DALTON ATOMMODEL: POSTULATER - FYSISK - 2025

Den atommodel af Dalton og Dalton 's atomare teori var et forslag mellem 1803 og 1807 af kemiker John Dalton matematik og engelsk. Dette var det første forslag til en konceptuel organisation vedrørende atomeres struktur og funktion.

Daltons model er også kendt som en sfærisk model, da den foreslår det faktum, at atomet er en udelelig, solid og kompakt sfære. Denne model gjorde det meget lettere at forklare kemi til resten af ​​verden, og det var grundlaget for de mange innovative forskningsprojekter, der fulgte. Det var muligt at forklare, hvorfor stofferne reagerede i visse tilstande.

Kopi af den første side af John Daltons bog A New System of Chemical Philosophy (1808)

Ifølge Dalton var materien sammensat af en minimal enhed kaldet et atom, som ikke kunne ødelægges eller deles på nogen måde. Denne enhed, der tidligere blev foreslået af Democritus og hans mentor Leucippus, var grundlaget for Daltons forskning og oprettelsen af ​​hans atommodel.

Med denne atomteori forsøgte John Dalton at tage ideerne fra de græske filosofer om atomets eksistens (atomteori om universet) op, men brugte som platform forskellige laboratorieeksperimenter, der gjorde det muligt for ham at demonstrere sine ideer.

Dalton Atomic Model Postulates

John dalton

Dalton formulerede sin atommodel med 6 postulater, hvor han forklarede, hvad han baserede sine studier på, og hvordan han gennemførte dem.

Postulat 1

Billedet ovenfor viser et resumé af Daltons model: Atomerne ville være udelelige, umulige og homogene bittesmå kugler.

Daltons første postulat konstaterede, at elementer er sammensat af små partikler kaldet atomer, som ikke kan opdeles eller kan ødelægges.

Dalton kommenterede også, at partiklerne heller ikke kunne ændre sig i nogen kemisk reaktion.

Postulat 2

Farveblinde symboler. (1911 Britannica)

Daltons andet postulat konstaterede, at alle atomer, der findes i det samme element, er lige både i vægt og andre egenskaber.

På den anden side konstaterede det også, at atomerne i forskellige elementer har forskellige masser. Fra dette forslag opstod viden om de relative atomvægte, der blev demonstreret, når man sammenlignede forskellige elementer med brint.

Postulat 3

Atomer af brint, nitrogen og kulsyre (Et nyt system for kemisk filosofi, 1808)

Daltons tredje postulat oplyste, at atomer er udelelige, selv når de kombineres i kemiske reaktioner. De kan heller ikke oprettes eller ødelægges.

Kombinationen af ​​atomer, både ens og forskellige, genererer mere komplekse forbindelser, men denne proces vil ikke ændre det faktum, at atomet er den mindste enhed af materien.

Postulat 4

Forening af atomer kombineret i proportioner. John Dalton (1808).

Daltons fjerde postulat erklærede, at selv når atomer kombineres for at danne en forbindelse, vil de altid have et forhold, der kan udtrykkes i enkle og komplette tal. Dette udtryk vises ikke i fraktioner, da atomerne er udelelige.

Postulat 5

Daltons femte postulat konstaterede, at der er den mulige kombination af forskellige atomer i forskellige proportioner for at danne mere end en forbindelse.

På denne måde kunne det forklares, at alt det eksisterende stof i universet er stammet fra et endeligt antal atomer.

Postulat 6

Daltons sjette og sidste postulat erklærede, at hver eneste kemiske forbindelse blev skabt af kombinationen af ​​atomer fra to eller flere forskellige elementer.

Dalton Atomic Model fejl

Som alle teorier i videnskabens verden var der mange tilbagevendelser vedrørende modellen foreslået af Dalton, som blev demonstreret i årenes løb og efterlod Daltons innovative ideer.

Vandformel

Et eksempel på dette var argumentet fra Dalton om vandformlen, der ifølge ham var sammensat af et brint og et ilt.

På grund af denne erklæring var der mange beregningsfejl vedrørende massen og vægten af ​​nogle basiske forbindelser, der var baseret på denne information.

Et par år senere tilbageviste de europæiske forskere Gay-Lussac og Alexander von Humbodt denne information og viste, at vand faktisk var sammensat af to hydrogener og et ilt. 6 år senere specificerede Amadeo Avogadro den nøjagtige sammensætning af vandet, og på grund af det er der Avogadros lov.

Atoms sammensætning

På den anden side blev det sande sammensætning af atomer i det 20. århundrede afsløret. I dette tilfælde blev det vist, at der er en mindre enhed såsom protoner, elektroner og neutroner.

På samme måde kom eksistensen af ​​de forskellige atomvægter, der blev etableret i periodiske tabel Mendeleev og Meyer, eksistensen af ​​isotoper og de mere specifikke kemiske egenskaber op.

konklusioner

På trods af hans fejltagelser var John Daltons bidrag af stor relevans i videnskabens verden og skabte en opstemning i hans tid på grund af den store mængde information, han leverede.

Hans videnskabelige bidrag er stadig gyldige og studeres stadig i dag.

Daltons atommodel blev ikke sat spørgsmålstegn ved i årtier på grund af dens relevans i videnskabens verden og dens nøjagtige forklaring af de undersøgelser og hypoteser, der blev præsenteret på det tidspunkt i videnskabens historie.

Daltons vigtigste bidrag

Hans bidrag til videnskabens verden var hovedsageligt at klarlægge og formulere hypoteser om naturen gennem kvantitative test.

Forskeren døde af et hjerteanfald den 27. juli 1884 i Manchester og kort derefter derefter modtog hæder fra monarkiet.

Forløber for atomteorier

John Dalton var en engelsk kemiker, matematiker og naturforsker. Han blev født den 6. september 1766 i Cumberland, Storbritannien, og er kendt som en af ​​forløberne for atomteorier fra det øjeblik, han præsenterede sin Atomic Model.

Lagde grundlaget for moderne kemi

Dalton er kendt som en af ​​forløberne i skabelsen af ​​en tabel med relative vægte til kemiske elementer. Denne kendsgerning hjalp med at lægge grundlaget for det, vi kender i dag som moderne kemi.

Først til at offentliggøre en tabel med kemiske vægte

Dalton var den første videnskabsmand, der havde æren af ​​at offentliggøre en tabel med atomvægte, der indeholdt elementer som brint, ilt, fosfor, kulstof og svovl. Takket være denne publikation begyndte Dalton at arbejde og forme, hvad der ville være hans atommodel.

Navngivelse af farveblindhed

Det skal bemærkes, at Dalton var en af ​​de første indspillede personer med visuelle problemer til at fange farver, og på grund af ham kaldes denne tilstand som farveblindhed.

Artikler af interesse

Schrödingers atommodel.

De Broglie atommodel.

Chadwicks atommodel.

Heisenberg atommodel.

Perrins atommodel.

Thomsons atommodel.

Dirac Jordan atommodel.

Atomisk model af Democritus.

Bohrs atommodel.

Rutherfords atommodel.

Referencer

1. Daltons atomteori. Hentet den 24. november 2017 fra Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltons atomteori. Hentet den 24. november 2017 fra Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomteori. Hentet den 24. november 2017 fra Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomteori. Hentet den 24. november 2017 fra Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Historie om atomstruktur. Hentet den 24. november 2017 fra Lumen: kurser.lumenlearning.com.