AMMONIUMCHLORID (NH4CL): EGENSKABER, RISICI OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den ammoniumchlorid, også kendt som ammoniumsalt, er et uorganisk salt i urinen med den formel NH ₄ Cl. Fundet i mineralogiske formationer og på denne måde, kaldes sal ammoniak. Det er også fundet i nogle vulkaniske åbninger og aske.

Det kan opnås ved forskellige metoder. Den første er ved neutralisering med HCI af ammoniakken rest dannet i destillation af kul: NH ₃ + HCI → NH ₄ Cl.

Figur 1: struktur af ammoniumchlorid.

Den anden strategi er gennem Solvay-processen til opnåelse af natriumcarbonat (eller bicarbonat), og hvor ammoniumchlorid produceres som et biprodukt:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

I Solvay-processen udvindes natriumbicarbonatet ved filtrering, hvorefter det ammoniumchlorid, der forbliver i opløsning, krystalliserer (Ammonium Chloride Formula, SF).

Mere end 230.000 tons ammoniumchlorid produceres årligt i Japan, hvor det hovedsageligt bruges til gødning i risdyrkning.

Lugtfrit salt har imidlertid mange andre anvendelser, herunder anvendelse til fremstilling af personlige rengøringsprodukter, pyroteknologi, som en komponent i den metallurgiske industri, medicin, som en aroma i fødevareindustrien og som en elektrolyt i zinkbatterier. -carbon (The Chemical Company, 2016).

Fysiske og kemiske egenskaber

Ammoniumchlorid er lugtfrie, fint opdelte hygroskopiske hvide partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figur 2: udseende af ammoniumchlorid.

Forbindelsen har en triklinisk gitterstruktur med en centreret centreret kubisk struktur. Dets molekylvægt er 53.490 g / mol, dens densitet er 1.5274 g / ml, og dens smelte- og kogepunkter er 338ºC og 520ºC.

Ammoniumchlorid er opløseligt i vand, og 383,0 g forbindelse kan opløses pr. Liter opløsningsmiddel. Det er også opløseligt i ethanol, methanol og glycerol og let opløseligt i acetone. Det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom ethylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumchlorid kan gennemgå forskellige reaktioner af stor værdi for den kemiske og farmaceutiske industri. Kan nedbrydes ved opvarmning i saltsyre og ammoniak:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCI

Derudover kan det reagere med baser såsom natrium eller kaliumhydroxid for også at producere ammoniakgas:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

En anden vigtig reaktion, hvori ammoniakchlorid anvendes, er nedbrydning af carbonater og bicarbonater, hvilket danner et salt og ammoniak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammoniumchlorid betragtes som et surt salt. De resulterende opløsninger indeholder moderate koncentrationer af hydroniumioner og har en pH på mindre end 7,0. De reagerer som syrer for at neutralisere baser.

De reagerer normalt ikke som oxidationsmidler eller reduktionsmidler, men sådan opførsel er ikke umulig. Mange af disse forbindelser katalyserer organiske reaktioner (Ammoniumchlorid, 2016).

Reaktivitet og farer

Ammoniumchlorid er ekstremt giftigt og giftigt. De forårsager organskader ved indtagelse eller langvarig eksponering og er også skadelige for øjnene. Det er ikke brandfarligt og reagerer ikke med andre kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.

Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad. Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænderne, vaskes den forurenede hud forsigtigt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.

Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.

I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt. Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips.

Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.

I tilfælde af indtagelse må du ikke fremkalde opkast. Løsn stramt tøj såsom skjorthalsbånd, bælter eller slips. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Sikkerhedsdatablad Ammoniumchlorid, 2013).

Applikationer

1- Medicin

Ammoniumchlorid har en meget vigtig biokemisk funktion: det opretholder den fysiologiske pH.

Som et surt salt kan det hjælpe med at korrigere situationer, hvor plasmakoncentrationen af ​​kloridioner er lav eller i tilfælde af alkalose i blodet (højt blodets pH). Dette kan forekomme efter opkast, sugning (trækning) af maveindhold, brug af diuretika (vand- eller væskepiller) eller med visse mavesygdomme.

Ammoniumchlorid forårsager også eliminering af overskydende salte og vand gennem øget vandladning og forårsager acidose i urinen (gør det surere).

