LOV MED FLERE PROPORTIONER: FORKLARING, ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den lov af multiple proportioner er et af principperne for støkiometrien og blev først formuleret i 1803 af kemiker og matematiker John Dalton, for at tilbyde en forklaring på, hvordan kemiske elementer kombineres til dannelse af forbindelser..

I denne lov udtrykkes det, at hvis to elementer kombineres for at generere mere end en kemisk forbindelse, vil andelen af ​​masserne af element nummer to, når de integreres med en ufravigelig masse af element nummer et, være i små heltalforhold.

John dalton

På denne måde kan det siges, at fra loven om bestemte proportioner formuleret af Proust, loven om bevarelse af masse foreslået af Lavoisier og loven med bestemte proportioner, blev ideen om atomteori nået til (en milepæl i kemihistorie), samt formulering af formler til kemiske forbindelser.

Forklaring

Ved at sammenføje to elementer i forskellige proportioner resulterer det altid i unikke forbindelser med forskellige egenskaber.

Dette betyder ikke, at elementerne kan tilknyttes i ethvert forhold, da deres elektroniske konfiguration altid skal tages i betragtning for at bestemme, hvilke links og strukturer der kan dannes.

For elementerne carbon (C) og ilt (O) er for eksempel kun to kombinationer mulige:

- CO, hvor forholdet mellem kulstof og ilt er 1: 1.

- CO ₂, hvor forholdet mellem ilt og kulstof er 2: 1.

Applikationer

Det har vist sig, at loven med flere proportioner gælder mere præcist i enkle forbindelser. Tilsvarende er det yderst nyttigt, når det gælder bestemmelsen af ​​det forhold, der kræves for at kombinere to forbindelser og danne en eller flere gennem en kemisk reaktion.

Denne lov præsenterer imidlertid fejl af stor størrelse, når de anvendes på forbindelser, der ikke udviser et støkiometrisk forhold mellem deres elementer.

Ligeledes viser det store mangler, når det gælder anvendelse af polymerer og lignende stoffer på grund af deres kompleksitet.

Løst øvelser

Første øvelse

Masseprocenten brint i et vandmolekyle er 11,1%, mens det i brintperoxid er 5,9%. Hvad er forholdet mellem brint i begge tilfælde?

Løsning

I vandmolekylet er brintforholdet lig med O / H = 8/1. I peroxidmolekylet er det en O / H = 16/1

Dette forklares, fordi forholdet mellem begge elementer er tæt knyttet til deres masse, så i tilfælde af vand ville der være et forhold på 16: 2 for hvert molekyle, eller hvad der er lig med 8: 1, som illustreret. Det vil sige 16 g ilt (et atom) for hvert 2 g brint (2 atomer).

Anden øvelse

Kvælstofatomet danner fem forbindelser med ilt, der er stabile under normale atmosfæriske forhold (25 ° C, 1 atm). Disse oxider har følgende formler: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃, N ₂ O ₄ og N ₂ O ₅. Hvordan kan dette fænomen forklares?

Løsning

Ved hjælp af loven med flere proportioner har vi, at ilt binder sig til nitrogen med en ufravigelig masseandel heraf (28 g):

- I N ₂ O forholdet mellem oxygen (16 g) til nitrogen er ca. 1.

- I NO er ​​forholdet mellem ilt (32 g) og nitrogen ca. 2.

- I N ₂ O ₃ forholdet mellem oxygen (48 g) til nitrogen er cirka 3.

- I N ₂ O ₄ forholdet mellem oxygen (64 g) til nitrogen er omkring 4.

- I N ₂ O ₅ forholdet mellem oxygen (80 g) til nitrogen er cirka 5.

Tredje øvelse

Du har et par metaloxider, hvoraf den ene indeholder 27,6%, og den anden har 30,0 vægtprocent ilt. Hvis strukturformel for oxid nummer et blev bestemt til at være M ₃ O ₄. Hvad ville være formlen for oxid nummer to?

Løsning

I oxid nummer én er tilstedeværelsen af ​​ilt 27,6 dele ud af 100. Derfor er mængden af ​​metal repræsenteret af den samlede mængde minus mængden af ​​ilt: 100-27,4 = 72, 4%.

På den anden side, i oxid nummer to, er mængden af ​​ilt lig med 30%; dvs. 30 dele pr. 100. Mængden af ​​metal i dette ville således være: 100-30 = 70%.

Det observeres, at formlen for oxid nummer et er M ₃ O ₄; dette indebærer, at 72,4% metal er lig med tre atomer af metallet, mens 27,6% ilt er lig med fire atomer af ilt.

Derfor er 70% af metallet (M) = (3 / 72,4) x 70 atomer M = 2,9 atomer af M. Tilsvarende 30% ilt = (4 / 72,4) x 30 O-atomer = 4,4 M-atomer.

Endelig er forholdet eller forholdet mellem metal og ilt i oxid nummer to M: O = 2,9: 4,4; det vil sige, det er lig med 1: 1,5 eller, som er lig, 2: 3. Så formlen for det andet oxid ville være M ₂ O ₃.

Referencer

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Gendannet fra en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) En kildebog i kemi, 1400-1900. Gendannes fra books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kemi på den nemme måde. Gendannes fra books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Fundamenter i College Chemistry, Alternate. Gendannes fra books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel med objektive spørgsmål i kemi. Gendannes fra books.google.co.ve