AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFI OG BIDRAG - HISTORIE - 2026

Amedeo Avogadro (1776-1856) var en berømt italiensk kemiker og fysiker, som også studerede inden for retområdet og var professor ved University of Turin, grundlagt i 1404. Han tilhørte adelen, da han var tæller af Italienske byer Quaregna og Cerreto, der tilhører provinsen Biella.

Hans mest bemærkelsesværdige bidrag på det videnskabelige område er Avogadros lov; han gennemførte dog også andre undersøgelser, der er indrammet i atomteorien. På samme måde blev hans efternavn som dekoration til sit videnskabelige arbejde anbragt på det velkendte konstante-eller nummer af Avogadro.

For at gennemføre hypotesen kendt som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre meget vigtige atomteorier, såsom John Dalton og Gay-Lussac.

Gennem dette var Avogadro i stand til at opdage, at lige store volumener, selvom de er af forskellige gasser, vil indeholde det samme antal molekyler, hvis de udsættes for de samme betingelser for temperatur og tryk.

Denne lov blev offentliggjort den 14. juli 1811 under titlen Essay for en måde at bestemme de relative masser af elementære molekyler af legemer og de forhold, hvormed de indgår i disse kombinationer. I denne tekst understregede Amedeo forskellen mellem atomer og molekyler, som derefter forårsagede forvirring.

Et andet af hans mest bemærkelsesværdige værker var hukommelse om de relative masser af molekylerne i enkle legemer eller forventede densiteter af deres gas og om sammensætningen af ​​nogle af deres forbindelser, der senere skulle tjene som et essay om det samme emne, som blev offentliggjort i 1814. I dette arbejde beskriver han detaljeret gaskonsistensen.

Biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro blev født den 9. august 1776 i byen Torino. Denne by blev kendt for at være et vigtigt kulturcenter, hvor også succesrige virksomheder blev udført.

Hans far var en sorenskriver fra en gammel og ædel familie i Piemonte-regionen. I 1796 besluttede Amedeo at uddanne sig til kanonret, den filial af loven, der er ansvarlig for kirkens lovlige regulering.

På trods af dette var Avogadros virkelige interesse i verdenen af ​​matematik og fysik, så han sluttede sig senere til dette felt og dedikerede sit liv til det videnskabelige felt og genererede bidrag af transcendent karakter.

Videnskabeligt og undervisningsarbejde

I 1809 formåede han at få en position til at undervise i fysikklasser ved en institution kendt som Royal College of Vercelli, som var beliggende i en italiensk by, der er en del af Piemonte-regionen.

Senere, efter at have offentliggjort sine to vigtigste tekster i 1811 og 1814, skabte universitetet i Torino i 1820 en stol i fysik, især for at blive undervist af ham.

Denne stilling blev holdt af Amedeo i 36 år, indtil dagen for hans død. Den dedikation, som denne videnskabsmand havde til at undervise, taler om hans interesse i at formidle viden såvel som den værdi, han placerede på forskningsfeltet.

Et år senere offentliggjorde han en anden af ​​sine emblematiske tekster, som han gav titlen Nye overvejelser om teorien om de proportioner, der er bestemt i kombinationer, og om bestemmelsen af ​​masserne i legemets molekyler.

Samme år skrev han også hukommelse om, hvordan man indbefatter organiske forbindelser i de almindelige love med bestemte proportioner.

I løbet af 1821 fastholdt Avogadro en forsigtig politisk deltagelse under revolutionen mod kongen af ​​Sardinien.

Imidlertid var denne politiske interesse for Amedeo mindsket indtil 1848, da Alberto fra Sardinien godkendte en moderniseret forfatning. I 1841, midt i denne sammenhæng, udgav videnskabsmanden alle sine værker i fire bind.

Privatliv og død

Lidt er kendt om sit personlige liv bortset fra at han var kendt for at føre en nøgtern og from tilværelse. Han giftede sig med Felicita Mazzé, som han havde i alt seks børn med.

Det siges, at han finansierede nogle revolutionære mod Sardinien; Der er dog ingen beviser for at bekræfte denne handling.

