SØLVCHROMAT (AG2CRO4): EGENSKABER, RISICI OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den sølv chromat er en kemisk forbindelse med formlen Ag ₂ CrO ₄. Det er en af ​​forbindelserne af krom i oxidationstilstand (VI) og siges at være forløberen for moderne fotografering.

Fremstilling af forbindelsen er enkel. Dette produceres gennem en udvekslingsreaktion med et opløseligt sølvsalt, såsom det mellem kaliumchromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Figur 1: Struktur af sølvchromat.

Næsten alle alkalimetalforbindelser og nitrater er opløselige, men de fleste sølvforbindelser er uopløselige (undtagen acetater, perchlorater, chlorater og nitrater).

Når de opløselige salte af sølvnitrat og natriumchromat blandes, danner det derfor uopløseligt sølvchromat og udfælder (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fysiske og kemiske egenskaber

Sølvchromat er monokliniske røde eller brune krystaller uden en karakteristisk lugt eller smag (National Center for Biotechnology Information., 2017). Udfældet af bundfaldet er vist i figur 2.

Figur 2: udseende af sølvchromat.

Forbindelsen har en molekylvægt på 331,73 g / mol og en densitet på 5,625 g / ml. Det har et punkt på 1550 ° C og er meget let opløseligt i vand og opløseligt i salpetersyre og ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Som alle forbindelser med chrom (VI) er sølvchromat et stærkt oxidationsmiddel. De kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være gasformige (forårsager tryklukning af lukkede beholdere).

Produkter kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luft). Den kemiske reduktion af materialerne i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte initiering.

Reaktivitet og farer

Sølvchromat er en stærk oxidant, hygroskopisk (det absorberer fugt fra luften) og er følsom for lys. Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering undgås.

Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er metallsalte, der er opløselige i vand (Across Organic, 2009).

Som alle forbindelser med chrom (VI) er sølvchromat kræftfremkaldende for mennesker ud over at være farligt i tilfælde af hudkontakt (irriterende) eller indtagelse.

Selvom det er bedre farligt, er det også nødvendigt at forhindre i tilfælde af kontakt med huden (ætsende), kontakt med øjnene (irriterende) og indånding. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår i huden. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjne skal straks skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles øjeblikkeligt med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens kontamineret tøj og sko fjernes.

Dæk irriteret hud med et blødgørende middel. Vask tøj og sko før genbrug. Hvis kontakten er alvorlig, vaskes med en desinfektionssæbe og dæk den forurenede hud med en antibakteriel creme.

I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt. Hvis vejrtrækning er vanskelig, skal du give ilt.

Hvis forbindelsen indtages, skal opkast ikke induceres, medmindre instruktion af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrage, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp straks indhentes (NILE CHEMICALS, SF).

Applikationer

Reagens i Mohrs metode

Sølvchromat bruges som reagens til at indikere slutpunktet i Mohrs metode til argentometri. Reaktiviteten af ​​chromatanionen med sølv er mindre end halogenider (chlorid og andre). I en blanding af begge ioner dannes således sølvchlorid.

Kun når der ikke er noget chlorid (eller noget halogen) tilbage, dannes sølvchromat (rødbrun) og præcipiteres.

Før slutpunktet har opløsningen et mælkeagtigt citrongult udseende på grund af farven på chromationen og det allerede dannede bundfald af sølvchlorid. Når man nærmer sig slutpunktet, fører tilsætningen af ​​sølvnitrat til et gradvist fald i rødfarve.

Når den rødbrune farve forbliver (med grålig sølvchloridpletter deri) nås titrationens slutpunkt. Dette gælder for neutral pH.

Ved meget sur pH er sølvchromat opløseligt, og ved alkalisk pH udfældes sølv som hydroxid (Mohr-metoden - bestemmelse af chlorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).

Cellefarvning

Sølvchromatdannelsesreaktionen har været vigtig i neurovidenskaben, da den bruges i "Golgi-metoden" til farvning af neuroner til mikroskopi: det producerede sølvchromat udfældes i neuroner og forårsager deres morfologi synlig.

Golgi-metoden er en sølvfarvningsteknik, der bruges til at visualisere nervevæv under lys- og elektronmikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden blev opdaget af Camillo Golgi, en italiensk læge og videnskabsmand, der offentliggjorde det første fotografi lavet med teknikken i 1873.

Golgi-pletten blev brugt af den spanske neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) til at opdage en række nye fakta om organiseringen af ​​nervesystemet, der inspirerede til fødslen af ​​den neuronale doktrin.

I sidste ende forbedrede Ramón y Cajal teknikken ved hjælp af en metode, han kaldte "dobbelt imprægnering." Ramón og Cajal-farvningsteknikken, der stadig er i brug, kaldes Mancha de Cajal

Undersøgelse af nanopartikler

I arbejdet med (Maria T Fabbro, 2016) blev Ag2CrO4 mikrokrystaller syntetiseret ved hjælp af co-præcipitationsmetoden.

Disse mikrokrystaller blev karakteriseret ved røntgendiffraktion (XRD) med Rietveld-analyse, feltemissionsscanningselektronmikroskopi (FE-SEM), transmissionselektronmikroskopi (TEM) med energidispersionsspektroskopi (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM og TEM mikrografier afslørede morfologien og væksten af ​​Ag-nanopartikler på Ag2CrO4 mikrokrystaller under bestråling af elektronstråler.

Teoretiske analyser, der er baseret på niveauet for funktionel teori for tæthed, indikerer, at inkorporering af elektroner er ansvarlig for de strukturelle ændringer og dannelsen af ​​defekter i klyngerne og skaber ideelle betingelser for vækst af Ag-nanopartikler.

Andre anvendelser

Sølvchromat bruges som et udviklingsmiddel til fotografering. Det bruges også som katalysator til dannelse af aldol fra alkohol (sølvchromat (VI), SF) og som et oxidationsmiddel i forskellige laboratoriereaktioner.

Referencer

1. NEMKEMIKALIER. (SF). SØLVKROMAT. Gendannes fra nilechemicals: nilechemicals.com.
2. På tværs af organisk. (2009, 20. juli). Sikkerhedsdatablad Sølvchromat, 99%. Hentet fra t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Forståelse af dannelsen og væksten af ​​Ag-nanopartikler på sølvchromat induceret ved elektronbestråling i elektronmikroskop: En kombineret eksperimentel og teoretisk undersøgelse. tidsskrift for Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohr-metode - bestemmelse af chlorider ved titrering med sølvnitrat. (2009, 13. december). Hentet fra titrations.info.
5. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11. marts). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hentet fra pubchem.
6. Udfældning af sølvchromat. (2012). Gendannes fra chemdemos.uoregon.edu.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) chromdioxid (dioxo). Hentet fra chemspider: chemspider.com.
8. Sølvchromat (VI). (SF). Gendannes fra drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29. februar). Udfældning af sølvchromat. Hentet fra youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilisering af sølvchromat Golgi-imprægnering i neuroner fra rotte i centralnervesystemet ved hjælp af fotografiske udviklere. II. Elektronmikroskopi. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.