- Uorganiske kemiske funktioner
- - Oxider
- Metalliske eller basiske oxider
- Syreoxider eller anhydrider
- Neutrale oxider
- Blandede oxider
- - Du går ud
- - Syrer
- - Baser
- Organiske kemiske funktioner
- Eksempler på kemiske funktioner
- Referencer
De kemiske funktioner er en række funktioner, der gør det muligt at kategorisere eller gruppere et sæt af forbindelser, enten efter dets reaktivitet, struktur, opløselighed osv. Der er uorganiske og organiske forbindelser, det kan forventes, at deres rum er forskellige og på samme måde de kemiske funktioner, hvormed de klassificeres.
Det kan siges, at de kemiske funktioner ville blive enorme familier af forbindelser, inden for hvilke der er stadig mere specifikke underafdelinger. F.eks. Repræsenterer salte en uorganisk kemisk funktion; men vi har hundreder af dem, klassificeret som binære, ternære eller oxysale og blandede.
Salte repræsenterer en af de vigtigste kemiske funktioner af uorganiske forbindelser. Kilde: Yamile via Pexels.
Saltene er spredt over hele hydrosfæren og lithosfæren, hvor sidstnævnte bogstaveligt talt indeholder bjerg af mineraloxider. På grund af deres store overflod svarer oxider derfor til en anden vigtig uorganisk kemisk funktion, også med deres indre opdelinger (basisk, sur og blandet).
På den organiske forbindelsesside defineres funktioner bedre som funktionelle grupper, da de er ansvarlige for deres kemiske egenskaber. Blandt de mest relevante i naturen har vi de lugtende estere såvel som carboxylsyrer og fenoler.
Uorganiske kemiske funktioner
Selvom mange kilder taler om fire uorganiske kemiske funktioner: oxider, syrer, baser og salte, er der i virkeligheden mange flere; men disse er generelt det vigtigste. Ikke kun oxider definerer en kemisk funktion, men også sulfider og hydrider samt phosphider, nitrider, carbider, silicider osv.
Sådanne forbindelser kan imidlertid klassificeres som ioniske, hvilket falder inden for den funktion, der svarer til salte. Ligeledes er en udvalgt gruppe af forbindelser med avancerede egenskaber mindre rigelige og betragtes som mere end familier. Derfor vil kun de fire funktioner, der er nævnt ovenfor, blive adresseret.
- Oxider
Ved kemisk funktion forstås oxider som alle de uorganiske forbindelser, der indeholder ilt. Der er metaller og ikke-metaller, separat danner de forskellige oxider, som igen vil give anledning til andre forbindelser. Denne funktion omfatter også peroxider (O 2 2-) og superoxider (O 2 -), selv om de vil ikke blive diskuteret.
Metalliske eller basiske oxider
Når metaller reagerer med oxygen, er oxider dannet hvis almene formel er M 2 O n, hvor n er oxidationstal af metallet. Vi har derfor metaloxider, som er basale, fordi når de reagerer med vand, frigiver de OH - ioner fra de dannede hydroxider, M (OH) n.
For eksempel, magnesiumoxid er Mg 2 O 2, men indekserne kan forenkles for at gøre formlen MgO. Når MgO opløses i vand, producerer det magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2, som igen frigiver OH-ioner - i overensstemmelse med dets opløselighed.
Syreoxider eller anhydrider
Når en ikke-metallisk element (C, N, S, P, etc.) reagerer med oxygen, en syre oxid dannes, eftersom når de opløses i vand, det frigiver H 3 O + ioner fra oxacids produceret. Syreoxider er den "tørre version" af oxider, hvorfor de også kaldes anhydrider:
Non-metal + O 2 => Surt oxid eller -anhydrid + H 2 O => Oxacid
F.eks. Reagerer kulstof fuldstændigt med ilt til frembringelse af kuldioxid, CO 2. Når denne gas opløses i vand ved højt tryk, det reagerer forvandle kulsyre, H 2 CO 3.
Neutrale oxider
Neutrale oxider opløses ikke i vand, så de genererer ikke OH - ioner eller H 3 O +. Eksempler på disse oxider er: CO, MnO 2, NO, NO 2 og ClO 2.
