Den kaliumchromat er en uorganisk forbindelse med formlen K 2 CrO 4, kendetegnet ved en kraftig oxidationsmiddel være. Det fremstilles ved at behandle kaliumdichromat med kaliumhydroxid ifølge reaktionen: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Som en forbindelse med en relativt unik profil har kaliumchromat en række anvendelser i industrielle og videnskabelige sammenhænge. På grund af dens toksicitet bør dets eksponering imidlertid være begrænset (JACOBS, 2015).
Figur 1: Struktur af kaliumchromat.
Fysiske og kemiske egenskaber
Kaliumchromat er orthorhombiske krystaller med en gullig farve, der mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smag (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figur 2: Struktur af kaliumchromat.
Dets molekylvægt er 194,19 g / mol, og dens densitet er 2,7320 g / ml. Det har et smeltepunkt på 968 ° C og et kogepunkt på 1000 ° C.
Forbindelsen er uopløselig i alkohol og meget opløselig i vand og er i stand til at opløse 62,9 gram pr. 100 ml opløsningsmiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaktivitet og farer
Oxidationsmidler, såsom kaliumchromat, kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være luftformige (forårsager tryklukning af lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luft). Kemisk reduktion af materialerne i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsætning af et opløsningsmiddel).
Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering undgås. Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er metallsalte, der er opløselige i vand.
Opløsningen aftager, men annullerer ikke oxidationseffekten af sådanne materialer. Organiske forbindelser har generelt en vis reduktionskraft og kan i princippet reagere med forbindelser i denne klasse.
Den faktiske reaktivitet varierer meget med identiteten af den organiske forbindelse. Uorganiske oxidationsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og thiocyanater.
Forbindelsen udgør en trussel mod miljøet. Der skal tages øjeblikkelige skridt for at begrænse dens spredning til det. Når det anvendes overalt til ethvert formål kræver kaliumchromat effektiv inddæmning og bortskaffelse for at forhindre enhver afstrømning eller lækage i miljøet.
Derudover har kaliumchromat evnen til at øge intensiteten af en brand, hvis kemikaliet kommer i kontakt med brændbare materialer. Forbindelsen udsender giftige chrome dampe, når de opvarmes (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kaliumchromat er stærkt ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Det påvirker hovedsageligt næse, hals og lunger, hvilket forårsager ulcerationer, åndenød, bronkitis, lungebetændelse og astma, men det kan også påvirke mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet.
Dette stof er et kendt kræftfremkaldende menneske og er forbundet med en øget risiko for at udvikle lungekræft og sinonasal kræft (Kaliumchromat, 2016).
Dens lugtfri karakter bliver problematisk, når det er blevet udsat for dette kemikalie på grund af dets toksicitet. I mange tilfælde er du muligvis ikke opmærksom på, at du har inhaleret kaliumchromatet.
Derudover medfører indånding af dette kemikalie adskillige risici. Symptomer inkluderer kvalme, opkast, mavesmerter, brændende fornemmelse, diarré, chok eller kollaps.
I tilfælde af kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Derefter er det nødvendigt med øjeblikkelig at vaske øjnene med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.
I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles øjeblikkeligt med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens kontamineret tøj og sko fjernes. Dæk irriteret hud med et blødgørende middel.
Vask tøj og sko før genbrug. Hvis kontakten er alvorlig, vaskes med en desinfektionssæbe og dæk den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt.
Hvis forbindelsen indtages, skal opkast ikke induceres, medmindre instruktion af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrage, bælte eller slips.
I alle tilfælde skal lægehjælp straks indhentes (Material Safety Data Sheet Kaliumchromat, 2013).
Applikationer
Kaliumchromat har en lang række industrielle anvendelser. I tekstilindustrien bruger fabrikanter kaliumchromat til at lysbrune læder- og farvestofbeklædningsgenstande og tekstiler (Dye, 2017).
Det fungerer også som et oxidationsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det bruges medicinsk som et eksternt antiseptisk eller astringent og findes i nogle veterinærlægemidler.
Kaliumchromat anvendes som en indikator til bestemmelse af chlorid ved titrering med standard sølvnitratopløsning. Denne metode kaldes Mohrs metode til bestemmelse af klorid.
Denne metode er afhængig af dannelsen af et rødt sølvchromatpræcipitat ved slutpunktet, efter at alt kloridet er præcipiteret som hvidt sølvchlorid.
En 5% opløsning af kaliumchromat, der er neutraliseret med chlorid, anvendes ofte. Cirka 1 ml af denne indikator bør bruges pr. 100 ml prøvevolumen (RICCA Chemical Company, 2015). Reaktionerne på Mohrs titrering er:
Ag + + Cl - → AgCl (hvidt bundfald)
2 Ag + (overskud) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (rød bundfald ved slutpunktet)
Referencer
- Dye, JL (2017, 1. marts). Kalium (K) KEMISK Element. Gendannes fra encyklopædi britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3. august). Hvad bruges kaliumchromat til? Gendannes fra livestrong.com.
- Sikkerhedsdatablad Kaliumchromat. (2013, 21. maj). Gendannes fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hentet fra PubChem.
- Kaliumchromat. (2016, 27. februar). Gendannes fra NCIt.
- Kaliumchromat. (2016). Gendannes fra komokemikalier.
- RICCA Chemical Company. (2015). kaliumchromat. Gendannes fra riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumchromat. Gendannes fra chemspider.com.