UMÆTTEDE KULBRINTER: EGENSKABER OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

De umættede carbonhydrider er dem, der indeholder mindst et kulstof i dens struktur, og kan indeholde tredobbelt binding, da mætning af en kæde betyder, at dette har modtaget alle mulige hydrogenatomer i hvert carbon, og der er ingen par gratis elektroner, hvor flere hydrogener kan komme ind.

Umættede kulbrinter er opdelt i to typer: alkener og alkyner. Alkener er carbonhydridforbindelser, der har en eller flere dobbeltbindinger i deres molekyle. I mellemtiden er alkyner carbonhydridforbindelser, der har en eller flere tredobbelte bindinger inden for deres formel.

Alkener og alkyner er vidt brugt kommercielt. Dette er forbindelser med et højere niveau af reaktivitet end mættede kulbrinter har, hvilket gør dem til udgangspunktet for mange reaktioner, genereret fra de mest almindelige alkener og alkyner.

nomenklatur

Umættede carbonhydrider benævnes forskelligt, afhængigt af om de er alkener eller alkyner, ved hjælp af suffikset "-eno" og "-ino".

Alkener har mindst én carbon-carbon-dobbeltbinding i deres struktur, og har den almene formel C _n H _2n, mens alkyner indeholder mindst en tredobbelt binding, og håndteres ved formlen C _n H _2n-2.

Alkenes nomenklatur

For at navngive alkener skal positionerne for carbon-carbon dobbeltbindinger angives. Navne på kemiske forbindelser, der indeholder C = C-bindinger, slutter med suffikset "–eno".

Som med alkaner bestemmes baseforbindelsens navn af antallet af carbonatomer i den længste kæde. For eksempel molekylet CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ vil blive kaldt "1-buten", men af H ₃ C-CH = CH-CH ₃ vil blive kaldt "2-buten."

De tal, der ses i navnene på disse forbindelser, angiver carbonatomet med det mindste antal i kæden, hvori C = C-bindingen af ​​alkenen er placeret.

Antallet af kulhydrater i denne kæde identificerer navnet på præfiksen, der ligner alkaner ("met-", "et-", "pro-", "men-" osv.), Men bruger altid suffikset "-eno ».

Det skal også specificeres, hvis molekylet er cis eller trans, som er typer af geometriske isomerer. Dette tilføjes i navnet, såsom 3-ethyl-cis-2-heptan eller 3-ethyl-trans-2-heptan.

Nomenklatur af alkyner

For at gætte navnene på kemiske forbindelser, der indeholder tredobbelt C≡C-bindinger, bestemmes forbindelsens navn af antallet af C-atomer i den længste kæde.

Tilsvarende tilfældet med alkener angiver navnene på alkyner den position, hvor kulstof-carbon-tredobbeltbindingen findes; for eksempel i tilfælde af HC = C-CH ₂ -CH ₃, eller "1-butyn", og H ₃ C-C = C-CH ₃, eller "2-butyn".

Ejendomme

Umættede kulbrinter omfatter et enormt antal forskellige molekyler, hvorfor de præsenterer en række definerende egenskaber, der er identificeret nedenfor:

Dobbelt- og tredobbeltbindinger

Alkenes og alkynes dobbelt- og tredobbeltbindinger har specielle karakteristika, der adskiller dem fra enkeltbindinger: en enkeltbinding repræsenterer den svageste af de tre, der dannes af en sigma-binding mellem to molekyler.

Dobbeltbindingen dannes af en sigma-binding og en pi, og tredobbeltbindingen af ​​en sigma-binding og to pi. Dette gør alkener og alkyner stærkere og kræver mere energi for at nedbrydes, når reaktioner opstår.

Endvidere er bindingsvinklerne, der er dannet i en dobbeltbinding, 120º, mens tredobbeltbindingens 180 ° er. Dette betyder, at molekyler med tredobbelte bindinger har en lineær vinkel mellem disse to kulhydrater.

Cis-trans isomerisering

I alkener og andre forbindelser med dobbeltbindinger forekommer en geometrisk isomerisering, der adskiller sig på siden af ​​bindingerne, i hvilke de funktionelle grupper, der er bundet til kulstoferne involveret i denne dobbeltbinding, findes.

Når de funktionelle grupper af en alken er orienteret i samme retning med hensyn til dobbeltbinding, kaldes dette molekyle cis, men når substituenterne er i forskellige retninger, kaldes det trans.

Denne isomerisering er ikke en enkel forskel i placering; Kompositter kan variere meget, bare fordi de er cisgeometri eller transgeometri.

Cis-forbindelser involverer normalt dipol-dipol-kræfter (som har en nettoværdi på nul i transs); Derudover har de højere polaritet, kogende og smeltepunkter og har højere densitet end deres trans-modstykker. Derudover er transforbindelserne mere stabile og frigiver mindre forbrændingsvarme.

Syreindhold

Alkener og alkyner har højere surhedsgrad sammenlignet med alkaner på grund af polariteten i deres dobbelt- og tredobbeltbindinger. De er mindre sure end alkoholer og carboxylsyrer; og af de to er alkyner mere sure end alkener.

polaritet

Polariteten af ​​alkener og alkyner er lav, endnu mere i transalkenforbindelser, hvilket gør disse forbindelser uopløselige i vand.

Stadig opløses umættede carbonhydrider let i almindelige organiske opløsningsmidler, såsom ethere, benzen, carbontetrachlorid og andre forbindelser med lav eller ingen polaritet.

Kogepunkt og smeltepunkter

På grund af deres lave polaritet er kognings- og smeltepunkterne for umættede kulbrinter lave, næsten ækvivalente med dem for alkaner, der har den samme kulstofstruktur.

Alligevel har alkener lavere kogepunkt og smeltepunkter end de tilsvarende alkaner og er i stand til at falde endnu mere, hvis de er cis-isomere, som tidligere nævnt.

I modsætning hertil har alkyner højere kogepunkt og smeltepunkter end de tilsvarende alkaner og alkener, selvom forskellen kun er et par grader.

Endelig har cycloalkener også lavere smeltetemperaturer end de tilsvarende cycloalkaner på grund af stivheden af ​​dobbeltbindingen.

eksempler

Ethylen (C

En kraftig kemisk forbindelse på grund af dens polymerisation, oxidation og halogeneringskapacitet blandt andre egenskaber.

Ethyne (C

Også kaldet acetylen, det er en brandfarlig gas, der bruges som en nyttig kilde til belysning og varme.

Propylen (C

Den anden mest udbredte forbindelse i den kemiske industri på verdensplan er det et af produkterne fra petroleumstermolyse.

Cyclopenten (C

En forbindelse af cycloalkentypen. Dette stof bruges som en monomer til syntese af plast.

Artikler af interesse

Mættede carbonhydrider eller alkaner.

Referencer

1. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (Sf). Alkener. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Umættede kulbrinter. Hentet fra angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkener og alkyne. Hentet fra nyu.edu
5. University, LT (sf). De umættede kulbrinter: Alkener og alkyne. Hentet fra chem.latech.edu