- Hovedtræk
- Anbefalinger i tilfælde af kontakt
- I kontakt med øjnene
- I kontakt med huden
- Indånding
- Ejendomme
- Applikationer
- Referencer
Den aluminiumhydrid er et metalhydrid forbindelse med den formel AIH3. Det er dannet af et aluminiumatom fra gruppe IIIA; og tre hydrogenatomer fra gruppe IA.
Resultatet er et meget reaktivt hvidt pulver, der kombineres med andre metaller til dannelse af materialer med højt brintindhold.
Nogle eksempler på aluminiumhydrid er som følger:
- LiAlH4 (lithiumaluminiumhydrid)
- NaAlH4 (natriumaluminiumhydrid)
- Li3AlH6 (Lithiumtetrahydridoaluminat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Hovedtræk
Aluminiumhydrid forekommer som et hvidt pulver. Dens faste struktur krystalliserer på en hexagonal måde.
Det er meget giftigt, da det kan være skadeligt, når det indåndes eller indtages, og kan forårsage hudirritationer, når de er i kontakt.
Derudover er det et brandfarligt og reaktivt materiale, der spontant antændes med luft.
Anbefalinger i tilfælde af kontakt
Anbefalingerne i tilfælde af kontakt fra forskellige organisationer som OSHA eller ACGIH er følgende:
I kontakt med øjnene
Skyl grundigt med koldt vand i ti til femten minutter, og pas på, at øjenlågene også rengøres. Kontakt en læge.
I kontakt med huden
Fjern forurenet tøj og vask med rigeligt med sæbe og vand.
Indånding
Forlad eksponeringsstedet og gå straks til et lægeplejepunkt for professionel hjælp.
Ejendomme
- Det har en stor kapacitet til at opbevare brintatomer.
- Den leveres i et temperaturområde på 150 og 1500 ° K.
- Dens varmekapacitet (Cp) ved 150 ° K er 32.482 J / molK.
- Dens varmekapacitet (Cp) ved 1500 ° K er 69,53 J / molK.
- Dets molekylvægt er 30.0054 g / mol.
- Det er et reduktionsmiddel af natur.
- Det er meget reaktivt.
- De metalliske forbindelser, som det danner bindinger med, har en tendens til at lagre flere brintatomer. For eksempel er lithiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) et meget godt brintlager på grund af bindingenes valens, og fordi det har seks hydrogenatomer.
Applikationer
Aluminiumhydrid har stærkt tiltrukket sig det videnskabelige samfunds opmærksomhed som et middel til at danne brintlagre ved lave temperaturer i brændselsceller.
Det bruges også som et eksplosivt middel i fyrværkeri og bruges i raketbrændstof.
Det bruges også som et reaktivt materiale i den kemiske industri til forskellige produkter.
Referencer
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolyse, der er karakteristisk for AlH3 / GAP-systemet. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Nedbrydningskinetik af AlH3-polymorfene. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplekse aluminiumhydrider. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Funktionelle materialer til brintoplagring. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP, & Cowley, MJ (2016). Aluminiumhydrid katalyseret hydroborering af alkyner. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Vendbar brintoplagring i yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Et aluminiumhydrid, der fungerer som en overgangsmetalkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304