Den aluminiumchlorid eller aluminiumtrichlorid (AICI 3) er en binær salt dannet ved aluminium og chlor. Nogle gange vises det som et gult pulver på grund af tilstedeværelsen af urenheder på grund af tilstedeværelsen af jern (III) chlorid.
Det opnås ved at kombinere dets elementer. Aluminium, der har tre elektroner i sit sidste energiniveau (familie IIIA), har en tendens til at give dem væk på grund af dets metalliske natur. Klor med syv elektroner i sit sidste energiniveau (VIIA-familie) har en tendens til at få dem til at fuldføre sin oktet.
Bindingen dannet mellem aluminium og klor i aluminiumtrichlorid anses for at være kovalent, selvom det er bindingen mellem et metal og et ikke-metal.
Der er to klasser af aluminiumchlorid:
- Vandfri aluminiumchlorid. AlCl 3.
- Aluminiumchloridhexahydrat. AlCl 3. 6H 2 O. Denne forbindelse kan findes i fast form eller i opløsning.
Kemisk struktur
Vandfrit aluminiumtrichlorid er et molekyle med en plan trigonal geometri, med en vinkel på 120 ° svarende til en sp 2 atomar hybridisering.
Molekylet er imidlertid organiseret i form af dimerer, hvor et kloratom donerer et par elektroner for at danne bindinger. Disse er kendt som koordinaterne kovalente bindinger.
Dette er den måde, hvorpå dimerorganisationen af aluminiumtrichlorid udledes.
Denne organisation tillader, at forbindelsen dannes til netværk af dimere lag. Når vand hældes på fast aluminiumtrichlorid, adskilles de ikke som forventet fra ioniske forbindelser, men gennemgår en kraftig hydrolyse.
Tværtimod er +3- koordinationerne og chlorid i fortyndet vandig opløsning. Disse strukturer ligner meget diboran.
På denne måde har vi formlen Al 2 Cl 6
Hvis forskellen i elektronegativiteten af de atomer, der danner bindingerne i denne forbindelse, måles, kan følgende observeres:
For aluminium Al er elektronegativitetsværdien 1,61 C, og værdien for klor er 3,16 C. Forskellen i elektronegativitet er 1,55 C.
I henhold til reglerne for bindingsteori skal det for en forbindelse at være ionisk have en forskel i elektronegativiteten af de atomer, der udgør bindingen med en værdi større end eller lig med 1,7 C.
I tilfælde af Al-Cl-bindingen er forskellen i elektronegativitet 1,55 C, hvilket giver aluminiumtrichlorid et kovalent bindingsarrangement. Denne lette værdi kan tilskrives de koordinerede kovalente bindinger, som molekylet præsenterer.
Ejendomme
Fysisk
Udseende: hvidt fast stof, undertiden gul i farve på grund af urenheder forårsaget af jernchlorid
Densitet: 2,48 g / ml
Molmasse: 133,34 g / mol
Sublimering: sublimeres ved 178 ° C, så dens smelte- og kogepunkter er meget lave.
Ledning: leder elektricitet dårligt.
Opløselighed: det er ikke opløseligt i vand, fordi det er en Lewis-syre. Det er opløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom benzen, carbontetrachlorid og chloroform.
Kemisk
I vand hydrolyseres aluminiumtrichlorid under dannelse af HCI og hydroniumion og aluminiumhydroxid:
Det bruges i Friedel-Crafts-reaktioner som en katalysator (et stof, der kan udvindes i slutningen af reaktionen, fordi det kun er der for at accelerere, forsinke eller starte en reaktion).
Det er et ætsende stof.
Ved nedbrydning, når det reagerer voldsomt med vand, producerer det aluminiumoxid og farlige gasser såsom hydrogenchlorid.
Applikationer
- Antiperspirant.
- Friedel-Crafts acylering og alkyleringskatalysator.
Risici: mulige effekter
- Det er et ætsende stof, det forårsager hudforbrændinger og alvorlig øjenskade.
- Reagerer voldsomt med vand.
- Det er farligt for miljøet.
- Meget giftig for organismer, der lever i vand.
anbefalinger
Undgå eksponering for produktet uden de nødvendige sikkerhedsforanstaltninger. Du skal bruge sikkerhedsbriller, handsker, passende tøj, overdækkede sko.
I tilfælde af indånding. Indånding af støv kan irritere luftvejene på grund af stoffets ætsende karakter. Symptomerne inkluderer en ondt i halsen, hoste og åndenød. Symptomer på lungeødem kan blive forsinket, og alvorlige tilfælde kan være dødelige. Flyt offeret til et luftigt sted fri for forurenende stoffer. Giv kunstig åndedræt om nødvendigt. Hvis han er åndenød, giver ham ilt. Ring til lægen.
I tilfælde af kontakt med huden. AlCl 3 er ætsende. Kan forårsage irritation eller forbrændinger med rødme og smerter. Vask straks efter kontakt med rigeligt vand i mindst 20 minutter. Neutraliser ikke eller tilsæt andre stoffer end vand. Fjern forurenet tøj og vask før genbrug. konsulter straks en læge i tilfælde af skade.
I kontakt med øjnene. AlCl 3 er ætsende. Det forårsager alvorlig smerte, sløret syn og vævsskader. Skyl øjnene øjeblikkeligt med vand i mindst 20 minutter, og hold øjenlågene åbne for at sikre, at alt øjen- og øjenlågsvæv skylles. At skylle øjnene på få sekunder er vigtigt for maksimal effektivitet. Hvis du har kontaktlinser, skal du fjerne dem efter de første 5 minutter og derefter fortsætte med at skylle dine øjne. Søg læge. Det kan forårsage alvorlig skade på hornhinden, konjunktiva eller andre dele af øjet.
I tilfælde af indtagelse. AlCl 3 er ætsende. Forbrænding kan forårsage smerter i munden og spiserøret og forbrændinger i slimhinderne. Det kan forårsage gastrointestinal forstyrrelse med mavesmerter, kvalme, opkast og diarré. FREMKÆR IKKE OPPLEJNING. Skyl munden, og giv vand at drikke. Giv aldrig noget mundtligt til en bevidstløs person. Ring til lægen. Hvis opkast sker spontant, skal du dreje offeret til side for at reducere risikoen for aspiration.
Mennesker med eksisterende hudlidelser eller øjenproblemer eller nedsat åndedrætsfunktion kan være mere modtagelige for virkningen af stoffet.
Emballering og opbevaring af AlCl 3- forbindelsen skal ske på ventilerede, rene og tørre steder.
Referencer
- Kemisk bog, (2017), aluminiumchlorid. Gendannes fra Chemicalbook.com
- kosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organisk kemi, Spanien, Redaktion Reverté, SA
- F., (2017), aluminiumchlorid AlCl 3, El Insignia. Taget fra blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, sidste opdatering, 4. marts, 2018, hentet fra trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), aluminiumklorid, gendannet fra, rxwiki.com.