Den strontiumchlorid er en uorganisk forbindelse bestående af strontium, jordalkalimetal (hr Becamgbara) og chlor halogen. Fordi begge elementer har meget forskellige elektronegativitet er forbindelsen en ionisk faststof, hvis kemiske formel er SrCl 2.
Da det er et ionisk fast stof, består det af ioner. I tilfældet med SrCl 2, de er en Sr 2+ kation for hver to Cl - anioner. Deres egenskaber og anvendelser ligner egenskaberne for calcium og bariumchlorider med den forskel, at strontiumforbindelser er relativt mere sjældne at opnå og derfor dyrere.
Lignende calciumchlorid (CaClz 2), det er hygroskopisk og dens krystaller absorberer vand til dannelse hexahydratet salt, hvor seks vandmolekyler er til stede i det krystallinske gitter (SrCl 2 · 6H 2 O, øvre billede). Faktisk kommercielt tilgængeligheden af hydratet er større end den af vandfrit SrCl 2 (uden vand).
En af dens vigtigste anvendelser er som en forløber for andre strontiumforbindelser; det vil sige, det udgør kilden til strontium i visse kemiske synteser.
Kemisk struktur
Den øvre billedet repræsenterer den deformerede rutil-lignende krystalstruktur vandfrit SrCl 2. I dette svarer de små grønne kugler til Sr 2+ -ioner, mens de voluminøse grønne kugler repræsenterer Cl - ioner.
I denne struktur "fanges" hver Sr 2+ - ion af otte Cl - ioner, hvilket har et koordinationsnummer, der er lig med 8 og muligvis en kubisk geometri omkring sig. Det vil sige, fire grønne kugler udgør taget af terningen, mens de andre fire udgør gulvet, hvor Sr 2+ er placeret i midten af det.
Hvad ville strukturen være i gasfasen? Lewis-strukturen for dette salt er Cl-Sr-Cl, tilsyneladende lineær og antager en kovalens på hundrede procent af dets bindinger. I gasfasen -SrCl 2 (g) viser denne "linje" imidlertid en vinkel på ca. 130º, idet den i virkeligheden er en slags V.
Denne afvigelse kunne ikke forklares med succes under hensyntagen til det faktum, at strontium ikke har ikke-delte elektroner, der optager elektronisk volumen. Måske kan det være forårsaget af deltagelse af en d orbital i bindingerne eller en nucleus-elektronforstyrrelse.
Applikationer
SrCl 2 · 6H 2 O er blevet anvendt som tilsætningsstof til organiske polymerer; for eksempel i polyvinylalkohol for at modificere dets mekaniske og elektriske egenskaber.
Det bruges som en strontiumferrit til fremstilling af keramiske magneter og glas, der bruges til at fremstille det farvede fjernsynsglas.
Reagerer med natriumchromat (Na 2 CrO4) for at fremstille strontiumchromat (SrCrO 4), der bruges som en korrosionsbestandig maling til aluminium.
Når de opvarmes med ild, lyser strontiumforbindelser med en rødlig flamme, hvorfor de bruges til fremstilling af mousserende og fyrværkeri.
lægemidlet
Strontiumchloridradioisotop 89 (den mest udbredte isotop er 85 Sr) anvendes inden for det medicinske område til at reducere knoglemetastaser, der selektivt injiceres intravenøst i knoglevæv.
Anvendelsen af fortyndede opløsninger (3-5%) i mere end to uger til behandling af allergisk rhinitis (kronisk betændelse i næseslimhinden) viser forbedringer i reduktionen af nysen og næsesnydning.
Det blev engang brugt i tandpastaformuleringer til at reducere tandfølsomheden ved at danne en barriere i forhold til dentale mikrotubuli.
Undersøgelser af denne forbindelse viser en terapeutisk virkning sammenlignet med prednisolon (en metabolit af lægemidlet prednison) til behandling af ulcerøs colitis.
