- Karakteristika ved kvartære forbindelser
- Kemisk
- Fysisk
- nomenklatur
- Syre oxisales
- Grundlæggende oxisales
- Dobbelt salte
- Hydratiserede salte
- Uddannelse
- eksempler
- Referencer
De kvaternære er dem med fire forskellige atomer eller ioner. Derfor kan de være molekylære eller ioniske arter. Dets mangfoldigheder inkluderer både organisk og uorganisk kemi, der er en meget omfangsrig gruppe; skønt måske ikke så meget i sammenligning med binære eller ternære forbindelser.
Årsagen til at antallet er mindre er fordi de fire atomer eller ioner skal holdes sammen af deres kemiske affiniteter. Ikke alle elementer er kompatible med hinanden og endnu mindre, når det betragtes som en kvartet; pludselig er et par af dem mere beslægtede med hinanden end det andet par.
Generel og tilfældig formel for en kvartær forbindelse. Kilde: Gabriel Bolívar.
Overvej en kvartær forbindelse med den tilfældige formel ABCD. Subskripterne n, m, pey er de støkiometriske koefficienter, som igen angiver, hvilken andel af hvert atom der er i forhold til de andre.
Således formlen A n B m C p D y vil være gyldig, hvis den overholder elektroneutralitet. Endvidere vil en sådan forbindelse være mulig, hvis dens fire atomer er tilstrækkeligt relaterede til hinanden. Det ses, at denne formel ikke gælder for mange forbindelser, men mest for legeringer eller mineraler.
Karakteristika ved kvartære forbindelser
Kemisk
En kvartær forbindelse kan være ionisk eller kovalent og udviser de forventede egenskaber for dens natur. Ioniske ABCD-forbindelser forventes at være opløselige i vand, alkoholer eller andre polære opløsningsmidler; de skal have høje kogepunkt og smeltepunkter og være gode ledere af elektricitet, når de smeltes.
Med hensyn til de kovalente ABCD-forbindelser består de fleste af nitrogenholdige, oxygenerede eller halogenerede organiske forbindelser; det er, ville dens formel blive C n H m O p N og eller C n H m O p X y, X er et halogenatom. Af disse molekyler ville det være logisk at tro, at de var polære i betragtning af de høje elektronegativiteter af O, N og X.
En rent kovalent forbindelse ABCD kan have mange bindingsmuligheder: AB, BC, DA osv., Selvfølgelig afhængig af atomernes affiniteter og elektroniske kapaciteter. Mens der i en rent ionisk ABCD-forbindelse er dets interaktioner elektrostatisk: F.eks. A + B - C + D -.
I tilfælde af en legering, der betragtes som mere af en fast blanding end en ordentlig forbindelse, består ABCD af neutrale atomer i jordtilstande (i teorien).
Af resten kan en ABCD-forbindelse være neutral, sur eller basisk, afhængig af identiteten af dets atomer.
Fysisk
Fysisk set er det sandsynligt, at ABCD ikke bliver en gas, da fire forskellige atomer altid indebærer en højere molekylmasse eller formel. Hvis det ikke er en højtkogende væske, kan det forventes, at det er et fast stof, hvis nedbrydning skal frembringe mange produkter.
Igen vil deres farver, lugt, struktur, krystaller osv. Være genstand for, hvordan A, B, C og D eksistere i forbindelsen og vil afhænge af deres synergi og strukturer.
nomenklatur
Indtil videre er spørgsmålet om kvartære forbindelser blevet behandlet på en global og upræcis måde. Organisk kemi til side (amider, benzylchlorider, kvaternære ammoniumsalte osv.), I uorganisk kemi er der veldefinerede eksempler kaldet sure og basiske oxysalter.
Syre oxisales
Syreoxysalt er dem, der stammer fra den delvise neutralisering af en polyprotisk oxosyre. Således erstattes en eller flere af dens hydrogener med metalkationer, og jo færre resterende hydrogener den har, desto mindre sur er den.
For eksempel fra phosphorsyre, H 3 PO 4, op til to syresalte af fx kan opnås natrium. Disse er: NaH 2 PO 4 (Na + erstatter en hydrogen svarende til H +) og Na 2 HPO 4.
I henhold til traditionel nomenklatur kaldes disse salte som oxysalter (fuldstændigt afbeskyttet), men med ordet 'syre' foran navnet på metallet. Således NaH 2 PO 4 ville være natrium disyre phosphat og Na 2 HPO 4 surt natriumphosphat (fordi den har en H forlod).
På den anden side foretrækker bestandsnomenklaturen ordet 'brint' end 'syre'. NaH 2 PO 4 ville så blive natrium -dihydrogenphosphat, og Na 2 HPO 4 natriumhydrogenphosphat. Bemærk, at disse salte har fire atomer: Na, H, P og O.
Grundlæggende oxisales
Basiske oxysalter er dem, der indeholder OH - anionen i deres sammensætning. Overvej for eksempel saltet CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH -). For at navngive det, ville det være nok at gå foran ordet 'grundlæggende' til navnet på metallet. Således vil navnet være: basisk calciumnitrat. Og hvad med CuIO 3 OH? Dets navn vil være: cupric basic iodate (Cu 2+ IO 3 - OH -).
I henhold til bestandsnomenklaturen erstattes ordet 'grundlæggende' med hydroxid, efterfulgt af brugen af bindestreg før oxoanionens navn.
Ved gentagelse af de foregående eksempler ville deres navne være for hver enkelt: Calciumhydroxidnitrat og kobber (II) hydroxidiodat; husk, at metalets valens skal angives i parenteser og med romertal.
Dobbelt salte
I dobbeltsalte er der to forskellige kationer, der interagerer med den samme type anion. Antag, at det dobbelte salt: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3-). Det er et fosfat af jern og kobber, men det mest passende navn at henvise til dette er: tredobbelt fosfat af kobber (II) og jern (III).
Hydratiserede salte
Dette er hydrater, og den eneste forskel er, at antallet af vand, der skal formuleres, specificeres i slutningen af deres navne. For eksempel MnC 2 er mangan (II) chlorid.
Dets hydrat, MnC 2 · 4H 2 O, kaldes mangan (II) chlorid tetrahydrat. Bemærk, at der er fire forskellige atomer: Mn, Cl, H og O.
En berømt dobbelt og hydratiseret salt er, at Mohr, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. Navnet er: double sulfat af jern (II) og ammonium hexahydrat.
Uddannelse
Igen med at fokusere på uorganiske kvartære forbindelser er de fleste af disse produkter fra delvis neutralisering. Hvis disse forekommer i nærvær af flere metaloxider, er det sandsynligt, at der opstår dobbelt salte; og hvis mediet er meget basisk, udfælder de basiske oxysalter.
Og hvis vandmolekylerne derimod derimod har en affinitet til metallet, vil de koordinere direkte med det eller med ioner der omgiver det og danner hydraterne.
På legeringssiden skal fire forskellige metaller eller metalloider svejses for at fremstille kondensatorer, halvledere eller transistorer.
eksempler
Endelig vises en liste med forskellige eksempler på kvartære forbindelser nedenfor. Læseren kan bruge den til at teste deres viden om nomenklatur:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Referencer
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.
- Nomenklatur og uorganisk formulering.. Gendannes fra: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Godt. (2019). Dobbelt salte. Akademi. Gendannes fra: akademia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvaternær ammoniumkation. Gendannet fra: en.wikipedia.org