- Typer af kovalente bindinger
- Polar
- -polære
- De 10 eksempler på ikke-polære kovalente bindinger
- 1- Ethane
- 2- Kuldioxid
- 3 - Hydrogen
- 4 - Ethylen
- 5 - Toluen
- 6- Carbontetrachlorid
- 7- Isobutane
- 8- Hexane
- 9- Cyclopentan
- 10- Nitrogen
- Referencer
De eksempler på ikke - polære kovalente bindinger indbefatter carbondioxid, ethan og hydrogen. Kovalente bindinger er en type binding, der dannes mellem atomer, udfylder deres sidste valensskal og danner meget stabile bindinger.
I en kovalent binding er det nødvendigt, at elektronegativiteten mellem naturen af atomerne ikke er særlig stor, da hvis dette sker, vil der dannes en ionisk binding.
På grund af denne kovalente bindinger forekommer mellem atomer med en ikke-metallisk karakter, da et metal med et ikke-metal vil have en bemærkelsesværdig stor elektrisk forskel, og en ionisk binding vil forekomme.
Typer af kovalente bindinger
Det var blevet sagt, at det er nødvendigt, at der ikke er nogen betydelig elektronegativitet mellem et atom og et andet, men der er atomer, der har en svag ladning, og som ændrer måden, hvorpå bindingerne fordeles.
Kovalente bindinger kan opdeles i to typer: polære og ikke-polære.
Polar
Polære bindinger henviser til de molekyler, hvis ladning er fordelt i to poler, positive og negative.
-polære
Ikke-polære bindinger er dem, hvor molekylerne har deres ladninger fordelt på samme måde; det vil sige, at to lige atomer forbindes med den samme elektronegativitet. Dette indebærer, at det dielektriske øjeblik er lig med nul.
De 10 eksempler på ikke-polære kovalente bindinger
1- Ethane
Generelt er enkeltbindinger i carbonhydrider det bedste eksempel til at repræsentere ikke-polære kovalente bindinger.
Dens struktur er dannet af to carbonatomer med tre hydrogener ledsaget i hver enkelt.
Carbon har en kovalent binding med det andet carbon. På grund af den manglende elektronegativitet mellem dem, resulterer en ikke-polær binding.
2- Kuldioxid
Kuldioxid (CO2) er en af de mest rigelige gasser på Jorden på grund af menneskelig produktion.
Dette er strukturelt i overensstemmelse med et carbonatom i midten og to oxygenatomer på siderne; hver udgør en dobbeltbinding med carbonatomet.
Fordelingen af belastninger og vægte er den samme, så der dannes et lineært arrangement, og belastningens øjeblik er lig med nul.
3 - Hydrogen
Brint i dets gasform findes i naturen som en binding mellem to hydrogenatomer.
Hydrogen er undtagelsen fra oktetreglen på grund af dens atommasse, som er den laveste. Bindingen dannes kun i form: HH.
4 - Ethylen
Ethylen er et carbonhydrid, der ligner ethan, men i stedet for at have tre hydrogener bundet til hvert carbon, har det to.
For at fylde valenselektroner dannes der en dobbeltbinding mellem hvert kulstof. Ethylen har forskellige industrielle applikationer, hovedsageligt inden for bilindustrien.
5 - Toluen
Toluen består af en aromatisk ring og en CH3-kæde.
Selvom ringen repræsenterer en meget stor masse med hensyn til CH3-kæden, dannes en ikke-polær kovalent binding på grund af manglen på elektronegativitet.
6- Carbontetrachlorid
Carbontetrachlorid (CCl4) er et molekyle med et carbonatom i midten og fire klor i hver rumretning.
På trods af det faktum, at klor er en meget negativ forbindelse, gør det at være i alle retninger dipolmomentet lig med nul, hvilket gør det til en ikke-polær forbindelse.
7- Isobutane
Isobutan er et carbonhydrid, der er stærkt forgrenet, men på grund af den elektroniske konfiguration i carbonbindingerne er en ikke-polær binding til stede.
8- Hexane
Hexane er et geometrisk arrangement i form af en hexagon. Det har kulstof- og brintbindinger, og dens dipolmoment er nul.
9- Cyclopentan
Ligesom hexan er det et geometrisk arrangement i form af en femkant, det er lukket, og dens dipolmoment er lig med nul.
10- Nitrogen
Kvælstof er en af de mest rigelige forbindelser i atmosfæren med ca. 70% sammensætning i luften.
Det forekommer i form af et nitrogenmolekyle med en anden lig, og danner en kovalent binding, der, med den samme ladning, er ikke-polær.
Referencer
- Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbital rekonstruktion og kovalent binding ved en oxidgrænseflade. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
- Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent binding i tungmetaloxider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
- Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Hydrogenbinding i vand. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
- M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). virkning af tilsætningen af ethan og brint på kemi af sodprækursormaterialet dannet i ethylen-omvendt diffusionsflamme. Energisk, (38)
- Mulligan, JP (2010). Kuldioxidemissioner. New York: Nova Science Publisher.
- Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Syrekloridsyntese ved Palladium - katalyseret chlorcarbonylering af arylbromider. Kemi - et europæisk tidsskrift, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / kem.201500476
- Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISK OXIDATION AF TOLUENE OG 2-PROPANOL PÅ BLANDEDE OXIDER AF mn og co, der er opnået ved co-modtagelse. Colombiansk tidsskrift for kemi, 42 (1), 38.
- Luttrell, WE (2015). nitrogen. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013