Den cadmiumhydroxid (Cd (OH) 2) er et stof af uorganisk oprindelse, kendetegnet ved at være i fast tilstand i den form af hvide krystaller. Det er et stof af ionisk art med en hexagonal type af krystallinsk struktur, der udgør et hydroxid, hvis opførsel er amfoter.
I denne forstand kan cadmiumhydroxid fremstilles på forskellige måder, såsom for eksempel gennem behandling af saltet kendt som cadmiumnitrat med det stærke basiskatriumhydroxid.
Af Ondřej Mangl fra Wikimedia Commons
Dette hydroxid anvendes i adskillige anvendelser, herunder fremgangsmåden kendt som cadmiumbelægning eller plettering, skønt det også er vidt brugt til fremstilling af andre salte af dette overgangsmetal.
På den anden side kan eksponering for denne forbindelse medføre sundhedsmæssige risici, fordi den absorberes gennem kontakt med huden og gennem luftvejene. Det skal bemærkes, at det betragtes som et kræftfremkaldende stof.
Struktur
Kadmiumhydroxid består af kun to ioner: cadmium (Cd2 +) og hydroxyl (OH -), hvorved der dannes en ionisk forbindelse med molekylformlen Cd (OH) 2.
Strukturen af denne forbindelse er meget lig strukturen af magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2), da dens krystaller har et molekylarrangement, der adlyder en hexagonal symmetri, i henhold til enhedscellerne, der udgør dem.
På samme måde kan dette stof fremstilles ved behandling af cadmiummetallnitrat (Cd (NO 3) 2) med en bestemt mængde natriumhydroxid (NaOH) i henhold til følgende ligning:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Selvom det udviser ligheder med zinkhydroxid, anses Cd (OH) 2 for at have egenskaber med større basalitet.
Eftersom cadmium også hører til blok d i det periodiske system, blev det tidligere betragtet som et overgangsmetal, så det og andre lignende metalhydroxider, såsom zink, betragtes som overgangsmetallhydroxider.
I denne klasse af kemiske arter er den største oxoanion hydroxid, og elementet med den højeste molære masse eller molekylvægt, der ikke findes i oxoanionen, viser sig at være et af overgangsmetallerne.
Ejendomme
Blandt de mest fremragende egenskaber ved cadmiumhydroxid er:
-Det er en ionisk art, der tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har et hexagonalt arrangement.
-Dens molekylformel er beskrevet som Cd (OH) 2, og dens molekylvægt eller molmasse er ca. 146,43 g / mol.
-Det har amfoterisk opførsel, det vil sige, det kan fungere som en syre eller en base afhængig af den kemiske reaktion og det miljø, hvori det udføres.
-Dens densitet er ca. 4,79 g / cm 3, og det anses opløselig i sure stoffer med lav koncentration (fortyndet).
-Det er i stand til at danne en anionisk koordinationsforbindelse, når den behandles med en koncentreret opløsning af natriumhydroxid.
-Det kan også danne koordinationsforbindelser med ammonium, thiocyanat eller cyanidioner, når de tilsættes til opløsninger, der indeholder disse ioniske arter.
-Det oplever normalt dehydrering (tab af vandmolekyler), når det underkastes opvarmning og danner cadmiumoxid (CdO).
-Ved opvarmet kan den også gennemgå termisk nedbrydning, men dette sker kun mellem 130 og 300 ° C.
-Det har adskillige applikationer, men blandt dem skiller det sig ud som en grundlæggende komponent i opbevaringsbatterier.
-Udviser mærkbar opløselighed i alkaliske opløsninger.
Applikationer
Kadmiumhydroxid anvendes til et stort antal anvendelser og anvendelser, såsom dem nævnt nedenfor.
Ved fremstilling af apparater, der kaldes opbevaringsbatterier, bruges denne kemiske forbindelse som en uundværlig anodisk komponent i processen.
Tilsvarende er dette hydroxid en kritisk art, når cadmiumbelægningsteknik udføres på visse materialer.
Også til fremstilling af visse cadmiumsalte, skønt proceduren ikke er så enkel, som den er ved produktion af hydroxid.
På den anden side når apparater, der er kendt som sølv-cadmium (Ag-Cd) og nikkel-cadmium (Ni-Cd) akkumulatorer, udledes, genereres denne forbindelse i henhold til reaktionen vist nedenfor:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Når der oplades igen, omdannes dette hydroxid til den metalliske form af cadmium gennem et mellemprodukt, der er opløst, og på denne måde kan andre produkter genereres.
I nyere anvendelser er dette hydroxid blevet anvendt til fremstilling af kabler i nanostørrelse med en endimensionel struktur, der skal undersøges som en alternativ tyndfilmelektrode i superkapacitorer.
Risici
Direkte eksponering for cadmiumhydroxid har visse tilknyttede risici, hvad enten det er ad oral vej, inhalation eller dermal kontakt; såsom generering af opkast og diarré.
Hvad angår virkningerne af kronisk inhalation af damperne, der er produceret af den, er der visse lungesygdomme såsom emfysem og bronkitis, lungeødem eller pneumonitis af kemiske årsager kan endda forekomme.
En anden konsekvens af langvarig eksponering for dette stof er akkumulering af cadmium i visse organer, såsom nyrer eller lever, hvilket forårsager skade og permanent skade, fordi denne forbindelse får en større mængde molekylære proteiner til at udskilles, som er af naturlig karakter. vital i kroppen.
Tilsvarende kan tab eller formindskelse af knogletæthed eller cadmiumforgiftning forekomme.
Ud over disse effekter kombineres dette molekyle med østrogenreceptoren og forårsager dets aktivering, hvilket kan stimulere udviklingen i nogle klasser af kræftceller.
Ligeledes forårsager denne kemiske art andre østrogenvirkninger, såsom inkapacitation af reproduktionsfunktionen hos mennesker, og da dens struktur har en stor tilknytning til zink, kan cadmium forstyrre nogle af dets biologiske processer.
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Kadmiumhydroxid. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium i miljøet. Gendannes fra books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK og Moseley, PT (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Kilder. Erhvervet fra books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Batterier 2: Forskning og udvikling inden for ikke-mekaniske elektriske strømkilder. Gendannes fra books.google.co.ve