- Struktur
- nomenklatur
- Ejendomme
- Fysisk tilstand
- Molekylær vægt
- Smeltepunkt
- Massefylde
- Opløselighed
- Andre egenskaber
- Risici
- Indhentning
- Applikationer
- Som mikrobicid og desinfektionsmiddel i flere applikationer
- At desinficere drikkevand
- Til pleje af kontaktlinser
- I forskellige applikationer
- Referencer
Den natriumchlorit er et uorganisk fast stof bestående af en natriumion Na + og en chloritionfrigivende ClO 2 -. Dens kemiske formel er NaClO 2. Det er et hvidt krystallinsk fast stof ud over at være et stærkt oxidationsmiddel. Derfor skal det håndteres med stor omhu.
Dets vigtigste anvendelse er som et desinficeringsmiddel til mange applikationer. Det gør det muligt at eliminere mikrober på overflader som gulve, vægge og laboratorieudstyr på hospitaler og klinikker og i deres vandsystemer.
Fast NaClO 2 natriumchlorit. Forfatter: Chemicalinterest. Kilde: Wikimedia Commons.
Også i landbrugs- og veterinæranlæg, til at sanitere inkubatorer til fjerkrææg, til at kontrollere yverinfektioner af malkekøer, til at desinficere vandsystemer til dyr osv.
I fødevareindustrien anvendes dens syrnede vandige opløsninger til at vaske kød, kyllinger, frugt, grøntsager samt udstyret til sådanne faciliteter.
Med natriumchlorit kan klordioxid ClO 2 fremstilles på brugsstedet, hvilket fjerner mikrober, dårlig lugt og smag fra vandet, så det er behageligt og kan drikkes uden problemer.
Det bruges også til blegning af papirmasse, vegetabilske tekstilfibre og olier, blandt andre anvendelser.
Fast NaClO 2 skal håndteres med forsigtighed, da der kan komme eksplosioner i kontakt med visse materialer. Deres løsninger er lidt lettere at håndtere, men er meget oxiderende og ætsende.
Struktur
Natriumchlorit består af en natrium Na + kation og en chlorit ClO 2 anion - derfor de er sammenkædet ved en ionbinding.
Chloritanionen har et chloratom i en oxidationstilstand på +3 og to oxygenatomer med valence -2 hver. Af denne grund har chloritanionen en negativ ladning.
Det har også en vinkelformet struktur.
Struktur af natriumchlorit NaClO 2. Forfatter: Marilú Stea.
nomenklatur
- Natriumchlorit
- Natriumchlorit
- Natriumsalt af chlorsyre
Ejendomme
Fysisk tilstand
Krystallinsk hvidt fast stof.
Molekylær vægt
90,44 g / mol.
Smeltepunkt
Det nedbrydes, når det smelter mellem 180 og 200 ºC.
Massefylde
2,468 g / cm 3
Opløselighed
Opløselig i vand: 64 g / 100 g vand ved 17 ºC. Lidt opløselig i methanol.
Andre egenskaber
Det er let hygroskopisk.
Det er et stærkt oxidationsmiddel. Reagerer voldsomt med brændbare og reducerende materialer. Reagerer voldsomt med syrer og frembringer klordioxid ClO 2.
Dens alkaliske opløsninger (middel i nærvær af for eksempel NaOH) er ganske stabile, mens HCIO i et surt medium chlorsyrling 2 er dannet, som nedbrydes hurtigt:
4 HCIO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2H + + H 2 O
Risici
Både fast NaClO 2 og dets vandige opløsninger er potentielt farlige og kræver stor forsigtighed og erfaring med håndtering og opbevaring.
Fast NaClO 2 kan eksplodere ved kontakt med organiske stoffer, herunder handsker og beklædning, spildkontrolmaterialer som savsmuld og affaldsbomuld samt olier og fedt.
Den faste form er derfor meget vanskelig at transportere, og det foretrækkes at anvende den i form af vandige opløsninger.
Disse løsninger er ekstremt ætsende. De skal fortrinsvis holdes ved en pH-værdi over 8, det vil sige en alkalisk pH.
NaClO 2 fremskynder forbrændingen af antændelige forbindelser eller materialer, så det kan danne eksplosive blandinger med dem.
Ved opvarmning, udsender giftige dampe af saltsyre HCI og natriumoxid Na 2 O. hvis de udsættes for varme eller brand i længere perioder, kan det eksplodere.
Indhentning
Det fremstilles ud fra kemiske og elektrokemiske reduktion af natriumchlorat NaClO 3, i nærvær af saltsyre HCI til producere chlordioxid ClO 2.
Sidstnævnte omsættes med hydrogenperoxid H 2 O 2 i vandig natriumhydroxidopløsning NaOH og en opløsning af natriumchlorit NaCIO 2 opnås, som fordamper og fast stof krystalliserer.
Det kan også opnås ved at lede chlordioxidgas ClO 2 gennem en NaOH-opløsning.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Applikationer
Som mikrobicid og desinfektionsmiddel i flere applikationer
Det er en ingrediens i mange produkter, der bruges til at kontrollere bakterier, svampe og algeslam. De produkter, der indeholder det til dette formål, bruges i landbrug, handel, industri og boliger eller hjem.
Tjener desinfektionsmiddel til mange typer materialer og overflader.
Inden for landbrug, fjerkræ og lignende industrier, hårde overflader, udstyr, faciliteter til inkubation af fugleæg, drivhuse til svampe såsom svampe og kølevandssystemer og vand til fjerkræhuse desinficeres.
Det har veterinær brug som et topisk desinfektionsmiddel til bekæmpelse af mastitis af mælkekvæg for at underdybe dyrets brystvorter. Mastitis er en infektion i køernes yver.
