Den lithiumchlorid er en kemisk forbindelse med formlen LiCl at gøre belysning lithiumchlorid, selv om det er vanskeligt, fordi reaktionen er voldsom. På denne måde produceres den vandfri form (uden vand). Lithiumchlorid kan også ekstraheres fra andre alkalimetalchlorider med amylalkohol.
Indtil 1990'erne var markedet for metal og lithium domineret af amerikansk produktion fra mineralforekomster. I begyndelsen af det 21. århundrede stod imidlertid størstedelen af produktionen fra ikke-amerikanske kilder, hvor Australien, Chile og Portugal var verdens største leverandører.
Figur 1: struktur af lithiumchlorid.
Som en nysgerrighed at bemærke, at selv om Bolivia har halvdelen af verdens lithiumforekomster, er det ikke en stor producent.
Den vigtigste kommercielle form er lithiumcarbonat, Li 2 CO 3, produceret af mineraler eller saltvand ved flere forskellige processer.
Tilsætningen af saltsyre (HCI) producerer lithiumchlorid. Med denne metode produceres den hydratiserede forbindelse (vand bundet til molekylet). Den hydratiserede form kan tørres til den vandfri form ved at opvarme den med hydrogenchloridgas.
Lithiumchlorids fysiske og kemiske egenskaber
Lithiumchlorid er et hvidt fast stof uden en bestemt aroma og med en salt smag (National Center for Biotechnology Information, 2005). Dets udseende er vist i figur 2.
Figur 2: udseende af lithiumchlorid.
Lithiumchlorid er stærkt hygroskopiske krystaller med oktaedral geometri svarende til natriumchlorid. Dens krystallinske struktur er vist i figur 3 (Winter, SF).
Figur 3: krystallinsk struktur af lithiumchlorid.
Dets molekylvægt er 42,39 g / mol, dens densitet er 2,068 g / ml, og dens smelte- og kogepunkter er henholdsvis 605 ºC og 1360 ºC.
Forbindelsen er meget opløselig i vand, alkohol, ether, pyridin og nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lithiumchlorid har en svag oxiderende eller reducerende effekt. Redox-reaktioner kan dog stadig forekomme. Lithiumchloridopløsninger er generelt hverken stærkt sure eller stærkt basiske.
Da det er ekstremt hygroskopisk, kan lithiumchlorid også absorbere op til fire ækvivalenter ammoniak pr. Mol. Vandige lithiumchloridopløsninger kan korrodere metaller (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktivitet og farer
Lithiumchlorid er en stabil forbindelse, der er uforenelig med stærke oxidationsmidler, stærke syrer, bromtrichlorid, bromtrifluorid.
Det er ikke giftigt ved indtagelse, men på grund af dets ætsende karakter kan det være irriterende ved kontakt med hud og øjne, det kan også irritere næsevejene (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks.
Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.
Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad. Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe.
Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt.
Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips. Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt.
Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).
Applikationer
Lithiumchlorid er den forbindelse, der bruges til at fremstille lithiummetal ved elektrolyse. Lithiummetal produceres ved elektrolyse af en smeltet blanding af lithium og kaliumchlorider.
Blandingens lavere smeltepunkt (400-420 ° C eller 750-790 ° F) sammenlignet med rent lithiumchlorid (610 ° C eller 1130 ° F) muliggør drift af elektrolysen ved lavere temperatur.
Da spændingen, hvormed lithiumchlorid-nedbrydning finder sted, er lavere end for kaliumchlorid, afsættes lithium til et renhedsniveau, der er større end 97 procent (Dye, 2017).
Flydende lithiumchlorid tjener som et tørremiddel, der kan reducere fugtighedsniveauer i den omgivende luft med op til 15 procent.
Flydende tørremidler, der kombinerer lithiumchlorid og calciumchlorid, skaber et stof, der er billigere end lithiumchlorid, men mere stabilt end calciumchlorid.
Lithiumchlorid afkøler luften hurtigt, fordi kemikaliet indeholder en enorm mængde vand til dens vægt som et fast stof. Stoffet tørrer også store mængder industrigasser.
Lithiumchlorid er et rødt farvestof i pyrotekniske skærme, såsom fyrværkeri. Lithiumchlorid eller ethvert vandopløseligt lithiumbaseret salt brænder rødt, når det tændes.
Særlige pyrotekniske effekter kan antændes ved at blande ioniske salte med antændelige væsker, såsom methylalkohol.
I 1940'erne tjente lithiumchlorid som en erstatning for bordsalt, men nogle patienter døde af toksiske niveauer af lithium.
Forbindelsen har farmakologiske anvendelser som antimanika, som er midler, der bruges til behandling af bipolære lidelser eller mani forbundet med andre affektive lidelser.
Den menneskelige krop indeholder normalt ca. 7 mg lithium på et hvilket som helst tidspunkt.
Lithium forekommer naturligt i planter, da organismer bruger stoffet til at stimulere vækst.
Referencer
- Dye, JL (2017, 23. januar). Lithium (Li). Gendannes fra britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. november). lithiumchlorid. Gendannes fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITIUMKLORID. (SF). Gendannet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Sikkerhedsdatablad Litiumchlorid. (2013, 21. maj). Gendannes fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 433294. Hentet fra PubChem.
- National Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed. (2015, 22. juli). LITIUMKLORID. Gendannes fra cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Lithium: lithiumchlorid. Gendannes fra webelementer.