HYPOSVOVLSYRE: FORMLER, EGENSKABER OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den hiposulfuroso syre eller dithionous syre er ukendt, ustabil i ren form, ikke har nogen selvstændig eksistens og ikke er blevet detekteret i vandig opløsning.

Teoretisk set ville det være en relativt svag syre, der kan sammenlignes med svovlsyre, H2SO3. Kun dets salte, dithioniterne, er kendt, som er stabile og kraftfulde reduktionsmidler. Natriumsaltet af dithionsyre er natriumdithionit.

• formler

	dithionsyre	dithionit anion	natriumdithionit
formler	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS: 20196-46-7 hyposulfurous (eller dithionous) syre
• CAS: 14844-07-6 hyposulfurous acid (eller dithionous, ion)
• CAS: 7775-14-6 natriumdithionit (natriumsalt af dithionsyre)

2D struktur

Dithionsyre

Natriumdithionit

3D-struktur

Dithionsyre

dithionit

En del af krystalstrukturen af ​​natriumdithionit

egenskaber

Fysiske og kemiske egenskaber

	dithionsyre	dithionit anion	natriumdithionit
Udseende:	.	.	Hvidt til off-white krystallinsk pulver
	.	.	Let citronflager
Lugt:	.	.	Svag svovllugt
Molekylær vægt:	130.132 g / mol	128,166 g / mol	174,096 g / mol
Kogepunkt:	.	.	Det nedbrydes
Smeltepunkt:	.	.	52 ° C
Massefylde:	.	.	2,38 g / cm3 (vandfri)
Vandopløselighed	.	.	18,2 g / 100 ml (vandfri, 20 ° C)

Hyposulfurous acid er en svovloxosyre med den kemiske formel H2S2O4.

Svovloxoxyrer er kemiske forbindelser, der indeholder svovl, ilt og brint. Nogle af dem er imidlertid kun kendt fra deres salte (såsom hyposulfurous syre, dithionsyre, disulfidsyre og svovlsyre).

Blandt de strukturelle egenskaber ved de oxoidsyrer, der er karakteriseret, har vi:

• Tetrahedralt svovl, når det koordineres med ilt
• Bridge og terminale iltatomer
• Terminalperoxogrupper
• S = S-terminaler
• Strenge af (-S-) n

Svovlsyre er den bedst kendte svovloxosyre og den vigtigste industrielt.

Dithionit-anionen (2-) er en oxoanion (en ion med den generiske formel AXOY z-) af svovl, der formelt er afledt af dithionsyre.

Dithionitioner gennemgår både sur og alkalisk hydrolyse til henholdsvis thiosulfat og bisulfit og sulfit og sulfid:

Natriumsaltet af dionionsyre er natriumdithionit (også kendt som natriumhydrosulfit).

Natriumdithionit er et hvidligt til lysegult krystallinsk pulver, der har en lugt svarende til svovldioxid.

Det opvarmes spontant ved kontakt med luft og fugtighed. Denne varme kan være nok til at antænde de omgivende brændbare materialer.

Under langvarig eksponering for ild eller intens varme kan containere med dette materiale sprænge voldsomt.

Det bruges som reduktionsmiddel og som blegemiddel. Det bruges og til blegning af papirmasse og til farvning. Det bruges også til at reducere nitrogruppen til en aminogruppe i organiske reaktioner.

Selvom det er stabilt under de fleste betingelser, nedbrydes det i varmt vand og syreopløsninger.

Det kan fås fra natriumbisulfit ved følgende reaktion:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Luft- og vandreaktioner

Natriumdithionit er et brændbart fast stof, der langsomt nedbrydes ved kontakt med vand eller vanddamp, hvilket danner thiosulfater og bisulfitter.

Denne reaktion producerer varme, som yderligere kan fremskynde reaktionen eller få de omgivende materialer til at brænde. Hvis blandingen er begrænset, kan nedbrydningsreaktionen resultere i trykbehandling af beholderen, der kan sprænge kraftigt. Ved at forblive i luften oxideres det langsomt og frembringer giftige svovldioxidgasser.

Brandfare

Natriumdithionit er et brandfarligt og brændbart materiale. Kan antændes ved kontakt med fugtig luft eller fugt. Det kan brænde hurtigt med blusseeffekt. Kan reagere kraftigt eller eksplosivt i kontakt med vand.