Deres resultater er baseret på modellen til rotternes organisme; alligevel repræsenterer det håb for de patienter, der også lider af osteoporose, da de kan bruge den samme medicin til at bekæmpe begge sygdomme.
Det bruges til at syntetisere strontiumsulfat (SrSO 4), endnu mere tæt end SrCl 2. Den minimale opløselighed i vand gør det imidlertid ikke let nok til at blive anvendt i radiologi, i modsætning til bariumsulfat (BaSO 4).
Forberedelse
Strontiumchlorid kan fremstilles ved den direkte virkning af saltsyre (HCI) på det rene metal, således at der opstår en reaktion af redox-typen:
Sr (s) + HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Her oxideres strontiummetallet ved at donere to elektroner for at tillade dannelse af brintgas.
Ligeledes strontiumhydroxid og carbonat (Sr (OH) 2 og SrCO 3) reagerer med denne syre, når syntetisere det:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Påføring krystallisationsteknikker, SrCl 2 · 6H 2 O opnås. Det er herefter dehydreret ved termisk handling indtil endelig producerer vandfrit SrCl 2.
Ejendomme
De fysiske og kemiske egenskaber af denne forbindelse afhænger af, om den er i dens hydratiserede eller vandfri form. Dette skyldes, at elektrostatiske interaktioner ændrer som vandmolekylerne føje til krystalgitter SrCl 2.
Vandfri
Strontiumchlorid er et hvidt krystallinsk fast stof med en molekylvægt på 158,53 g / mol og en densitet på 3,05 g / ml.
Dets smeltepunkter (874 ºC) og kogning (1250 ºC) er høje, hvilket indikerer de stærke elektrostatiske interaktioner mellem Sr 2+ og Cl - ioner. På samme måde afspejler det den store krystallinske gitterenergi, som dens vandfri struktur besidder.
Enthalpien for dannelse af fast SrCl 2 er 828,85 KJ / mol. Dette henviser til den termiske energi frigivet af hver mol, der er dannet fra dens komponenter i deres standardtilstande: gas til klor og faststof til strontium.
hexahydrat
I hexahydratformen har den en højere molekylvægt end dens vandfri form (267 g / mol) og en lavere densitet (1,96 g / ml). Dette fald i dens densitet skyldes det faktum, at vandmolekylerne "udvider" krystallerne, hvilket øger volumenet; derfor formindskes strukturens densitet.
Det er næsten dobbelt så tæt som vand ved stuetemperatur. Dens opløselighed i vand er meget høj, men i ethanol er den let opløselig. Dette skyldes dets organiske karakter på trods af sin polaritet. Det vil sige, at hexahydratet er en polær uorganisk forbindelse. Endelig dehydreres ved 150 ° C til fremstilling af det vandfrie salt:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referencer
- Wikipedia. (2018). Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018 fra: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Strontiumchlorid Sr-89. Hentet den 13. april 2018 fra: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018 fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumchloridhexahydrat som et kandidatmolekyle til langtidsbehandling af allergisk rhinitis. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven og Melih Akyol. (2014). Strontiumchlorid: Kan det være en ny behandlingsmulighed for ulcerøs colitis? BioMed Research International, vol. 2014, artikel ID 530687, 5 sider. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Tyr. Mater. (2010). Påvirkning af granulært strontiumchlorid som tilsætningsstoffer til nogle elektriske og mekaniske egenskaber til ren polyvinylalkohol. Sci., Bind 33, nr. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marts 2011). Kaliumnitrat-, natriumfluorid-, strontiumchlorid- og NovaMin-teknologier til overfølsomhed over for dentin. Hentet den 13. april 2018 fra: dentistryiq.com
- CCoil. (4. september 2009). Strontium-chlorid-xtal-3D-SF.. Hentet den 13. april 2018 fra: commons.wikimedia.org
- Alle reaktioner. SrCl2 - Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018 fra: allreactions.com