Amedeo Avogadro døde den 9. juli 1856 i byen Turin i en alder af 79. Til hans ære er der et månekrater og en asteroide opkaldt efter ham.

Historisk kontekst: atomet før og i det 19. århundrede

Begrebet og de første udsagns oprindelse

Ordet "atom" er meget gammelt, da det kommer fra en græsk terminologi, der betyder "uden dele". Dette indebærer, at bekræftelsen af ​​eksistensen af ​​udelelige partikler, der udgør delene af alt, hvad der omgiver os, har været i kraft, længe før videnskabens positionering som en disciplin.

På trods af dette kan teorierne om Leucippus og Democritus ikke betragtes som forløbere for atomvidenskaben, da disse studier reagerer på en meget begrænset videnskabsramme, der svarer til deres skabers vitale tid.

Desuden skabte disse græske filosofer ikke en videnskabelig teori, som det er gjort i dag, men udviklede snarere en filosofi.

Imidlertid bragte disse tænkere til Vesten tanken om, at der er homogene, uigennemtrængelige og uundgåelige partikler, der bevæger sig i et vakuum, og hvis egenskaber udgør flerheden af ​​ting.

17. og 18. århundrede

Takket være udseendet af den mekanistiske filosofi blev i løbet af det syttende århundrede accepteret forskellige forklaringer, der antydede eksistensen af ​​mikroskopiske partikler eller korpuskler, som havde mekaniske egenskaber, der kunne forklare stoffernes makroskopiske egenskaber.

Imidlertid måtte de videnskabsmænd, der støttede disse teorier, stå over for den overhængende vanskelighed, at forholdet mellem hypoteserne og de data, der blev opnået inden for kemilaboratorierne, ikke blev opnået. Dette var en af ​​de vigtigste årsager til, at disse befalinger blev opgivet.

I det 18. århundrede blev kemiske transformationer fortolket ved hjælp af forskrifterne til bestanddelende molekyler og bestanddelsmolekyler. En af forløberne for disse forestillinger var Antoine Fourcroy, der konstaterede, at legemer var sammensat af et betydeligt antal molekyler, der mødes.

For denne forfatter blev de integrerende molekyler samlet af "aggregeringskraften". Derfor har hver af disse molekyler det karakteristiske ved at blive dannet igen ved mødet med flere andre bestanddelende molekyler; disse svarede til de elementer, der udgjorde forbindelsen.

John Daltons indflydelse på Avogadro

John Daltons undersøgelser var et grundlæggende stykke for Amedeo Avogadros konklusioner. Daltons vigtigste bidrag til videnskabens verden var at rette opmærksomheden mod den relative vægt af de partikler, der udgør organer. Det vil sige, hans bidrag var at bestemme betydningen af ​​atomvægte.

Derfor blev beregningen af ​​atomvægte et meget interessant redskab til at integrere de forskellige love, der var på mode i slutningen af ​​1700-tallet og begyndelsen af ​​det 19. århundrede. Dette betyder, at ideerne fra John Dalton muliggjorde åbning for andre veje inden for det videnskabelige område.

For eksempel ved at beregne atomvægten implementerede videnskabsmanden Benjamin Richter forestillingerne om loven om gensidige proportioner, mens Louis Proust etablerede loven med bestemte proportioner. John Dalton kunne gennem sin opdagelse skabe loven i flere proportioner.

Velkommen til din forskning og din hypotese

Da Amedeo offentliggjorde sine teorier, var det videnskabelige samfund ikke meget interesseret, så hans opdagelser blev ikke straks accepteret. Tre år senere opnåede André-Marie Ampere de samme resultater på trods af anvendelsen af ​​en anden metode; hans teorier blev dog modtaget med samme apati.

For at det videnskabelige samfund skulle begynde at indse disse fund, måtte det vente til ankomsten af ​​Williamson, Laurent og Gerhardts værker.

Ved hjælp af organiske molekyler konstaterede de, at Avogadros lov er nødvendig og elementær for at forklare årsagen til, at lige store mængder molekyler kan optage det samme volumen i gasformig tilstand.

Canizzaros bidrag

Den endelige løsning blev dog fundet af videnskabsmand Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros død formåede han at forklare, hvordan dissociationerne af molekylerne virkede under opvarmningen af ​​det samme.

