- Indhentning
- Kemisk struktur og fysisk-kemiske egenskaber
- Strontiumhydroxidoktahydrat
- Strontiumhydroxidmonohydrat
- Vandfrit strontiumhydroxid
- Opløselighed
- Kemisk reaktivitet
- Applikationer
- Ekstraktion af melasse og raffinering af sukkerroer
- Strontium fedt
- Plaststabilisator
- Andre apps
- Referencer
Den strontiumhydroxid (Sr (OH) ₂) er en uorganisk kemisk forbindelse bestående af et strontium ion (Sr) og to hydroxidioner (OH). Denne forbindelse opnås ved at kombinere et strontiumsalt med en stærk base, hvilket resulterer i en alkalisk forbindelse, hvis kemiske formel er Sr (OH) 2.
Generelt anvendes til fremstilling af strontiumhydroxid, natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH) som en stærk base. På den anden side er strontiumsaltet (eller strontiumion), der reagerer med den stærke base, strontiumnitrat Sr (NO 3) 2, og processen er beskrevet ved følgende kemiske reaktion:
2KOH + Sr (NO 3) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
I opløsning kommer strontiumkationen (Sr +) i kontakt med hydroxidanionen (OH -), der danner et basisk ionisk salt af strontium. Da strontium er et jordalkalimetal, betragtes strontiumhydroxid som en kaustisk alkaliforbindelse.
Indhentning
Ud over den tidligere forklarede fremgangsmåde kan det siges, at når først reaktionen er udført, udfælder Sr (OH) 2 fra opløsningen. Derefter underkastes det vaske- og tørreprocessen og får endelig et meget fint hvidt pulver.
En alternativ fremgangsmåde til opnåelse strontiumhydroxid er ved opvarmning strontiumcarbonat (SrCO 3) eller strontiumsulfat (SrSO 4) med damp ved en temperatur i området mellem 500 ° C og 600 ° C. Den kemiske reaktion sker som vist nedenfor:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SRS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Kemisk struktur og fysisk-kemiske egenskaber
I øjeblikket kendes 3 former for strontiumhydroxid: octahydrat, monohydrat og vandfrit.
Strontiumhydroxidoktahydrat
Strontiumhydroxid bundfald i octahydrat formular fra opløsninger under normale temperatur- og tryk (25 ° C og 1 atm), hvis kemiske formel er Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Denne forbindelse har en molmasse på 265,76 g / mol, en densitet på 1,90 g / cm og udfældes som tetragonale krystaller (med rumgruppe P4 / ncc) med et firkantet og farveløst prismatisk udseende.
Strontiumhydroxidoktahydrat har også evnen til at absorbere atmosfærisk fugtighed, da det er en let deliquescerende forbindelse.
Strontiumhydroxidmonohydrat
Ifølge optisk mikroskopi undersøgelser (udført under anvendelse af røntgendiffraktion teknik), ved at hæve temperaturen til ca. 210 ° C -ved en konstant atmosfærisk tryk- Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O er dehydreret og transformeret ind strontium-monohydrat (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Denne form af forbindelsen har en molmasse på 139,65 g / mol, og dens smeltetemperatur er -73,15 ° C (375K). På grund af dens atomkonfiguration har den mindre opløselighed i vand end den, der er beskrevet i dens octahydratform.
Vandfrit strontiumhydroxid
Ved at fortsætte med at hæve temperaturen i systemet til ca. 480 ° C forlænges dehydratiseringen, indtil der opnås et vandfrit strontiumhydroxid.
I modsætning til sine hydratiserede former, det har en molmasse på 121,63 g / mol og en densitet på 3,625 g / cm 3. Dets kogepunkt nås ved 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K), mens smeltepunktet er ved 535 ° C (995 ° F eller 808 K).
Af Andif1 fra Wikimedia Commons
Opløselighed
Strontiumhydroxid-octahydrat har en opløselighed i vand på 0,91 gram pr. 100 ml (målt ved 0 ° C), medens dets vandfri form ved lignende temperaturbetingelser har en opløselighed på 0,41 gram pr. 100 ml.
Tilsvarende betragtes dette stof som uopløseligt i acetone og fuldt opløseligt i syrer og ammoniumchlorid.
Kemisk reaktivitet
Strontiumhydroxid er ikke brandfarligt, dets kemiske reaktivitet forbliver stabilt ved moderate temperaturer og tryk, og det er i stand til at absorbere kuldioxid fra atmosfærisk luft og omdanne det til strontiumcarbonat.
Derudover er det en alvorligt irriterende forbindelse, hvis den kommer i kontakt med huden, luftvejene eller andre slimhindestoffer i kroppen.
Applikationer
På grund af dets hygroskopiske egenskaber og basale egenskaber bruges strontiumhydroxid til forskellige anvendelser i industrien:
- Ekstraktion af melasse og raffinering af sukker fra roer.
- Plaststabilisator.
- Fedt og smøremidler.
Ekstraktion af melasse og raffinering af sukkerroer
I begyndelsen af det 21. århundrede begyndte strontiumhydroxid at blive brugt i Tyskland til raffinering af sukker fra rødbeder gennem processen, der blev patenteret af Carl Scheibler i 1882.
Denne procedure består af blandingen af strontiumhydroxid og sukkermassen fra roen, hvilket resulterer i et uopløseligt disaccharid. Denne opløsning adskilles ved dekantering, og når raffineringsprocessen er blevet udført, opnås sukkeret som et slutprodukt.
På trods af at denne procedure stadig bruges i dag, er der andre metoder med meget større efterspørgsel, fordi de er billigere, som bruges i langt de fleste sukkerraffinaderier i verden. For eksempel Barsil-metoden, der bruger Bariumsilicat eller Steffen-metoden, der bruger Cal som et ekstraktionsmiddel.
Strontium fedt
Det er smørefedt, der indeholder strontiumhydroxid. De er i stand til stærkt at klæbe til overflader med metalliske egenskaber, er modstandsdygtige over for vand og modstår pludselige temperaturændringer.
På grund af deres gode fysiske og kemiske stabilitet anvendes disse fedtstoffer som industrielle smøremidler.
Plaststabilisator
Langt de fleste plastmaterialer ændrer deres egenskaber og forringes når de udsættes for klimafaktorer som sol, regn og atmosfærisk ilt.
På grund af sin betydelige modstand mod vand tilsættes strontiumhydroxid til disse polymerer - under tørring af smeltefasen - der fungerer som en stabilisator ved fremstillingen af plastprodukter for at forlænge deres brugstid.
Andre apps
- I malingsindustrien bruges det som et essentielt additiv til at fremskynde tørringsprocessen i kommercielle og industrielle malinger.
- Strontiumsalte eller -ioner opnås fra strontiumhydroxid, der bruges som råmateriale til fremstilling af pyrotekniske artikler.
Referencer
- Wikipedia. (Nd). Strontiumhydroxid. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (Sf). Strontiumhydroxid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. og Clever, HL (2013). Alkaliske jordhydroxider i vand og vandige opløsninger. Gendannes fra books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). Historien og brugen af vores jordens kemiske elementer: En referencevejledning. Erhvervet fra books.google.co.ve
- Honeywell. (Sf). Strontiumhydroxid Octahydrat. Gendannes fra honeywell.com