SØLVCHLORID (AGCL): FORMEL, DISSOCIATION, EGENSKABER - KEMI - 2025

Den sølvchlorid (AgCl kemisk formel), er dannet af en binær sølvsalt og chlor. Sølv er et glansfuldt, duktilt og formbart metal, med det kemiske symbol Ag. For at danne nye forbindelser skal dette metal oxideres (efter at have mistet elektronet fra sit sidste energiniveau), der omdanner det til dets ioniske arter, sølvkation, positivt ladet.

Klor er en grøngul gas, let irriterende og med en ubehagelig lugt. Dets kemiske symbol er Cl. For at danne kemiske forbindelser med metaller reduceres klor (det får en elektron til at fuldføre otte elektroner på sit sidste energiniveau) til dets negativt ladede chloridion.

Kemisk struktur af sølvchlorid.

Når de er i ionform, kan begge elementer danne forbindelsen sølvchlorid, enten naturligt - som det kan findes i nogle aflejringer - eller ved kemisk syntese, hvilket er billigere at opnå.

Sølvchlorid forekommer naturligt som chlorargyrite ("klor" til klor, "argyr" for argentum). Afslutningen "ite" angiver et mineralnavn.

Det har et grønligt gult udseende (meget typisk for klor) og gråagtigt på grund af sølv. Disse nuancer kan variere afhængigt af andre stoffer, der kan findes i miljøet.

Det syntetisk opnåede sølvchlorid fremstår som hvide krystaller, der meget ligner den kubiske form af natriumchlorid, skønt det som helhed ville fremstå som et hvidt pulver.

Hvordan får man sølvchlorid?

I laboratoriet kan det let opnås som følger:

Sølvnitrat omsættes med natriumchlorid, og der produceres sølvchlorid, der udfældes som angivet med pilen nedad, og natriumnitratet opløses i vand.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

dissociation

Dissociation i kemi henviser til muligheden for, at et ionisk stof kan adskilles i dets komponenter eller ioner, når det støder på et stof, der tillader en sådan adskillelse.

Dette stof er kendt som et opløsningsmiddel. Vand er det universelle opløsningsmiddel, der kan adskille de fleste ioniske forbindelser.

Sølvchlorid kaldes halogenidsaltet, fordi det dannes med det element klor, der svarer til VIIA-familien i det periodiske system, kaldet halogener. Haloid salte er ionforbindelser, der for det meste er dårligt opløselige i vand.

Lav dissociation i vand

AgCl, der hører til denne type forbindelse, udviser meget lav dissociation i vand. Denne opførsel kan forekomme af følgende grunde:

- Når AgCl dannes, er det i en kolloid tilstand, der tillader, at når molekylet dissocieres i dets sølv (+) og chlor (-) -ioner, omdannes det oprindelige molekyle af sølvchlorid AgCl øjeblikkeligt, hvilket skaber en dynamisk ligevægt mellem disse (dissosieret produkt og neutralt molekyle).

- På grund af den molekylære stabilitet af AgCl, når bindingen dannes, har dens styrke en tendens til at være mere kovalent end ionisk, hvilket skaber modstand mod dissociation.

- Densiteten af ​​sølv, som er meget højere end den for klor, og det er sølv, der gør dissocieringen mindre og øger udfældningen af ​​AgCl i opløsning.

En af de faktorer, der påvirker et stofs opløselighed, er temperatur. Ved at opvarme et stof, der er opløst i vand, øges opløseligheden, og derfor er dissocieringen af ​​dets komponenter lettere. I lyset af varme gennemgår AgCl imidlertid nedbrydning i Ag- og Cl-gas.

Fysiske egenskaber

Det er de egenskaber, et stof har, og som gør det muligt at identificere det og differentiere dem fra de andre. Disse egenskaber ændrer ikke stoffets indre struktur; det vil sige, de ændrer ikke arrangementet af atomerne i formlen.

Sølvchlorid fremstår som en fast, lugtfri, hvid krystallinsk farve, og i sin reneste form har den en oktaederformet geometri. De vigtigste fysiske egenskaber er beskrevet nedenfor:

- Smeltepunkt: 455 ° C

- Kogepunkt: 1547 ° C

- Densitet: 5,56 g / ml

- Mol masse: 143,32 g / mol.

Når det findes som chlorargyrite (mineral), har det et solidt udseende og kan være farveløs, grøn-gul, grøn-grå eller hvid, afhængigt af stedet og de stoffer, der er omkring det. Det har en hårdhed på Mohs skala fra 1,5 til 2,5.

Det betragtes også som glans, adamantin (diamant), harpiksholdig og silkeagtig. Dette henviser til et noget skinnende udseende.

Kemiske egenskaber

Det handler om den reaktivitet, som et kemisk stof giver, når det er i kontakt med et andet. I dette tilfælde er dens interne struktur ikke bevaret, så atomarrangementet inden for formlen ændres.

Nedbrydning med varme eller lys

Sølvchlorid nedbrydes i dets elementer.

(Let) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Heat)

Sølvudfældning

Sølvudfældning er den bedste måde at udtrække dette element fra fotografiske og radiografiske film.

AgCl _(aq) + NaCIO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

Opløselighed

Potechlorid er meget uopløseligt i vand, men det er opløseligt i alkoholer med lav molekylvægt (methanol og ethanol), i ammoniak og i koncentreret svovlsyre.

Anvendelser og applikationer

Fotografering

Sølvchlorid bruges på grund af dets høje følsomhed over for lys. Denne proces blev opdaget af William Henry Fox Talbot i 1834.

Tyngdemåling

Gravimetrisk analyse består i at finde mængden af ​​et element, radikal eller forbindelse, der er indeholdt i en prøve. Dette kræver fjernelse af alle stoffer, der kan give interferens og omdanne stoffet, der undersøges, til et stof med en defineret sammensætning, der kan vejes.

Dette opnås ved hjælp af stoffer, der let kan udfældes i vandigt medium, såsom AgCl.

Vandanalyse

Denne proces udføres gennem en titrering, der udføres ved hjælp af AgNO3 som en titrant og en indikator, der bestemmer slutningen af ​​reaktionen (farveændring); det vil sige, når der ikke er flere klorider i vandet.

Denne reaktion fører til udfældning af AgCI på grund af den affinitet, som chloridionen har for sølvkationen.

volumetrisk

Det er vurderingen af ​​en prøve med ukendt koncentration (klorider eller bromider). For at finde koncentration af prøven omsættes den med et stof; slutpunktet af reaktionen genkendes ved dannelsen af ​​et bundfald. For klorider er det sølvchlorid.

Referencer

1. G. H (1970) Kvantitativ kemisk analyse (Anden udgave). NY Harper og Row udgivere, Inc.
2. W. (1929). En undersøgelse af sølvkloridelektroden. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), s. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (9. udgave). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc.. Gendannet: britannica.com
5. Sølvklorid (sf). I Wikipedia, hentet wikipedia.org