På samme måde var den kinetiske teori om Clausius-gasser elementær, som igen var i stand til at bekræfte effektiviteten af ​​Avogadros lov.

Jacobus Henricus havde også en vigtig deltagelse inden for molekyler, da denne videnskabsmand tilføjede relevante opfattelser til Avogadros arbejde, især dem, der refererede til fortyndede løsninger.

På trods af det faktum, at Amedeo Avogadros hypotese ikke blev taget i betragtning på tidspunktet for dens offentliggørelse, betragtes Avogadros lovgivning i øjeblikket som et af de vigtigste redskaber inden for kemi og videnskabelig disciplin hvilket er et koncept med bred betydning inden for disse områder.

Bidrag

Avogadros lov

Forskeren Amedeo foreslog en metode til på en nem og enkel måde at bestemme masserne, der hører til molekylerne i de organer, der kan passere til gasformet tilstand og referencenummeret for nævnte molekyler i kombinationerne.

Denne metode består i, at hvis lige store mængder gasser indeholder et lige stort antal partikler, skal forholdet mellem disse gassers densitet være lig med forholdet mellem masserne af disse partikler.

Denne hypotese blev også brugt af Avogadro til at bestemme antallet af molekyler, der udgør de forskellige forbindelser.

En af de særegenheder, som Amedeo indså, var, at resultaterne af hans teori var i modstrid med konklusionerne, som videnskabsmanden Dalton nåede, under hensyntagen til hans regler for maksimal enkelhed.

Avogadro konstaterede, at disse regler var baseret på antagelser af vilkårlig karakter, så de skulle erstattes af hans egne konklusioner ved beregning af atomvægte.

Ideelle gasser

Denne Avogadro-teori er en del af det sæt love, der vedrører og finder anvendelse på ideelle gasser, som består af en type gas sammensat af et sæt punktpartikler, der bevæger sig tilfældigt og ikke interagerer med hinanden.

For eksempel anvendte Amedeo denne hypotese på hydrogenchlorid, vand og ammoniak. I tilfælde af hydrogenchlorid viste det sig, at et volumen hydrogen reagerer, når det bringes i kontakt med et volumen dichlor, hvilket resulterede i to volumener hydrogenchlorid.

Afklaring vedrørende molekyler og atomer

På det tidspunkt var der ingen klar sondring mellem ordene "atom" og "molekyle". Faktisk var en af ​​Avogadros beundrede videnskabsmænd, Dalton, en tendens til at forvirre disse begreber.

Årsagen til forvirring af begge udtryk skyldtes det faktum, at Dalton betragtede gasformige elementer som ilt og brint som en del af enkle atomer, hvilket modsatte teorien om nogle Gay-Lussac-eksperimenter.

Amedeo Avogadro formåede at klarlægge denne forvirring, da han implementerede forestillingen om, at disse gasser er sammensat af molekyler, der har et par atomer. Ved hjælp af Avogadros lov kan atomers og molekylers relative vægt bestemmes, hvilket indebar deres differentiering.

Selvom denne hypotese indebar en stor opdagelse, blev det videnskabelige samfund overset indtil 1858, med ankomsten af ​​Cannizzaro-testene.

Takket være Avogadros lov kunne begrebet "muldvarp" introduceres, som består af massen i gram, der er lig med molekylvægten. Antallet af molekyler indeholdt i en mol blev kaldt Avogadros nummer, hvilket er 6,03214179 x 1023 mol.l-1, dette antal er det mest nøjagtige på nuværende tidspunkt.

Referencer

1. Avogadro, A. (1811) Essay om en måde at bestemme de relative masser af de grundlæggende molekyler af organer og andelene i hvilke de indgår i disse forbindelser. Hentet den 18. november 2018 fra Chem afdelinger: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Videnskabens historie og epistemologi. Videnskabens historie i lærebøger: Avogadros hypotese. Hentet den 18. november 2018 fra CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Hentet den 18. november. af 18 Heurema-tegn: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadros lov. Hentet den 18. november 2018 fra Institut for Kemiteknik: rua.ua.es
5. Avogadros lov. Hentet den 18. november 2018 fra Wikipedia: wikipedia.org