De isobarer er de atomare arter med den samme masse men som kommer fra forskellige kemiske elementer. Som en konsekvens af dette kan det siges, at de består af forskellige antal protoner og neutroner.
Både protoner og neutroner findes i kernen i deres atomer, men nettotallet af neutroner og protoner til stede i hver kerne forbliver det samme. Med andre ord stammer en isobar art, når et par atomkerner viser det samme nettoantal neutroner og protoner for hver art.
Antallet af neutroner og protoner, der udgør nettomængden, er imidlertid anderledes. En måde at bemærke det grafisk er at observere massetallet (som er placeret øverst til venstre på symbolet på det kemiske element, der er repræsenteret), for i isobarer er dette nummer det samme.
egenskaber
For det første kommer etymologien af udtrykket isobarus fra de græske ord isos (som betyder "lige") og baros (som betyder "vægt"), som henviser til ligevægten mellem begge nukleare arter.
Det skal bemærkes, at isobarer har visse ligheder med andre arter, hvis kerner har sammenfald, såsom isotoner, der har det samme antal neutroner, men med forskellige massetal og atomantal, såsom par 13 C og 14 N eller 36 S og 37 cl.
På den anden side er udtrykket "nuklid" det navn, der er opfandt for hvert sæt nukleoner (strukturer, der består af neutroner og protoner), der kan dannes.
Så nuclider er muligvis kendetegnet ved deres antal neutroner eller protoner eller endda af den mængde energi, som strukturen for deres konglomeration besidder.
Ligeledes opstår en datterkerne efter ß-henfaldsprocessen, og dette er til gengæld en isobar i forældrekernen på grund af det faktum, at antallet af nukleoner, der findes i kernen, forbliver uændret, i modsætning til hvad der sker ved middel for henfald α.
Det er vigtigt at huske, at forskellige isobarer har forskellige atomnumre, hvilket bekræfter, at de er forskellige kemiske elementer.
Repræsentation
For at betegne de forskellige nuklider bruges en specifik notation, der kan repræsenteres på to måder: den ene består i at anbringe navnet på det kemiske element efterfulgt af dets massetal, som er forbundet med en bindestrek. For eksempel: nitrogen-14, hvis kerne består af syv neutroner og syv protoner.
Den anden måde at repræsentere disse arter på er at placere symbolet på det kemiske element, der er gået foran med et numerisk superskript, der angiver masseantallet for det pågældende atom, samt et numerisk underskrift, der angiver dets atomnummer, som følger vej:
Z A X
I dette udtryk repræsenterer X det kemiske element i det aktuelle atom, A er massetallet (resultatet af tilsætningen mellem antallet af neutroner og protoner), og Z repræsenterer atomnummeret (lig med antallet af protoner i atomens kerne).
Når disse nuclider er repræsenteret, udelades atomnummeret for atomet (Z) normalt, fordi det ikke leverer relevante yderligere data, så det er ofte repræsenteret som A X.
En måde at vise denne notation er ved at tage det forrige eksempel (nitrogen-14), der også betegnes som 14 N. Dette er notationen, der bruges til isobarer.
eksempler
Brugen af udtrykket "isobarer" til arter, der er kendt som nuklider, der har det samme antal nukleoner (det samme massetal) blev foreslået i slutningen af 1910'erne af den britiske kemiker Alfred Walter Stewart.
I denne rækkefølge af ideer kan der ses et eksempel på isobarer for 14 C- og 14 N- arterne: massetallet er lig med 14, dette indebærer, at antallet af protoner og neutroner i begge arter er forskelligt.
Faktisk har dette carbonatom et atomnummer lig med 6, så der er 6 protoner i dens struktur, og til gengæld har det 8 neutroner i sin kerne. Så dens massetal er 14 (6 + 8 = 14).
På sin side har nitrogenatomet et atomnummer lig med 7, så det består af 7 protoner, men det har også 7 neutroner i sin kerne. Dets massetal er også 14 (7 + 7 = 14).
Der kan også findes en serie, hvor alle atomer har et massetal lig med 40; Dette er tilfældet med isobarer: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl og 40 S.
Forskelle mellem isobarer og isotoper
Som tidligere forklaret beskriver nuklider de forskellige klasser af atomkerner, der findes, i henhold til antallet af protoner og neutroner, de har.
Blandt disse typer nuklider er også isobarer og isotoper, som vil blive differentieret nedenfor.
For isobarer har de som nævnt det samme antal nukleoner - det er det samme massetal - hvor antallet af protoner, som den ene art er større end den anden, stemmer overens med antallet af neutroner der er underskud, så det samlede beløb er det samme. Imidlertid er dets atomnummer anderledes.
I denne forstand kommer isobare arter fra forskellige kemiske elementer, så de er placeret i forskellige rum i det periodiske system og har forskellige egenskaber og specifikke egenskaber.
På den anden side, i tilfælde af isotoper, sker det modsatte, da de har det samme atomnummer, men en anden mængde masse; det vil sige, at de har det samme antal protoner, men et andet antal neutroner inde i deres atomkerner.
Yderligere er isotoper atomarter, der hører til de samme elementer, så de er placeret i det samme rum i det periodiske system og har lignende egenskaber og egenskaber.
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Isobar (nuklid). Gendannet fra en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Hentet fra britannica.com
- Konya, J. og Nagy, NM (2018). Nuklear og radiokemi. Gendannes fra books.google.co.ve
- Energiuddannelse. (Sf). Isobar (nuklear). Hentet fra energyeducation.ca
- Tutor View. (Sf). Kerner. Gendannes fra physics.tutorvista.com