GILBERT NEWTON LEWIS: BIOGRAFI OG BIDRAG TIL VIDENSKAB - KEMI

Gilbert Newton Lewis var en af de vigtigste amerikanske videnskabsfolk i det 20. århundrede. Hans arbejde producerede en strukturel revolution inden for kemiske studier takket være de mange bidrag, han gav gennem hele sit liv til videnskabsudviklingen.

Blandt bidragene fra denne fysisk-kemiske fremtræder den formel, der bærer hans navn, med hvilken elektronparrene alene er grafisk repræsenteret. Lewis forskningsarbejde var meget omfattende, skønt hans berømmelse grundlæggende skyldtes teorien om kemiske bindinger og definitionen af syre-base formuleret i 1923.

Lewis kom til at have stor indflydelse i den videnskabelige og akademiske verden i De Forenede Stater, især på Harvard University, hvor han uddannede og underviste. Hans arbejde for den amerikanske hær under første verdenskrig gav ham den højeste anerkendelse og den højeste ære.

Han uddannede sig ved universiteterne i Nebraska, Harvard, Leipzig og Göttingen i Tyskland. Han arbejdede ved Massachusetts Institute of Technology (MIT), Harvard University og University of California, hvor han døde, mens han arbejdede.

I hele sit liv modtog han utallige anerkendelser og priser, herunder adskillige æresdoktorer fra universiteterne i Chicago, Madrid, Liverpool, Wisconsin og Pennsylvania. Han var æresmedlem af forskellige videnskabelige institutioner i England, Indien, Sverige, Danmark og USA.

Biografi

Gilbert Newton Lewis blev født i Weymouth, Massachusetts, den 23. oktober 1875. Hans forældre var Frank Wesley Lewis og Mary Burr White Lewis. I sine tidlige år blev han undervist i sit eget hjem, og i en alder af 10 gik han ind i den offentlige skole, hvor han tog eksamen i 1889.

I 1884 måtte Lewis slå sig til ro med sin familie i Lincoln, Nebraska. I en alder af 13 blev han optaget på University of Nebraska High School.

Undersøgelser

Efter endt uddannelse fortsatte han sine universitetsstudier i to år, hvorefter han tilmeldte sig Harvard University i 1893.

Oprindeligt var han interesseret i økonomi, men til sidst vendte han sig til fysik og kemi. Gilbert fik sin kandidatgrad i 1896 og underviste i et år på Phillips Academy, en privatskole i Andover.

Han vendte tilbage til Harvard for kandidatarbejde og kandidatgrad i 1898 med sin afhandling om The Electron and a Molecule. Et år senere opnåede han sin doktorgrad, og hans afhandling havde titlen Nogle elektrokemiske og termokemiske relationer mellem zink og cadmiumamalgam «.

I Harvard tjente han som instruktør i et år og rejste derefter til Europa på et stipendium. Han studerede med datidens store fysisk-kemiske stoffer.

I 1899 rejste han til Tyskland for at studere med Wilhelm Ostwald Leipzig og senere med Walter Nernst ved Göttingen Universitet; derefter arbejdede han for den filippinske regering.

Akademisk arbejde og deltagelse i krigen

Mellem 1999 og 1906 underviste han i kemi ved Harvard University og blev senere ansat af Massachusetts Institute of Technology, hvor han var fra 1907 til 1912.

Senere blev han professor i fysisk kemi ved University of California (Berkeley), hvor han fik graden af dekan ved School of Chemistry.

I 1908 offentliggjorde han sin første artikel om relativitetsteorien parallelt med Albert Einstein. Her konstaterer han, at der er en forbindelse mellem energimasse, men i en anden retning end den, der bruges af Einstein.

Den 21. juni 1912 giftede Lewis sig med Mary Hinckley Sheldon, som han havde tre børn med: Margery S. Lewis, Edward S. Lewis og Richard Newton Lewis.

Hans arbejde i Californien blev afbrudt af udbruddet af den første verdenskrig. I 1917 fik han i opgave at arbejde for den amerikanske hær, hvor han blev chef for forsvarsdivisionen i den kemiske krigsførelsestjeneste.

