenskaberne ved deres opløsninger (farve, lugt og blegningskraft) ikke forskellige i betydelig grad.
nomenklatur
Hvorfor kaldes kaliumhypochlorit saltet så? For at besvare dette skal man ty til nomenklaturen for ternære salte, der styres af IUPAC. For det første, fordi kalium kun har en +1-valens, er det unødvendigt at nedskrive det; derfor ignoreres det. Så kaliumhypochlorit (I) er ikke skrevet.
Chlorsyre har formlen HClO 3. Efterhånden som antallet af oxygener falder, får chloratom flere elektroner; det vil sige, det har mindre positive oxidationstal. F.eks. Har Cl i denne syre et oxidationsnummer på +5.
Som i HClO har Cl et oxidationsnummer på +1, som derudover har to mindre O-atomer (1 i stedet for 3 sammenlignet med HClO 3), ændres suffikset til navnet til –oso. Da +1 er det mindste oxidationsnummer, som Cl-atomet kan nå, tilføjes præfikset -hypo.
Så HClO kaldes hypochlorsyre. KOCl er imidlertid dets kaliumsalt, og for Cl-oxidationstal på mindre end +5 udskiftes suffikset –oso med suffikset –ito. Ellers ændres suffikset til –ato for oxidationstal, der er lig med eller større end +5. Så navnet forbliver kaliumhypochlorit.
Ejendomme
Molar masse
90,55 g / mol.
Udseende
Det er en let grålig væske.
Massefylde
1,16 g / cm 3
Smeltepunkt
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Dette lave smeltepunkt på trods af dets ioniske karakter af dets bindinger demonstrerer den svage krystallinske gitterenergi af dets rene faste stof, et produkt af de monovalente ladninger af K + og OCl - og forskellen i deres ionradier.
Kogepunkt
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Det er kun lidt højere end rent vand.
Vandopløselighed
25% vægt / volumen, hvilket er en rimelig værdi i betragtning af vandmolekylers lethed til at opløse K + -ioner.
Vandige opløsninger af kaliumhypochlorit har blegekvaliteter, ligesom NaOCl's. Det er irriterende og kan forårsage alvorlige skader ved kontakt med hud, øjne og slimhinder. På samme måde frembringer det indånding bronkial irritation, åndedrætsbesvær og lungeødem.
Reaktivitet
-Kaliumhypochlorit er et kraftfuldt oxidationsmiddel, der ikke betragtes som et element, der forårsager brande eller eksplosioner. Imidlertid er det i stand til at kombinere med forskellige kemiske elementer for at producere brandfarlige og eksplosive forbindelser.
-I kontakt med urinstof kan det danne NCl 3, en meget eksplosiv forbindelse. Når den opvarmes eller bringes i kontakt med syrer, producerer den meget giftig kloridrøg. Reagerer kraftigt med trækul i en potentielt eksplosiv reaktion.
-Det kombineres med acetylen for at danne det eksplosive chloracetylen. Ligeledes kan dets reaktion med organisk stof, olie, kulbrinter og alkoholer forårsage eksplosioner. Dens reaktion med nitromethan, methanol og ethanol kan blive eksplosiv.
-Det nedbryder frigivelse af ilt, en proces, der kan katalyseres ved rust eller af metalbeholderen, der indeholder den.
-Kaliumhypochlorit skal holdes kold for at undgå dannelse af kaliumchlorat, hvis nedbrydning endda kan være eksplosiv.
Applikationer
-Det bruges som desinfektionsmiddel til overflader og drikkevand.
-Nedbrydningen i jordbunden med kaliumhypochlorit til kaliumchlorid har antydet, at det anvendes i afgrøder som en kilde til kalium, et primært ernæringselement for planter.
-Nogle virksomheder har foreslået dens anvendelse som en erstatning for NaOCl som et blegemiddel og hævder de fordelagtige egenskaber ved K + -ionen sammenlignet med miljøpåvirkningen forårsaget af Na +.
Referencer
- Enviro Tech. Den natriumfri opløsning.. Hentet den 29. maj 2018 fra: envirotech.com
- Pubchem. (2018). Kaliumhypochlorit. Hentet den 29. maj 2018 fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2018). Kaliumhypochlorit. Hentet den 29. maj 2018 fra: en.wikipedia.org
- Kemisk bog. (2017). Kaliumhypochlorit. Hentet den 29. maj 2018 fra: Chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning, s 873, 874.