INTENSIVE EGENSKABER: EGENSKABER OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

De intensive egenskaber er et sæt egenskaber for stoffer, der ikke afhænger af størrelsen eller mængden af ​​det betragtede stof. Tværtimod er de omfattende egenskaber relateret til størrelsen eller mængden af ​​det betragtede stof.

Variabler som længde, volumen og masse er eksempler på grundlæggende mængder, der er karakteristiske for omfattende egenskaber. De fleste af de andre variabler er deducerede mængder, der udtrykkes som en matematisk kombination af de grundlæggende mængder.

Kilde: Maxpixel

Et eksempel på en deduceret mængde er densitet: stoffets masse pr. Enhedsvolumen. Tæthed er et eksempel på en intensiv egenskab, så det kan siges, at intensive egenskaber generelt fratrækkes mængder.

De intensive karakteristiske egenskaber er dem, der tillader identificering af et stof med en bestemt bestemt værdi af dem, for eksempel kogepunktet og stoffets specifikke varme.

Der er generelle intensive egenskaber, der kan være fælles for mange stoffer, for eksempel farve. Mange stoffer kan dele den samme farve, så det er ikke nyttigt at identificere dem; skønt det kan være en del af et sæt egenskaber for et stof eller et materiale.

Egenskaber ved intensive egenskaber

Intensive egenskaber er dem, der ikke afhænger af stoffets eller materialets masse eller størrelse. Hver af systemets dele har den samme værdi for hver af de intensive egenskaber. Desuden er de intensive egenskaber af de nævnte grunde ikke additive.

Hvis en ekstensiv egenskab af et stof, såsom masse, divideres med en anden omfattende egenskab af det, såsom volumen, opnås en intensiv egenskab kaldet densitet.

Hastighed (x / t) er en intensiv egenskab af materie, der er resultatet af at opdele en omfattende materieegenskab, såsom det tilbagelagte rum (x) mellem en anden omfattende materieegenskab, som f.eks. Tid (t).

Tværtimod, hvis du multiplicerer en intensiv egenskab ved et legeme, såsom hastigheden med massen af ​​kroppen (ekstensiv egenskab), får du momentumet for kroppen (mv), som er en omfattende egenskab.

Listen over stoffer med intensive egenskaber er omfattende, blandt dem er: temperatur, tryk, specifik volumen, hastighed, kogepunkt, smeltepunkt, viskositet, hårdhed, koncentration, opløselighed, lugt, farve, smag, ledningsevne, elasticitet, overfladespænding, specifik varme osv.

eksempler

Temperatur

Det er en mængde, der måler det termiske niveau eller varme, som et legeme besidder. Hvert stof består af et aggregat af dynamiske molekyler eller atomer, det vil sige, de bevæger sig og vibrerer konstant.

Dermed producerer de en bestemt mængde energi: varmeenergi. Summen af ​​et stofs kalorienergier kaldes termisk energi.

Temperatur er et mål for en krops gennemsnitlige termiske energi. Temperaturen kan måles ud fra egenskaberne hos legemer til at ekspandere som en funktion af deres mængde varme eller termisk energi. De mest anvendte temperaturskalaer er: Celsius, Fahrenheit og Kelvin.

Celsius-skalaen er opdelt i 100 grader, området består af frysepunktet for vand (0ºC) og dets kogepunkt (100ºC).

Fahrenheit-skalaen tager de punkter, der er nævnt som henholdsvis 32ºF og 212ºF. Y Kelvin-skalaen starter med at etablere temperaturen på -273,15 ºC som absolut nul (0 K).

Specifik lydstyrke

Specifik lydstyrke defineres som det volumen, der optages af en masseenhed. Det er en omvendt størrelse til densiteten; for eksempel er det specifikke volumen vand ved 20 ° C 0,001002 m ³ / kg.

Massefylde

Det henviser til, hvor meget et bestemt volumen, der optages af visse stoffer, vejer; det vil sige m / v-forholdet. Densiteten af et legeme udtrykkes normalt i g / cm ³.

Følgende er eksempler på densiteterne af visse elementer, molekyler eller stoffer: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³)

-Aluminum (2,7 g / cm ³)

-Benzen (0,879 g / cm ³)

-KOBBER (8,92 g / cm ³)

-Vand (1 g / cm ³)

-Guld (19,3 g / cm ³)

–Mercury (13,6 g / cm ³).

Bemærk, at guld er det tyngste, mens luften er den letteste. Dette betyder, at en guldterning er meget tungere end en hypotetisk dannet af kun luft.

Specifik varme

Det defineres som den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen på en masseenhed med 1 ºC.

Den specifikke varme opnås ved anvendelse af følgende formel: c = Q / m.Δt. Hvor c er specifik varme, er Q mængden af ​​varme, m er kroppens masse, og Δt er ændringen i temperatur. Jo højere den specifikke varme af et materiale er, jo mere energi skal tilføres for at varme det.