Lewis 'dedikation og arbejdskapacitet gjorde det muligt for hæren at reducere antallet af tilskadekomne, den hidtil havde lidt, som et resultat af brugen af gas fra fjendens hære. I slutningen af krigen blev han dekoreret med den højeste ære for sine tjenester.

Død i laboratoriet

Gilbert N. Lewis døde i en alder af 70 af et hjerteanfald, da han arbejdede i sit laboratorium på University of Berkeley, den 23. marts 1946.

Måske på grund af hans indadvendte personlighed, har denne fremtrædende videnskabsmand aldrig modtaget Nobelprisen. I slutningen af sin karriere formåede han at bevise, at fosfororescensen af organiske molekyler styres af en ophidset tripletilstand, selv gå så langt som at beregne deres magnetiske egenskaber.

Bidrag til videnskab

Nogle af de vigtigste bidrag fra Gilbert Newton Lewis til videnskaben er følgende:

Lewis strukturer

Der er flere metoder, der tjener til at repræsentere strukturen af et molekyle. I disse repræsenterer symbolerne på elementerne atomer, mens prikkerne repræsenterer de elektroner, der omgiver dem. Et eksempel på dette er repræsentationen af brint, helium og carbon:

Lewis var den første til at foreslå ideen om, at atomer kunne forblive sammen ved at sammenligne par elektroner; af denne grund skabte han strukturenes symbolik.

Den brede bindingsteori foreslået af Lewis tjente til at gruppere alle typer kemiske bindinger i et enkelt koncept. På denne måde var det muligt at demonstrere sammenhængen mellem ioniske, molekylære, kovalente og metalliske stoffer. Indtil det øjeblik havde disse elementer ikke haft nogen begrebsmæssig forbindelse.

Kovalent binding

Han konceptualiserede den kovalente binding, der dannes mellem to atomer, når de samles for at opnå den stabile oktet og deler elektroner på det sidste niveau, bortset fra brint, der formår at opnå stabilitet ved at have 2 elektroner.

Oktetteori

Det blev udtalt af Lewis i 1916. I dette er det konstateret, at ioner, der hører til elementerne i det periodiske system, har en tendens til at afslutte deres sidste energiniveau med et antal på 8 elektroner. Dette giver dem mulighed for at få en meget stabil konfiguration.

photon

Han var skaberen i 1926 af betegnelsen foton for at udpege den mindste enhed for lysenergi. Denne energipartikel transmitterer alle eksisterende former for elektromagnetisk stråling (røntgenstråler, infrarød, gamma, ultraviolet, mikroovn, radiobølger osv.).

Kemisk tiltrækning og valens

Sammen med sin kemiker-kollega Irwing Langmuir udviklede han teorien om kemisk tiltrækning og valens, der er kendt som Langmuir-Lewis-teorien. Til dette var han afhængig af stoffernes atomstruktur.

Tungt vand

Lewis var også den første videnskabsmand, der studerede og producerede tungt vand (deuterium) i sin rene tilstand. Han var også den første til at anvende termodynamikens principper i undersøgelsen af kemiske problemer.

Teori om løsninger

På samme måde anerkendes Lewis for sit arbejde med løsningensteorien; det vil sige de homogene blandinger, der opnås fra indgivelsen af atomer, molekyler eller ioner til stede i to eller flere stoffer. Disse stoffer, der kaldes komponenter, er involveret i forskellige proportioner.

Referencer

Gilbert Newton Lewis (1875-1946). National Academy of Sciences (PDF). Konsulteret af nasonline.org.
Historiske figurer i kemi: Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Konsulteret af uv.es
Gilbert Newton Lewis. Konsulteret af historia-biografia.com
Gilbert Newton Lewis. Konsulteret af biografiasyvidas.com
Gilbert N. Lewis Biografi. Konsulteret af biografier.wiki
7 ting, du virkelig har brug for at vide om Gilbert Newton Lewis, videnskabsmanden, der næsten slog Einstein. Konsulteret af vix.com
Gilbert Lewis og hundredeårsdagen for elektronpar-bindingsteorien (Del 1). Konsulteret af bicsociety.org

GILBERT NEWTON LEWIS: BIOGRAFI OG BIDRAG TIL VIDENSKAB - KEMI - 2025