Blandede oxider
Blandede oxider er dem, der dannes af mere end et metal, eller det samme metal med mere end et oxidationsnummer. For eksempel magnetit, Fe 3 O 4, er virkelig en FeO · Fe 2 O 3 blanding.
- Du går ud
Salte er ioniske forbindelser, så de indeholder ioner. Hvis ionerne kommer fra to forskellige elementer, vil vi have binære salte (NaCl, FeCl 3, Lil, ZnF 2, etc.). Selvom to elementer også indeholder ilt, behandles de ternære eller oxisales salte (NaNO 3, MnSO 3, CuSO 4, CaCrO 4 osv.).
- Syrer
Blev nævnt oxacids, hvis almene formel er H en E b O c. For tilfældet af kulsyre, H 2 CO 3, a = 2, b = 1 og c = 3. En anden vigtig gruppe af uorganiske syrer er hydraciderne, der er binære og ikke har ilt. For eksempel: H 2 S, hydrogensulfid, som opløst i vand frembringer H 3 O + -ioner.
- Baser
Baserne kommer til at være de forbindelser, der frigiver OH - ioner, eller i det mindste hvad angår den uorganiske.
Organiske kemiske funktioner
Organiske kemiske funktioner benævnes mere passende funktionelle grupper. Det er ikke længere et spørgsmål om at have ioner eller et specifikt atom, men snarere et sæt atomer, der giver molekylet nogle kvaliteter med hensyn til dets reaktivitet. Hver funktionel gruppe kan rumme hundretusinder af organiske forbindelser.
Naturligvis kan mere end en funktionel gruppe være til stede i et molekyle, men den mest reaktive gruppe dominerer i dens klassificering; hvilket normalt er det mest rustne. Nogle af disse grupper eller funktioner er således listet:
-Alkoholer, -OH
-Carboxylsyrer, -COOH
-Aminer, -NH 2
-Aldehyder, -COH eller -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tioler, -SH
-Esters, -COO-
-Ethers, -OR-
Eksempler på kemiske funktioner
I de foregående afsnit er der nævnt flere eksempler på forbindelser, der hører til en bestemt kemisk funktion. Her vil andre blive nævnt efterfulgt af deres kemiske funktion, hvad enten det er uorganisk eller organisk:
-FeTiO 3, blandet oxid
-Pb 3 O 4, blandet oxid
-HNO 3, oxidsyre
-Ca (NO 3) 2, oxisal
-BaO, basisk oxid
-NaOH, base
-NH 3, base, da det frigiver OH-ioner - når de opløses i vand
-CH 3 OH, alkohol
CH 3 OCH 3, ether
-HF, syresyre
-HI, syresyre
CH 3 CH 2 NH 2, amin
-CH 3 COOH, carboxylsyre
-NaBr, binært salt
-AgCl, binært salt
-KOH, base
-MgCrO 4, ternære salt, skønt det centrale element er et metal, krom, afledt af chromsyre, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binært salt, CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3, ester
-SRO, basisk oxid
-SO 3, syreoxid eller anhydrid
-SO 2, syreoxid eller anhydrid
-NH 4 Cl, binære salt, fordi NH 4 + kation tæller som en individuel ion selvom det er polyatomisk
-CH 3 SH, thiol
-Ca 3 (PO 4) 2, ternært salt
-NaClO 3, ternært salt
-H 2 Se, sur syre
-H 2 Te, sur syre
-Ca (CN) 2, binært salt, da CN-anionen - betragtes igen som en enkelt ion
-KCaPO 4, blandet salt
-Ag 3 SO 4 NO 3, blandet salt
Referencer
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi (8. udgave). CENGAGE Læring.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10. udgave.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Kemiske funktioner. Gendannet fra: es.wikipedia.org
- Redaktørerne af Encyclopaedia Britannica. (2015, 24. august). Uorganisk forbindelse. Encyclopædia Britannica. Gendannes fra: britannica.com
- Khan Academy. (2019). Uorganiske kemiske funktioner. Gendannes fra: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Organiske forbindelsers kemiske funktioner.. Gendannes fra: cenunez.com.ar