Den bariumchlorid er en kemisk forbindelse med formlen BaCh 2 eksisterer i vandfri form og dihydrat. Det består af farveløse krystaller, der er opløselige i vand, det bruges i varmebehandlingsbade og i laboratorier som et kemisk reagens til udfældning af opløselige sulfater.
Bariumchlorid er et af de mest vandopløselige bariumsalte. Som andre bariumsalte er det giftigt og giver en flamme gulgrøn farve. Det er også hygroskopisk.
Figur 1: struktur af bariumchlorid
Der er flere metoder til fremstilling af bariumchlorid, en af dem er gennem virkningen af saltsyre på bariumcarbonat:
2HCI + BACO 3 → BaCh 2 + CO 2 + H 2 O
En anden metode til fremstilling af bariumchlorid er ved opvarmning af en blanding af bariumsulfat, carbon og bariumchlorid.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BAS (s) + CaCl 2 → BaCh 2 + CaS
Fysiske og kemiske egenskaber
Bariumchlorid er krystaller, orthorhombiske i vandfri form og monokliniske i deres dihydratform, hvide i farve uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2005). Dets udseende er vist i figur 2.
Figur 2: udseende af bariumchlorid
Forbindelsen har en molekylvægt på 208,23 g / mol for dens vandfri form og 244,26 for dens dihydratform.
Den har en densitet på 3,886 g / ml for den vandfri form og 3,098 g / ml for dihydratformen. Dets smeltepunkt og kogepunkt er henholdsvis 963 ° C og 1560 ° C.
Bariumchlorid er meget opløseligt i vand og er i stand til at opløse 35,8 gram forbindelse i 100 ml opløsningsmiddel. Kan reagere voldsomt med BrF 3 og 2-Furan-percarboxylsyre i sin vandfri form.
Reaktivitet og farer
Bariumchlorid er ekstremt giftigt og giftigt. Dens indtagelse forårsager organskader. Bariumchlorid blokerer kaliumkanaler, da det er et middel, der hæmmer glycoproteinerne i cellemembranen, der er selektivt permeabel for kaliumioner.
Det forårsager også alvorlig skade på øjnene. Det er ikke brandfarligt og reagerer ikke med andre kemikalier.
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.
Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad. Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe.
Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt.
Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips. Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund.
Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I tilfælde af indtagelse skal opkast kun induceres, hvis offeret er bevidst. Stramt tøj såsom skjorthalsbånd, bælter eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.
I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp søges.
Bariumchlorid er et skadeligt stof for miljøet, især for akvatiske arter, så det skal håndteres og bortskaffes i henhold til gældende regler og forskrifter.
Applikationer
Bariumchloriddihydrat bruges til spildevandsrensning, produktion af PVC-stabilisatorer, oliesmøremidler, bariumchromat og bariumfluorid.
Som et billigt og opløseligt bariumsalt finder bariumchlorid bred anvendelse i laboratoriet. Det bruges ofte som en test for sulfation.
I industrien bruges bariumchlorid hovedsageligt til oprensning af saltopløsningen i kaustiske kloranlæg og også til fremstilling af varmebehandlingssalte, stålhærdning, pigmentfremstilling og til fremstilling af andre salte af barium.
Det bruges også i fyrværkeri til at give en lysegrøn farve. Imidlertid begrænser dens toksicitet anvendeligheden.
Bariumchlorid blev tidligere brugt i medicin til behandling af komplet hjerteblok. Den sædvanlige dosis var 30 mg tre eller fire gange om dagen eller ca. 1,7 mg / kg / dag.
Brug af stoffet blev opgivet, stort set på grund af dets toksicitet. Tidligere blev det brugt til den symptomatiske behandling af Stokes-Adams-angreb. Nu er denne behandling forældet. Den radioaktive forbindelse anvendes som et eksperimentelt knoglescanningsmiddel.
I veterinærmedicin er bariumchlorid blevet brugt til behandling af imprægnering hos heste. Den 0,5 g intravenøse injektion giver en drastisk udrensning. Dens brug anbefales ikke på grund af den store fare for dødelig hjerteblok.
Referencer
- (2016). BARIUMKLORID. Taget fra komokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24. juni). bariumchlorid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22. februar). Barium (Ba). Taget fra britannica: britannica.com.
- Sikkerhedsdatablad Bariumchlorid-dihydrat. (2013, 21. maj). Taget fra sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 25204. Taget fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumchlorid. Taget fra chemspider: chemspider.com.
- (SF). Bariumchlorid. Taget fra solvay: solvay.com.
- Det Nationale Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed (NIOSH). (2015, 22. juli). BARIUMKLORID. Taget fra cdc.gov: cdc.gov.
- S. National Library of Medicine. (2012, 3. maj). BARIUMKLORID. Taget fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.