Den natriumoxid er en uorganisk forbindelse med den formel Na 2 O. Da alle alkalimetaloxider, har en lignende krystalstruktur til antifluorite (svarende til flusspat, CaF2, men med de kationer og anioner inverteret) svarende til kubisk fokuseret på ansigter. (Natrium: dinatriumoxid, 1993-2016).
Det kan siges, at natriumoxid er anhydridet af natriumhydroxid, da det reagerer med vand og danner to mol af denne forbindelse på følgende måde:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Figur 1: Natriumoxidstruktur.
Generelt kan navnet KNaO findes skrevet med henvisning til natriumoxid eller kaliumoxid. Dette skyldes, at de to oxider har lignende egenskaber med hensyn til farve og ekspansion og sammentrækningshastigheder.
Uopløselige kilder til natriumoxid inkluderer ofte spor af kaliumoxid, for eksempel i feltspat (figur 2), som er den vigtigste kilde til natrium i visse emaljer (Britt, 2007).
Figur 2: natrium-feldspat og feldspat-pulver.
Fysiske og kemiske egenskaber
Natriumoxid er et hvidt krystallinsk fast stof (figur 3). Det har en molekylvægt på 61,98 g / mol, har en densitet på 2,27 g / ml og et smeltepunkt på 1275 ° C.
Forbindelsen har et kogepunkt på 1950 ° C, hvor det begynder at nedbrydes til natriumperoxid og metallisk natrium, men en interessant egenskab er, at natriumoxid begynder at sublimere ved 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Figur 3: udseende af natriumoxid.
Reagerer voldsomt med vand og alkohol for at danne natriumhydroxid. Natriumoxid, Na 2 O, reversibelt absorberer hydrogen (H 2), til dannelse af natriumhydrid (NaH) og natriumhydroxid (NaOH), som har potentiale til at finde sin ansøgning til reversibel lagring af hydrogen.
Reaktivitet og farer
Natriumoxid er en stabil ikke-brandfarlig forbindelse, men det kan reagere voldsomt med syrer og vand. Det kan også øge forbrændingen af andre stoffer. Det er klassificeret som ætsende og kan forbrænde hud og øjne (Royal Society of Chemistry, 2015).
Opløsningen i vand er en stærk base, da den reagerer voldsomt med syrer, der er ætsende. Ved at reagere voldsomt med vand produceres natriumhydroxid, der angriber mange metaller i nærværelse af vand.
Stoffet er også ætsende for luftvejene og ved indtagelse. Indånding af aerosol kan forårsage lungeødem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
I tilfælde af indånding skal den berørte person flyttes til et køligt sted. Hvis offeret ikke trækker vejret, bør kunstig åndedræt gives. Senere gå eller konsultere en læge så hurtigt som muligt.
I tilfælde af hudkontakt skal kontamineret tøj og sko straks fjernes og vaskes med rigeligt vand.
I tilfælde af kontakt med øjnene, skyl med rigeligt vand i mindst 15 minutter og konsulter læge. I tilfælde af indtagelse, fremkald ikke opkast, men skyl munden med vand og konsulter læge.
De vigtigste symptomer og virkninger kan være: krampe, betændelse og ødemer i strubehovedet og bronchier, pneumonitis, lungeødem, brændende fornemmelse, hoste, vejrtrækning, laryngitis og åndedrætsbesvær (natriumoxid (Na2O)) (cas 1313- 59-3) Sikkerhedsdatablad, 2010-2017).
Symptomer på lungeødem vises ofte ikke i nogle få timer og forværres af fysisk anstrengelse. Hvile og medicinsk observation er derfor vigtig.
Natriumoxid skal opbevares på et tørt sted og adskilles fra stærke syrer. Da forbindelsen reagerer voldsomt med vand i tilfælde af brand, må du ikke bruge vandbaserede ildslukkere eller sprinklere. Det anbefales at bruge tørt pulver eller sand.
Applikationer
Den vigtigste anvendelse af natriumoxid er til fremstilling af glas. Det bruges i keramik og glas, skønt ikke i rå form. Natriumoxid udgør generelt ca. 15% af den kemiske sammensætning af glas.
Det reducerer temperaturen, ved hvilken siliciumdioxid smelter (70% glaskomposition), hvilket resulterer i, at det er billigere og mere effektivt at fremstille glas, da det kræver mindre energiudgifter fra producenten (George Sumner, nd).
Natriumkalkglas er den mest almindelige form for produceret glas, der omfatter ca. 70% silica (siliciumdioxid), 15% soda (natriumoxid) og 9% kalk (calciumoxid) med meget højere mængder. lille af andre forbindelser.
Natriumoxid tjener som en flux til at sænke temperaturen, ved hvilken silica smelter, og kalk fungerer som en stabilisator for silica. Natriumkalkglas er billigt, kemisk stabilt, rimeligt hårdt og ekstremt brugbart, fordi det kan blødgøres flere gange om nødvendigt.
Disse kvaliteter gør det velegnet til fremstilling af en lang række glasprodukter, herunder pærer, glas, flasker og kunstgenstande.
På den anden side indeholder natriumoxid og silica vandkrystall, også kaldet natriumsilikat eller vandglas, der danner et glasagtig fast stof med den meget nyttige egenskab at være opløselig i vand.
Glas vand sælges som faste klumper eller pulvere eller som en klar, sirupagtig væske. Det bruges som en praktisk kilde til natrium til mange industrielle produkter, såsom: en bygmester i vaskevaskemidler, som et bindemiddel og klæbemiddel, som et flokkuleringsmiddel i vandrensningsanlæg og i mange andre anvendelser (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oxidforbindelser leder ikke elektricitet. Imidlertid er visse strukturerede oxider af perovskite elektroniske ledere til anvendelse i katoden af faste oxidbrændselsceller og iltgenereringssystemer (American Elements, 1998-2017).
Referencer
- National Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed. (2014, 1. juli). CDC Sodiumoxid. Gendannes fra cdc.
- Amerikanske elementer. (1998-2017). Natriumoxid. Gendannes fra americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Den komplette guide til glasur med høj ild. New York: Lark Books.
- Britannica encyklopædi. (2017). Natriumoxid kemisk forbindelse. Gendannes fra britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Hvad er nogle af anvendelserne til natriumoxid? Gendannes fra quora.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Gendannes fra chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reaktion af brint med natriumoxid: Et reversibelt hydrogenerings- / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Sources, bind 155, nummer 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natriumoxid (Na20) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Gendannes fra guidechem: guidechem.com.
- Natrium: dinatriumoxid. (1993-2016). Gendannes fra webelementer: webelements.com.