Den tinchlorid (II) eller stannochlorid, kemisk formel SnC _2, er et hvidt krystallinsk fast forbindelse, reaktionsprodukt af tin og koncentreret saltsyre opløsning: Sn (s) + 2HCI (konc) => SnC ₂ (aq) + H ₂ (g). Processen med dens syntese (præparat) består af at tilføje stykker tin, der er lagret, så de reagerer med syren.

Efter tilsætning af stykker tin udføres dehydrering og krystallisation, indtil det uorganiske salt er opnået. I denne forbindelse har tin mistet to elektroner fra dens valensskal for at danne bindinger med kloratomer.

Dette kan forstås bedre, hvis vi overvejer valenskonfigurationen af ​​tin (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰), hvor parret af elektroner, der optager p _x- orbitalen, overføres til H ⁺ -protonerne og således dannes et diatomisk molekyle af brint. Det vil sige, dette er en reaktion af redox-typen.

Fysiske og kemiske egenskaber

Er de SnC ₂ bindinger ionisk eller kovalent? De fysiske egenskaber ved tin (II) -chlorid udelukker den første mulighed. Smelte- og kogepunkterne for denne forbindelse er 247 ºC og 623 ºC, hvilket indikerer svage intermolekylære interaktioner, en almindelig kendsgerning for kovalente forbindelser.

Dens krystaller er hvide, hvilket omsættes til nul absorption i det synlige spektrum.

Valencia-konfiguration

På billedet ovenfor, i det øverste venstre hjørne, en isoleret SnC ₂ er molekyle illustreret.

Den molekylære geometri skal være flad, fordi den centrale atomhybridisering er sp ² (3 sp ² orbitaler og en ren p orbital for at danne kovalente bindinger), men det frie par elektroner optager volumen og skubber kloratomer ned, hvilket giver molekylet en vinkelgeometri.

I gasfasen isoleres denne forbindelse, så den interagerer ikke med andre molekyler.

Som et tab af parret af elektroner i p _x- orbitalen transformeres tin til Sn ²⁺ -ionen, og dens resulterende elektronkonfiguration er 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, med alle dets p orbitaler til rådighed til at acceptere bindinger af andre arter.

Cl ^- ioner koordinerer med Sn ^{2+ -} ionen for at give anledning til tinchlorid. Elektronkonfigurationen af ​​tin i dette salt er 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰, idet det er i stand til at acceptere et andet par elektroner i dets frie p _z orbital .

For eksempel kan den acceptere en anden ion Cl ^-, der danner komplekset af trigonalplangeometri (en pyramide med en trekantet base) og negativt ladet ^-.

Reaktivitet

SnC ₂ har høj reaktivitet og en tendens til opfører sig som Lewis-syre (elektronacceptor) for at fuldføre dens valens oktet.

Ligesom det accepterer en Cl ^- ion, sker det samme med vand, der "hydrerer" tinatomet ved at binde et vandmolekyle direkte til tin, og et andet vandmolekyle danner brintbinding interaktioner med det første.

Resultatet af dette er, at SnC _{2 er} ikke ren, men koordineret med vand i dets dihydratiserede salt: SnC ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ er meget opløseligt i vand og i polære opløsningsmidler, fordi det er en polær forbindelse. Imidlertid aktiverer dets opløselighed i vand, mindre end dens vægt efter masse, en hydrolysereaktion (nedbrydning af et vandmolekyle) til dannelse af et basisk og uopløseligt salt:

SnC ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

Den dobbelte pil angiver, at der etableres en ligevægt, foretrukket til venstre (mod reaktanterne), hvis HCl-koncentrationerne stiger. Af denne grund de SnC ₂ opløsninger benyttes, har et surt pH, for at undgå udfældning af den uønskede salt produktet af hydrolysen.

Reducer aktivitet

Reagerer med ilt i luften til dannelse af tin (IV) -chlorid eller stannisk chlorid:

6 SnC ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

I denne reaktion oxideres tin, hvilket danner en binding med det elektronegative oxygenatom, og antallet af bindinger med chloratomer stiger.

I almindelighed er de elektronegative atomer af halogener (F, Cl, Br og I) stabilisere bånd Sn (IV) forbindelser, og denne kendsgerning forklarer, hvorfor SnC ₂ er et reduktionsmiddel.

Når den oxideres og mister alle sine valenselektroner, efterlades Sn4 ⁺ -ion med en 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ^0- konfiguration, idet paret af elektroner i 5s-orbitalen er det sværeste at blive "snappet".

Kemisk struktur

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook. (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.