- Arsenious acids fysiske og kemiske egenskaber
- Reaktivitet og farer
- I tilfælde af kontakt med øjnene
- I tilfælde af hudkontakt
- I tilfælde af indtagelse
- I tilfælde af indånding
- Applikationer
- Referencer
Den arsensyrling er en uorganisk forbindelse med formlen H3AsO3. Dens struktur er analog med trihydroxyamin og kan omskrives til As (OH) 3. Det er i vandig form og er ikke blevet isoleret i en ren fast tilstand. Strukturen er vist i figur 1.
Fremstillingen af As (OH) 3 indebærer en langsom hydrolyse af arsentrioxid i vand. Summen af basen konverterer arseninsyren til arsenitionerne: -, 2- og 3-.
Figur 1: arsenøs syre.
Det er en svag syre. Reaktionerne, der tilskrives vandig arsenetrioxid, skyldes arsenøs syre og dens konjugatbaser.
Arsenious acids fysiske og kemiske egenskaber
Arsenøs syre er et pyramideformet molekyle bestående af tre hydroxylgrupper bundet til arsen. 1H NMR-spektret af arsenøsopløsninger består af et enkelt signal, der er i overensstemmelse med molekylets høje symmetri. Det findes kun i vandig opløsning.
Opløsningen er farveløs og har ingen karakteristisk aroma. Det opbevares i ravbeholdere for at undgå reaktion med UV-stråling (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figur 2: flaske, der indeholder arseninsyre.
Dets molekylvægt er 125,94 g / mol. Selvom forbindelsen ikke er blevet isoleret, er dens egenskaber beregnet ved hjælp af beregningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015), idet det opnås, at det har et smeltepunkt på 271,52 ° C, et kogepunkt på 626,14 ° C og en opløselighed i vand på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C.
Forbindelsen har en pKa på 9,2 til reaktionen:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
I litteraturen rapporteres, at forbindelsen har en amfotær karakter, skønt den dissocierer som en base i mindre grad end den dissocieres som en syre, idet basen har en pKb på 14 til reaktionen:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
Dette fører til dannelse af arter såsom sure arsenhydroxidsulfater (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) i koncentrerede opløsninger af svovlsyre eller til dannelsen af arseninsulfat (As (HSO4) 3) i røgning af svovlsyreopløsninger.
Arseninsyre kan virke som et oxidationsmiddel eller et reduktionsmiddel, hvilket forbliver henholdsvis elementær arsenik eller arseninsyre i henhold til halvreaktionerne:
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)
Arsenøs syre er et stærkere oxidationsmiddel end dets fosfoniske modstykke, men et svagere reduktionsmiddel end det (Egon Wiberg, 2001).
Reaktivitet og farer
Arsenøs syre er en forbindelse klassificeret som stabil, men det er et giftigt og ætsende reagens.
Forbindelsen har en ubetydelig fare for brand og eksplosion, når den udsættes for varme eller ild. I et sådant tilfælde skal beholderen flyttes om muligt, undgå indånding af dampe eller støv.
Ved opvarmning frigiver forbindelsen giftige og ætsende arsenoxidgasser. Selvforsynende åndedrætsværn og beskyttelsesbeklædning skal bæres for at undgå kontakt i tilfælde af brand.
Det kan være irriterende for øjne, hud og slimhinder. Kan forårsage overfølsomhed. Forgiftning kan påvirke centralnervesystemet, mave-tarmkanalen og hjerte-kar-systemer, lever og nyrer. Forbindelser, der indeholder arsen, er yderst giftige og kræftfremkaldende.
I tilfælde af kontakt med øjnene
Vask med rigeligt vand i mindst 15 minutter, og løft lejlighedsvis løft på øjenlågene, indtil der ikke er tegn på kemisk rest.
I tilfælde af hudkontakt
Vask straks med rigeligt sæbe og vand i mindst 15 minutter, mens kontamineret tøj og sko fjernes. Forbrændinger er dækket med et tørt sterilt bandage (sikkert, ikke tæt).
I tilfælde af indtagelse
Det bevidste offer skal gives store mængder vand for at fortynde syren. Brug ikke gastrisk skylning eller fremkald opkast. Medicinsk personale skal opretholde luftvej og vejrtrækning.
I tilfælde af indånding
Kunstig åndedræt bør gives om nødvendigt. Flyt offeret til et køligt sted og hold dig varm og i ro.
I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Arsenious acid solution, 2007).
Applikationer
Arsenøs syre bruges til at detektere små mængder iod eller iodforbindelser. I arbejdet med (Weegh, 1972) blev nogle aspekter af den ariske syrerisk reaktion undersøgt under hensyntagen til de optiske egenskaber ved keriske opløsninger.
De kinetiske virkninger af forskellige forbindelser blev også undersøgt, især virkningerne af chlorid og bromidioner og de kinetiske virkninger af chlorid eller bromid i kombination med iodid.
Arsenøs syre kan også bruges ulovligt til at forårsage aborter (Trend, 1858).
Arsenøs syre reagerer, når den opvarmes til dannelse af arsentrioxid (As2O3). Denne forbindelse er også almindeligt kendt under navnet arsenøs syre trods ikke at være den samme forbindelse. Strukturen af arsentrioxid er vist i figur 3.
Figur 3: struktur af arsentrioxid.
Figur 1: Struktur af arsentrioxid.
Denne forbindelse, også kendt som Trisenox, bruges til behandling af leukæmipatienter, der ikke har reageret på andre midler. Dette lægemiddel er godkendt til brug af US Food and Drug Administration (FDA) som behandling af leukæmi.
Hvordan forbindelsen fungerer er uklar. Det kan forårsage morfologiske ændringer og DNA-fragmentering i promyelocytiske leukæmiceller, hvilket kan forårsage celledød og nedbrydning eller skade af PML / RAR alfa (et fusionsprotein) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
Da det er giftigt for den menneskelige krop, er det et af de meget diskutable stoffer i marken. Arsenentrioxid blev først brugt som en traditionel kinesisk medicin kaldet Pi Shuang. Det bruges stadig i dag til behandling af kræftpatienter og andre sundhedsmæssige tilstande. (Arsenious acid review, 2007-2016).
Referencer
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenøs syre. Gendannes fra chemspider.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Gendannes fra chemspider.
- Arsenious acid review. (2007-2016). Gendannes fra medicinsk koge.
- Arsenøs syre. (2014, 28. juli). Gendannes fra ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Uorganisk kemi. Berlin: akademisk presse.
- Sikkerhedsdatablad Arsenøs syreopløsning. (2007, 10. september). Gendannes fra t3db.ca.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 545,. Hentet fra PubChem.
- Sygeplejerske stofhåndbog 7. udgave (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). Et tilfælde, hvor arsenøs syre blev brugt til at fremkalde abort. Britiske medicinske tidsskrifter originale kommunikationer, 725-726.
- Weegh, WH (1972). Anvendelse af den ceriske arsenøs syrereaktion til bestemmelse af små mængder jod eller jodforbindelser. Clinica Chimica Acta bind 39, udgave 2, 327-338.