Som et eksempel på specifikke varmeværdier har vi følgende, udtrykt i J / Kg.ºC og

cal / g.ºC, henholdsvis:

-Til 900 og 0,215

-Cu 387 og 0,092

-Fe 448 og 0,107

-H ₂ O 4,184 og 1,00

Som det kan udledes af de angivne specifikke varmeværdier, har vand en af ​​de højeste kendte specifikke varmeværdier. Dette forklares med de hydrogenbindinger, der dannes mellem vandmolekyler, som har et højt energiindhold.

Den høje specifikke varme af vand er af vital betydning i reguleringen af ​​miljøtemperaturen på jorden. Uden denne egenskab ville somre og vintre have mere ekstreme temperaturer. Dette er også vigtigt i reguleringen af ​​kropstemperaturen.

Opløselighed

Opløselighed er en intensiv egenskab, der angiver den maksimale mængde af et opløst stof, der kan inkorporeres i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning.

Et stof kan opløses uden at reagere med opløsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske tiltrækning mellem partiklerne i det rene opløste stof skal overvindes for at opløsningen kan opløses. Denne proces kræver energi (endotermisk).

Yderligere kræves energiforsyningen for at adskille opløsningsmiddelmolekylerne og således inkorporere de opløste molekyler. Dog frigives energi, når de opløste molekyler interagerer med opløsningsmidlet, hvilket gør den samlede proces eksoterm.

Denne kendsgerning øger forstyrrelsen af ​​opløsningsmiddelmolekylerne, hvilket får opløsningen til opløste molekyler i opløsningsmidlet til at være eksoterm.

Følgende er eksempler på opløseligheden af ​​nogle forbindelser i vand ved 20 ° C, udtrykt i gram opløst / 100 gram vand:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (saccharose) 203,9

Generelle egenskaber

Salte øger generelt deres opløselighed i vand, når temperaturen stiger. Imidlertid øger NaCl næppe dens opløselighed med en stigning i temperaturen. På den anden side, Na ₂ SO ₄ forøger dens opløselighed i vand, indtil den når 30 ºC; fra denne temperatur falder dens opløselighed.

Foruden opløseligheden af ​​et fast opløst stof i vand kan der opstå adskillige situationer for opløselighed; for eksempel: opløselighed af en gas i en væske, af en væske i en væske, af en gas i en gas osv.

Brydningsindeks

Det er en intensiv egenskab relateret til den ændrede retning (brydning), som en lysstråle oplever, når den passerer, for eksempel fra luft til vand. Retningen af ​​lysstrålen skyldes, at lysets hastighed er større i luft end i vand.

Brydningsindekset opnås ved anvendelse af formlen:

η = c / ν

η repræsenterer brydningsindekset, c repræsenterer lysets hastighed i et vakuum, og v er lysets hastighed i det medium, hvis brydningsindeks bestemmes.

Brydningsindekset for luft er 1.0002926 og vand 1.330. Disse værdier indikerer, at lysets hastighed er større i luft end i vand.

Kogepunkt

Det er den temperatur, hvor et stof ændrer tilstand, der går fra en flydende tilstand til en gasformig tilstand. For vand er kogepunktet omkring 100 ° C.

Smeltepunkt

Det er den kritiske temperatur, hvor et stof går fra faststof til flydende tilstand. Hvis smeltepunktet tages lig med frysepunktet, er det temperaturen, hvor ændringen fra væske til fast tilstand begynder. For vand er smeltepunktet tæt på 0 ° C.

Farve, lugt og smag

Det er intensive egenskaber, der er relateret til den stimulering, som et stof producerer i sanserne for syn, lugt eller smag.

Farven på et blad på et træ er den samme (ideelt) som farven på alle blade på det træ. Duften af ​​en parfumeprøve er også den samme som duften af ​​hele flasken.

Hvis du suger på et udsnit af en appelsin, vil du opleve den samme smag som at spise hele appelsinen.

Koncentration

Det er kvotienten mellem massen af ​​et opløst stof i en opløsning og volumenet af opløsningen.

C = M / V

C = koncentration.

M = masse af opløst stof

V = opløsningsvolumen

Koncentration udtrykkes normalt på mange måder, for eksempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vand, meq / L osv.

Andre intensive egenskaber

Nogle yderligere eksempler er: viskositet, overfladespænding, viskositet, tryk og hårdhed.

Temaer af interesse

Kvalitative egenskaber.

Kvantitative egenskaber.

Generelle egenskaber..

Materiens egenskaber.

Referencer

1. Lumen ubegrænset kemi. (Sf). Materielle fysiske og kemiske egenskaber. Gendannes fra: kurser.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensive og omfattende egenskaber. Gendannet fra: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definition af temperatur. Gendannes fra: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.
5. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. (22. juni 2018). Intensiv ejendomsdefinition og eksempler. Gendannes fra: thoughtco.com