Ammoniumchlorid er også blevet brugt til at reducere oppustethed eller vægtøgning, der forekommer før menstruationsperioder og som et hjælpemiddel til behandling af urinvejsinfektioner (University of Utah, 2017).

Det er en bestanddel af mange medicin mod koldt og hoste på grund af dets effektivitet som slimløsende middel. I veterinærmedicin bruges det til at forhindre urinsten hos geder, kvæg og får (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gødning

Ammoniumchlorid bruges hovedsageligt som en kilde til nitrogen i gødning (hvilket svarer til 90% af den globale produktion af forbindelsen), såsom chloroammoniumphosphat, hovedsageligt til ris- og hvedeafgrøder i Asien.

3 - Metallurgi

Ammoniumchlorid bruges som en flux til fremstilling af metaller, der skal tinovertrækkes, galvaniseres eller svejses. Det fungerer som en flux ved at rense overfladen af ​​arbejdsemner ved at reagere med metaloxider på overfladen for at danne et flygtigt metalchlorid.

Til dette sælges det i blokke i hardwareforretninger til brug til rengøring af spidsen af ​​et loddejern og kan inkluderes i loddet som en flux.

4- Batterikomponent

Ammoniumchlorid, NH ₄ Cl, er en komponent i tørcellebatterier, energimagasiner, der driver elektriske apparater. Batterier giver dig mulighed for at bruge elektricitet, når du ikke er i nærheden af ​​en stikkontakt eller stikkontakt.

Der er tre hovedkomponenter til hvert batteri: en katode (den øverste del af dit daglige AA-batteri, hvorfra elektroner strømmer), en anode (den nederste del af AA-batteriet, som elektroner strømmer ind i), og en elektrolyt a gennem hvilke elektroner og ioner kan bevæge sig.

Når der anvendes ammoniumchlorid som elektrolyt i et batteri, bliver det til en vandig pasta og anbringes mellem katoden og anoden.

Kemiske reaktioner mellem batterikatoder og anoder får elektroner til at strømme gennem ammoniumchloridpastaen væk fra katoden og mod anoden.

Elektroner passerer gennem metalkontakter i batterirummet, hvilket får elektrisk udstyr til at fungere (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5 - Mad

I flere lande bruges ammoniumchlorid under navnet ammoniakksalt eller i almindelighed salmiakki som fødevaretilsætningsstof under nummeret E E510, normalt som gærnæringsstof til produktion af brød.

Det er et kosttilskud til kvæg og en ingrediens i næringsmedier til gær og mange mikroorganismer.

Ammoniumchlorid bruges til at smage mørke slik kaldet salt lakris (meget populært i de nordiske lande), i bagning for at give cookies en meget crunchy struktur og i Salmiakki Koskenkorva-likør til smag.

I Indien og Pakistan kaldes det 'Noshader' og bruges til at forbedre friskheden af ​​snacks såsom samosas og jalebi.

6- Andre anvendelser

Ammoniumchlorid findes i shampoo, hårfarver og blegemiddel, kropsvask og -rens, ansigtsrens, balsam, opvaskemiddel samt badolier og salte.

Ammoniumchlorid bruges også til ætsning til fremstilling af trykte kredsløb som brandslukker. Det er også en ingrediens i fyrværkeri, sprængstoffer og tændstikker og som hærdningsmiddel i formaldehydbaserede klæbemidler.

Referencer

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Ammoniumklorid: Hjælper med at levere bærbar elektricitet. Hentet fra americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammoniumchlorid. (2016). Hentet fra CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumchloridformel. (SF). Gendannes fra softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. februar). ammoniumchlorid. Gendannes fra ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. april). Ammoniumchlorid (NH4CI). Hentet fra Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Sikkerhedsdatablad Ammoniumchlorid. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Gendannet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumchlorid. Gendannes fra chemspider: chemspider.com.
9. Den kemiske virksomhed. (2016). Ammoniumchlorid. Gendannes fra thechemco: thechemco.com.
10. Det Nationale Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed. (2014, 1. juli). AMMONIUMKLORID. Gendannes fra cdc.gov.
11. University of Utah. (2017). Ammoniumklorid enterisk overtrukne tabletter. RRetreated from health.utah.edu.