Den ammoniumphosphat er et uorganisk stof, der produceres til omsætning af ammoniak (NH3) med phosphorsyre (H3PO4). Resultatet er et meget vigtigt vandopløseligt salt for landbrugssektoren.
Dens kemiske struktur består af en fosfatgruppe (H2PO4) og ammonium (NH4). Fosfatgruppen består af en fosforkernen (P), der binder til et ilt med en dobbeltbinding, til to hydroxider (OH) og til et ilt med en enkeltbinding.
Dette sidste ilt forbinder igen med ammonium og danner således hele ammoniumphosphatmolekylet. Dens formel er repræsenteret som (NH4) 3PO4.
I naturen forekommer det i krystaller. Dette er et produkt, der er produceret til skalering ganske billigt.
Hovedtræk
Det forekommer i naturen som hvide krystaller i form af tetragonale prismer eller som lyse hvide pulvere.
I gødning findes det i granuleret eller pulverform. Det har ikke en karakteristisk lugt.
Ammoniumphosphat er normalt et stabilt stof, så du behøver ikke være meget opmærksom på, om det vil reagere med et middel.
I modsætning til andre stoffer udgør det ikke nogen fare ved kontakt. I tilfælde af indtagelse eller irritation er det dog vigtigt at konsultere en læge.
Ejendomme
- Det er en forbindelse, der er opløselig i vand.
- Det har en massefylde på 1800 kg / m3.
- Det har en molekylvægt på 115 g / mol.
- Det er uopløseligt i acetone.
- Dets pH er svagt surt. Det falder i et område fra 4 til 4,5.
Applikationer
Den vigtigste anvendelse til ammoniumphosphat er som gødning. Planter har brug for mineraler og næringsstoffer, som de får fra jorden for at udvikle, vokse og producere.
Disse inkluderer nitrogen og fosfor. Da ammoniumphosphat er opløseligt i vand, absorberer planter det meget let fra jorden.
Ammoniumphosphat spiller også en grundlæggende rolle i fotosyntesen, respiration og energistyring af planter.
På den anden side er der forsket for at bruge denne forbindelse som brintoplagring i brændselsceller.
Tendensen til at søge effektive teknologier har ført til test af forskellige materialer, men mange er for dyre. Ammoniumphosphat er meget billigt, så det kan være en god mulighed.
Nogle virksomheder bruger det som en ildslukker.
Referencer
- Chang, R. (2014). kemi (International; Ellevte; red.). Singapore: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumphosphat som lovet brintoplagringsmateriale. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Livscyklusvurdering af produktion af diammonium- og monoammonium-fosfatgødning i Kina. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Effektfaktorer ved monoammoniumphosphatkrystallisationsproces. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (Kina), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Optimale driftsbetingelser for produktion af krystallinsk monoammoniumphosphat fra granuleret diammoniumphosphat. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4-krystallisation fra kaliumchlorid og ammoniumdihydrogenphosphat. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001