Den natriumperoxid er en kemisk forbindelse ifølge den formel Na 2 O 2 har to ionbindinger mellem de to natrium atomer og O2 molekyle. Det findes i forskellige hydrater og peroxyhydrater herunder Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, og Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Den har en hexagonal krystallinsk struktur, men ved opvarmning gennemgår denne form en overgang til en fase med ukendt symmetri ved 512 ° C. Dens krystallinske struktur er vist i figur 2 (Sodium: natriumperoxid, 1993-2016).
Figur 1: Struktur af natriumperoxid.
Figur 2: Krystallstruktur af natriumperoxid.
Natriumperoxid kan fremstilles i stor skala ved at omsætte metallisk natrium med ilt ved 130-200 ° C (Ashford, 1994), en proces, der genererer natriumoxid, der i et separat trin absorberer ilt:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Den nuværende batchproces involverer oxidation af natrium i natriummonoxid med tør luft og efterfølgende oxidation af monoxidet i peroxid med 90% ilt.
I 1951 begyndte USI at operere den første kontinuerlige proces til produktion af natriumperoxid. Processen er unik i en henseende: den bruger luft i stedet for rent ilt.
Variationer af en batchproces er blevet brugt i næsten 70 år (SCHOW, 1957), for eksempel indeholder det kommercielle produkt mellem 90 og 95% hydrogenperoxid.
Natriumperoxids fysiske og kemiske egenskaber
Natriumperoxid er en forbindelse klassificeret som en stærk base, eksplosivt og stærkt oxidationsmiddel i henhold til dets reaktivitetsalarm. Blandinger med brændbart materiale antændes let ved friktion, varme eller kontakt med fugt.
Det kan nedbrydes kraftigt under langvarig udsættelse for varme, hvilket får beholderne, der indeholder det, til at gå i stykker.
Meget farlig i tilfælde af kontakt med hud og øjne (irriterende) og i tilfælde af indtagelse og indånding. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår i huden. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene.
Øjenbetændelse er kendetegnet ved rødme, vanding og kløe. Betændelse i huden er kendetegnet ved kløe, skrælning, rødme eller lejlighedsvis blærer.
I tilfælde af øjenkontakt, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser og fjerne dem. Øjne skal straks skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, så øjenlågene holdes åbne.
I tilfælde af hudkontakt vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Koldt vand kan bruges. Irriteret hud skal dækkes med et blødgøringsmiddel.
Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område.
Evakuer offeret til et sikkert område så hurtigt som muligt. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrage, bælte eller slips. Hvis vejrtrækning er vanskelig, skal du give ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.
Ved indtagelse må du ikke fremkalde opkast. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.
I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).
Applikationer
Natriumperoxid bruges i tøjblegemidler, da det reagerer med vand for at producere brintperoxid, et blegemiddel ifølge reaktionen:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Ud over brintperoxid producerer reaktionen natriumhydroxid (lut), som holder opløsningen alkalisk. Varmt vand og en alkalisk opløsning er begge nødvendige for, at brintperoxid fungerer bedst som blegemiddel (Field, SF).
Natriumperoxid bruges til blegning af træmasse til fremstilling af papir og tekstiler. Det bruges i øjeblikket primært til specialiserede laboratorieoperationer, for eksempel mineralekstraktion. Derudover anvendes natriumperoxid som et oxidationsmiddel i kemiske reaktioner.
Det bruges også som en kilde til ilt ved at omsætte det med kuldioxid til at producere ilt og natriumcarbonat, derfor er det især nyttigt i dykkerudstyr, ubåde osv. (Brug af natriumperoxid til skrubning af kuldioxidemissioner, 2014).
Referencer
- Ashford, R. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Ingredienser - Natriumperoxid. Hentet fra sci-toys.com.
- Sikkerhedsdatablad Natriumperoxid. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxid. Hentet fra chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Natriumperoxid-produktionshistorien. Fremskridt i kemi, bind 19, 118-123.
- NATRIUMPEROXID. (2016). Hentet fra kamokemikalier.
- Natrium: natriumperoxid. (1993-2016). Hentet fra webelementer.
- Brug af natriumperoxid til at skrubbe kuldioxidemissioner. (2014, 10. november). Hentet fra stackexchange.