- De vigtigste fysisk-kemiske egenskaber ved vand
- Fysiske egenskaber
- 1- Det findes i de tre sager
- 2- Det har stabile temperaturmarkører
- 3 - Det har et højt specifikt varmeindeks
- 4- Overfladespændingen er høj
- Kemiske egenskaber
- 5- Sammensætning
- 6- Universal opløsningsmiddel
- 7- Dens molekyler har en høj samhørighedskraft
- 8- Dens densitet er 1 kg / l
- 9- Lav grad af ionisering,
- 10- Form komplekse kombinationer
- 11- Genererer den hydrofobe effekt
- Referencer
De fysiske og kemiske egenskaber ved vand gør det til den vigtigste forbindelse på planeten, som integrerer naturlige økosystemer og er afgørende for vedligeholdelse og reproduktion af livet på planeten.
Vand, som er en vigtig ressource for eksistensen af liv på planeten, er lugtfri, insipid og farveløs, 97,2% findes i havene, søer, floder og oceaner, og de resterende 2,8% i form af frisk vand.
Fra det 640 århundrede f.Kr. bekræftede den græske filosof Thales fra Miletus, at vand er alt, idet det betragtes som det grundlæggende element i universet.
I det 18. århundrede tilbageviste de Thales of Miletus, da den engelske kemiker Cavendish, som syntetiserede vand fra en forbrænding af luft og brint, og Lavoisier foreslog, at vand ikke er et element, men en kemisk forbindelse.
De vigtigste fysisk-kemiske egenskaber ved vand
Fysiske egenskaber
1- Det findes i de tre sager
Vand er en kemisk forbindelse, der kan findes i faste, flydende og luftformige former.
I sin faste fase er partiklerne tæt knyttet til hinanden, og fx kan en isterning opretholde sin form i en tid uanset hvor den er nedsænket.
I sin faste tilstand findes vand normalt i form af is i snefnug, gletschere og polarhætter.
I sin flydende fase adskiller molekylerne sig, hvilket gør det muligt for vandet at tage formen af beholderen, der indeholder den.
Det kan findes i naturen som regn, dråber vand, i form af dug på vegetation og i oceaner, floder, søer og søer.
Og i sin gasformige fase er molekylerne fuldstændigt adskilt og forstyrrede, hvilket får vandet til at blive gas eller vanddamp og kan finde det i form af tåge og damp, som det er tilfældet med skyer.
Det er takket være denne egenskab, at processerne med fordampning, kondensation, sublimering, frysning, fusion og flygtighed findes.
Dette er de processer, gennem hvilke vand overlader sin flydende tilstand til at blive vanddamp og fryses, indtil det falder i form af regn eller hagl, som kan efterlade frost eller is og endda derefter smelte med varme.
Du kan være interesseret Vandstaterne: fast, flydende og luftformig.
2- Det har stabile temperaturmarkører
Vand når sit frysepunkt ved nul grader Celsius og dets kogepunkt ved hundrede grader.
Så længe vandet har en temperatur, der er større end nul grader og mindre end hundrede, vil det altid være i en flydende tilstand.
3 - Det har et højt specifikt varmeindeks
Dette indeks refererer til den mængde varme, et stof kan absorbere. Når det gælder vand, har det en bestemt varme, der er højere end for noget andet stof, og derfor kan det absorbere store mængder varme, og dens temperatur falder langsommere end for andre væsker, da det frigiver energi, når det afkøles.
4- Overfladespændingen er høj
Forståelse med dette den mængde energi, der kræves for at øge overfladen af en væske pr. Enhedsareal.
I tilfælde af vand er molekylerne, der udgør det, forenet og har en stor samhørighedskraft, og dens sfæriske geometri opnår derfor det maksimale volumen i et minimumsområde.
Overfladespænding er den fysiske virkning, der danner en slags hård elastisk membran i det overfladelag af vand, der er i ro.
Dette tillader for eksempel, at insekterne lander på vanddråberne uden at synke, eller at vanddråberne kan forblive i ro mens de bevarer deres volumen i et lille rum.