Kan nedbrydes eksplosivt, når det opvarmes eller involveres i brand. Det kan genindstilles efter branden er slukket. Afstrømning kan skabe brand eller eksplosionsfare. Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

Sundhedsfare

Ved kontakt med ild producerer Sodium Dithionite irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Indånding af nedbrydningsprodukter kan forårsage alvorlig personskade eller død. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og øjne. Afstrømning fra brandkontrol kan forårsage forurening.

Applikationer

Dithionitionen anvendes ofte i forbindelse med et kompleksdannende middel (f.eks. Citronsyre) til at reducere jern (III) oxyhydroxid til opløselige jernforbindelser (II) og fjerne amorfe jernholdige mineralfaser (III) i jordanalyse (selektiv ekstraktion).

Dithionit øger opløseligheden af ​​jern. Takket være dithionitionens stærke affinitet til bivalente og trivalente metalkationer anvendes det som chelateringsmiddel.

Nedbrydning af dithionit producerer reducerede svovlarter, der kan være meget aggressive til korrosion af stål og rustfrit stål.

Blandt anvendelserne af natriumdithionit har vi:

I branchen

Denne forbindelse er et vandopløseligt salt og kan anvendes som et reduktionsmiddel i vandige opløsninger. Det bruges som sådan i nogle industrielle farvningsprocesser, hovedsageligt dem, der involverer svovlfarvestoffer og karbonfarvestoffer, hvor et vanduopløseligt farvestof kan reduceres til et vandopløseligt alkalimetalsalt (for eksempel indigo-farvestoffet).

De reducerende egenskaber ved natriumdithionit fjerner også overskydende farvestof, restoxid og uønskede pigmenter, hvilket forbedrer den samlede farvekvalitet.

Natriumdithionit kan også bruges til vandbehandling, gasrensning, rengøring og ekstraktion. Det kan også bruges i industrielle processer som et sulfoneringsmiddel eller en kilde til natriumion.

Ud over tekstilindustrien bruges denne forbindelse i industrier relateret til læder, mad, polymerer, fotografering og mange andre. Det bruges også som et blegemiddel i organiske reaktioner.

I de biologiske videnskaber

Natriumdithionit bruges ofte i fysiologiske eksperimenter som et middel til at reducere redoxpotentialet i opløsninger.

I geologiske videnskaber

Natriumdithionit bruges ofte i jordkemiske eksperimenter til at bestemme mængden af ​​jern, der ikke er inkorporeret i primære silikatmineraler.

Sikkerhed og risici

Faresætninger fra det globalt harmoniserede klassificeringssystem og mærkning af kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der bruges i forskellige lande ved hjælp af konsistente kriterier globalt.

Fareklasserne (og deres tilsvarende kapitel i GHS), klassificerings- og mærkningsstandarder og anbefalingerne for natriumdithionit er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(De Forenede Nationer, 2015, s.356).

(De Forenede Nationer, 2015, s.371).

(De Forenede Nationer, 2015, s.385).

Referencer

1. Benjah-bmm27, (2006). En kugle-og-stick-model af dithionitionen Genvundet fra wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer og energier fra forskellige isomerer af dithionsyre, H2S2O4, og af dens anion HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Gendannes fra: mycrandall.ca
3. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Resumé af klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordning). Natriumdithionit, natriumhydrosulfit. Hentet den 2. februar 2017 fra: echa.europa.eu
4. Jynto (tale), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Hentet fra:
5. LHcheM, (2012). Prøve af natriumdithionit Genvundet fra: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls Genvundet fra: wikipedia.org.
7. De Forenede Nationer (2015). Globalt harmoniseret system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) sjette revideret udgave. New York, EU: De Forenede Nationers publikation. Gendannet fra: unece.orgl
8. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionit. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: nih.gov.
10. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Natriumdithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Natriumdithionit. Silver Spring, MD. EU; Gendannes fra: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionit gendannet fra: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionit gendannet fra: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionsyre Gendannes fra: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionit. Hentet 2. februar 2017 fra: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hentet 2. februar 2017 fra: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Hentet 2. februar 2017 fra: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natriumdithionit. Hentet 2. februar 2017 fra: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svovloxozyre. Hentet 2. februar 2017 fra: wikipedia.org.