Nogle gange skal kødeudere nedsænkes i natriumchloritopløsninger for at undgå infektion i dem. Forfatter: Hans Braxmeier. Kilde: Pixabay.
Det bruges også i naturlige forskningsinstitutioner til dekontaminering af laboratorier.
Kommerciel, industriel og medicinsk anvendelse inkluderer desinfektion af ventilationssystemer, hårde overflader (såsom gulve, vægge, laboratorieudstyr) og vandanlæg.
I sundhedsfaciliteter såsom klinikker og hospitaler bruges det til dekontaminering af lokaler, korridorer, isoleringsområder og til sterilisering af materialer.
Det er også nyttigt til sanitet i virksomheder, hvor folk gennemgår sundhedsbehandlinger med vand eller spa.
I fødevareindustrien bruges det som et røgmiddel til konservering af mad.
Det bruges i form af syrnet natriumchlorit. Dette produceres ved at tilsætte syre af fødevarekvalitet (for eksempel citronsyre, phosphorsyre, æblesyre eller natriumsyresulfat) til en vandig opløsning af natriumchlorit.
Forsuret natriumchlorit har antimikrobielle egenskaber og bruges som en spray- eller vaske- eller blødgøringsopløsning til kylling, kød, grøntsager, frugter og skaldyr. Også i vand for at fryse kylling eller fjerkræ.
I hjemmet tillader det desinfektion af hårde overflader, såsom gulve og badeværelser, varme- eller airconditionanlæg og swimmingpools vandcirkulationssystemer.
Natriumchlorit NaClO 2 kan bruges til at desinficere svømmebassiner. Forfatter: AgE Global Group. Kilde: Pixabay.
Produkter, der indeholder natriumchlorit, gør det muligt at desinficere badeværelser. Forfatter: Michal Jarmoluk. Kilde: Pixabay.
Det sælges også i små poser sammen med andre forbindelser for at frigive gas og kontrollere lugt i hjemmet.
At desinficere drikkevand
Det bruges til oprensning af drikkevand, det fungerer som et oxidant, hvilket forbedrer smag og lugt af drikkevand.
Natriumchlorit er vidt brugt som en forløber for frembringelse af klordioxid ClO 2, der bruges til at behandle drikkevand til konsum, det vil sige til at eliminere mikroorganismer, lugt og ubehagelig smag, og det kan drikkes.
Til at generere ClO 2 kan HCl bruges:
5 NaClO 2 + 4 HCI → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 er et antimikrobielt middel med en høj oxiderende virkning og et bredt spektrum. Det vil sige, det virker mod et stort antal mikroorganismer.
Mikroorganismer inaktiveres fordi ClO 2 interfererer med vigtige mikroorganisme enzymer og med cellemembranproteiner. Det har også den fordel, at det ikke producerer organiske klorforbindelser, som er giftige.
Der er til salg tabletter af natriumchlorit blandet med andre forbindelser, der opløses i vand og straks producerer ClO 2 på en kontrolleret måde, hvilket desinficerer vandet.
Natriumchlorit bruges sammen med andre forbindelser til fremstilling af drikkevand klar. Forfatter: Ulrike Leone. Kilde: Pixabay.
Det største problem med behandling af vand for at fjerne smag og lugt med ClO 2 er, at der kan dannes giftige klorit- og chloratsalte under behandlingen.
Til pleje af kontaktlinser
NaClO 2 er en komponent i opløsninger, der anvendes til at desinficere kontaktlinser.
En kombination af NaCIO 2 og spor (meget små mængder) af hydrogenperoxid H 2 O 2 anvendes.
H 2 O 2 stabiliserer ClO 2, der er dannet, og kombinationen af begge er meget effektiv mod bakterier, svampe og gær. De resulterende produkter er natriumchlorid NaCl, vand og ilt, som er ufarlige, hvilket betyder, at de ikke er skadelige for øjet.
Når linserne fjernes fra opløsning, den tilbageværende NaClO 2 nedbrydes hurtigt i NaCl og O 2. Restperoxid irriterer ikke øjet. Derfor er disse løsninger meget sikre.
Opløsninger til at desinficere kontaktlinser har natriumchlorit blandt deres ingredienser. Forfatter: Nieuw ~ commonswiki. Kilde: Wikimedia Commons.
I forskellige applikationer
Natriumchlorit bruges til fremstilling af klordioxid ClO 2 til dets øjeblikkelige anvendelse i et stort antal anvendelser, hvoraf nogle blev drøftet i de foregående afsnit.
Det bruges til at blegge træmasse, tekstiler som bomuld, vegetabilske fibre, spiselige og uspiselige olier, fedt, lakker, lakker og voks.
Det er en komponent i øjendråber og nogle mundskylleløsninger.
Det bruges i læderforarbejdningsindustrien og i metalelektrodepositioneringsmidler (metalbelægning).
Referencer
- Williams, L. et al. (2019). Mikrobiologi, objektivpleje og vedligeholdelse. I kontaktlinser (sjette udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
- US National Library of Medicine. (2019). Natriumchlorit. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Gray, NF (2014). Klordioxid. Processteknologi. In Microbiology of Waterborne Diseases (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introduktion til madbestråling og medicinsk sterilisering. Klordioxid. I Effekten af sterilisering på plastik og elastomerer (tredje udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. og Telsch, B. (2003). Smag og lugtproblemer i drikkevand. I håndbog om vand- og spildevandsmikrobiologi. Gendannes fra sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocider. Klordioxid. I håndbog til rengøring / dekontaminering af overflader. Gendannes fra sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avanceret uorganisk kemi. Fjerde udgave. John Wiley & sønner.
- Ullmanns encyklopædi for industriel kemi. (1990). Femte udgave. VCH Verlagsgesellschaft mbH.