Kemiske egenskaber
5- Sammensætning
Vand består af et oxygenatom og to hydrogenatomer, et simpelt molekyle, der har polære bindinger, der gør det muligt at etablere hydrogenbindinger mellem tilstødende molekyler.
Denne binding er meget vigtig, da den giver vandegenskaber, der tillader den at have en større masse, og når høje smelte- og kogepunkter, som er vigtige for, at vandet kan være i en flydende tilstand på jorden.
6- Universal opløsningsmiddel
Takket være dette kan det opløse flere stoffer end nogen anden væske. Dets molekyler er polære, hvorfor de har zoner med positive og negative ladninger.
Ligeledes er dens molekyler dipolære, det vil sige, at det centrale iltatom deler et par elektroner med hvert af de to hydrogenatomer, hvilket gør det til et godt opløsningsmiddel til ioniske forbindelser som mineraler og kulhydrater.
Denne egenskab ved vand skyldes dens evne til at danne brintbindinger med andre stoffer, som opløses, når de interagerer med de polære vandmolekyler.
7- Dens molekyler har en høj samhørighedskraft
Dens molekyler forbliver ved at tiltrække hinanden knyttet til hinanden. Da de har brintmolekyler, er de ansvarlige for at forblive tæt forenet og danner en kompakt struktur, der omdanner vand til en uforståelig væske takket være dets høje vedhæftningskraft.
8- Dens densitet er 1 kg / l
Denne tæthed stiger, når temperaturen falder og når en maksimal densitet på 4 grader.
Det skyldes denne egenskab, at is kan flyde på vand, det er derfor, når en sø eller hav fryser, at islaget flyder på overfladen og isolerer resten af vandmassen og forhindrer, at det smelter.
9- Lav grad af ionisering,
Dette skyldes, at kun en ud af hver 551.000.000 vandmolekyler er dissocieret i ionform. Af denne grund betragtes vandets PH som neutral.
10- Form komplekse kombinationer
Det er i stand til at danne komplekse kombinationer ved at forbinde nogle salte, give anledning til hydrater, stoffer, der indeholder vand.
Ligeledes reagerer vand med mange metalliske og ikke-metalliske oxider for at danne hydroxider og oxider.
11- Genererer den hydrofobe effekt
Det er et fænomen, der værdsættes, når ikke-polære stoffer kommer i kontakt med vand.
Hydrofobe molekyler har en tendens til at aggregeres og sammenføjes, undtagen vandmolekyler, hvilket er et klart eksempel på denne egenskab, at når vand og olie forbindes, separeres blandingen i en vandig og en olieagtig fase.
Referencer
- Vand. Hentet den 2. august 2017 fra vitalis.net.
- Azcona, A. og Fernández, M. (2012). Vandets biologiske egenskaber og funktioner. Hentet den 2. august 2017 fra ucm.es.
- Specifik varme- og kalorikapacitet. Hentet 2. august 2017 fra corinto.pucp.edu.pe.
- Ændringer i tilstanden af vand i naturen. Hentet den 3. august 2017 fra tutiempo.net.
- (2013). Fem egenskaber ved vand. Hentet den 3. august 2017 fra owlcation.com.
- Pérez, J. og Borge, M. Vand: volumener og sammensætning af kropsvæsker. Hentet den 2. august 2017 fra unican.es.
- Egenskaber ved vand. Hentet den 3. august 2017 fra homesciencetools.com.
- Egenskaber ved vand. Hentet den 3. august 2017 fra lineaverdeceutatrace.com.
- Overfladespænding. Hentet den 3. august 2017 fra definicion.de.
- Hvad er den hydrofobe effekt? Hentet den 3. august 2017 fra curiosoando.com.
- S Institut for Interiør. Egenskaber ved vand. Hentet den 2. august 2017 fra water.usgs.gov.
- Valenzuela, L. Kemi af vand. Hentet den 3. august 2017 fra educarchile.cl.
- Vandkemi. Hentet den 3. august 2017 fra science.uwaterloo.ca.