HVAD ER UORGANISKE KEMISKE FUNKTIONER? - KEMI - 2025

De uorganiske kemiske funktioner er de familier af uorganiske forbindelser, der har lignende kemiske egenskaber. Disse kemiske funktioner består af fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syrer, salte og hydrider.

Hver kemiske funktion er defineret af et sæt atomer, der identificerer dem. På denne måde bliver det muligt at identificere den funktion, som en kemisk forbindelse hører til i henhold til dens elementer.

I denne forstand kan vi konstatere, at OH-gruppen definerer den kemiske funktion af hydroxidet. Derfor vil NaOH (natriumhydroxid) høre til gruppen af ​​hydroxider.

Uorganiske kemiske funktioner drager fordel af brugen af ​​kemiske forbindelser af mineralsk oprindelse. Salt, vand, guld, bly, gips og talkum er nogle eksempler på uorganiske forbindelser i daglig brug.

Alle uorganiske forbindelser har eksisteret på planeten jorden, før livet opstod. Med atomteori, udviklingen af ​​den periodiske tabel og radiokemi, var det muligt at definere de fem funktioner i uorganisk kemi.

De første undersøgelser og tilgange på emnet fandt sted i begyndelsen af ​​det 19. århundrede og var baseret på undersøgelsen af ​​enkle uorganiske forbindelser (salte og gasser).

Uorganiske kemiske funktioner

- Oxider

Rød bly, en krystallinsk forbindelse indeholdende blyoxid. Kilde: BXXXD, via Wikimedia Commons

Oxider er dobbelt- eller binære forbindelser, hvor et eller flere oxygenatomer kombineres med andre elementer. Af denne grund er der mange typer oxider i forskellige stoftilstande (fast, flydende og luftformigt).

Oxygen bidrager altid med en oxidationstilstand på -2, og næsten alle de elementer, der kombineres med det, giver anledning til stabile forbindelser i forskellige grader af oxidation.

Takket være disse har de opnåede forbindelser forskellige egenskaber og kan have både kovalente og faste ioniske bindinger.

Grundlæggende oxider

Basiske oxider er forbindelser, der er afledt af blandingen af ​​ilt med et metal (overgang, jordalkalium eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinationen af ​​magnesium med ilt i et basisk oxid som dette:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + ilt = basisk oxid

2MgO = Basisk oxid

nomenklatur

Oxidens nomenklatur er altid den samme. Først anføres det generiske navn på forbindelsen (oxid), og senere skrives navnet på metallet. Dette sker, så længe metalets valens er fast.

Et eksempel kan være natriumoxid eller Na2O, hvor symbolet for metal først går og derefter det for ilt med dets valens eller oxidationstilstand på -2.

Når det gælder basiske oxider er der tre typer nomenklatur: den traditionelle, det atomære og bestandstallet. Navnet på hvert basisk oxid afhænger af valens eller oxidationsnummer for hvert element.

egenskaber

- De dannes altid ved at kombinere ethvert element med ilt.

- Binære oxider er dem, der fås ved at blande ilt med et andet element.

- For at få et ternært eller blandet oxid skal en binær forbindelse kombineres med vand (H2O).

- Der er blandede oxider, der er resultatet af kombinationen af ​​to forskellige elementer med ilt.

- Baser eller hydroxider

baser

De har en bitter smag, deres tekstur er sæbevandt ved berøring, de er gode ledere af elektrisk strøm, når de er i en vandig opløsning, de er ætsende, og når de rører lakmapapir, vender de det fra lyserødt til blåt.

egenskaber

- De stammer fra blandingen af ​​et basisk oxid med vand.

- De stoffer, de opretter, kan modtage protoner.

- De er elektriske ledere kaldet elektrolytter.

- De er opløselige i vand, når de kommer i kontakt med det.

- Smagen er bitter.

- De er ætsende for huden.

- Syrer

Eddikesyre, en svag syre, donerer en proton (hydrogenion, fremhævet i grønt) til vand i en ligevægtsreaktion for at give acetation og hydroniumion. Rød: ilt. Sort: kulstof. Hvid: brint.

Syrer er uorganiske forbindelser, der skyldes blanding af brint med ethvert element eller gruppe af elementer med høj elektronegativitet.

De kan let identificeres ved deres sure smag, fordi de kan forbrænde huden, når de kommer i direkte kontakt med den, og på grund af deres evne til at ændre farve på litmuspapir fra blåt til lyserødt.

hydracider

Hydracider er en gruppe af syrer, der stammer fra kombinationen af ​​brint med et ikke-metal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​klor med brint, der resulterer i saltsyre som denne:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + Hydrogen = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oxidsyrer er en gruppe af syrer, der stammer fra kombinationen af ​​vand med et syreoxid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​svovltrioxid med vand, der resulterer i svovlsyre som denne:

SO3 + H2O → H2SO4

Syreoxid + vand = Oxidsyre

H2SO4 = Oxidsyre

egenskaber

- De brænder huden, da de er ætsende.

- Smagen er sur.

- De er ledere af elektrisk strøm.

- Når man reagerer med en base, danner de et salt og vand.

- Når de reagerer med et metaloxid, danner de et salt og vand.

- Du går ud

Salte er forbindelser, der stammer fra at kombinere en base med en syre. De har generelt en salt smag og er i sur tilstand.

De er gode elektriske ledere i vandige opløsninger. Ved kontakt med lakmuspapir påvirker de ikke dets farve.

Haloids

Haloid salte er dem, der mangler ilt og dannes gennem følgende reaktioner:

1 - Når det blandes med et halogenmetal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​magnesium med saltsyre til dannelse af magnesiumchlorid og brint, som dette:

Mg + 2HCI → MgCl2 + H2

2 - Når man blander et aktivt metal med et hydracid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​hydrobromsyre med natriumoxid, hvilket resulterer i natriumbromid og vand som dette:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Når du blander et hydracid med et metaloxid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​saltsyre med natriumhydroxid til dannelse af natriumchlorid og vand som denne:

HCI + NaOH → NaCl + H20

- Oxisales

Natriumbicarbonat, oxisal

Oxysalt er de salte, der indeholder ilt. De dannes som følger:

1 - Når du blander et hydracid med et hydroxid. Dette er en neutraliseringsproces. Et eksempel kan være blandingen af ​​magnesium med svovlsyre til dannelse af magnesiumsulfat og vand som denne:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Når du blander en oxyre med et aktivt metal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​calciumhydroxid med kuldioxid for at give calciumcarbonat og vand som dette:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Når du blander et hydroxid med et anhydrid.

4 - Når du blander et hydroxid med en oxyre. Et eksempel kan være kombinationen af ​​salpetersyre med bariumhydroxid for at give bariumnitrat og vand som dette:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

egenskaber

- De har en salt smag.

- De kan være sure eller basiske.

- De er gode elektriske ledere.

- Hydrider

Aluminium-lithiumhydrid

Hydrider er uorganiske kemiske forbindelser, der består af brint og ethvert ikke-metallisk element.

De er normalt i gasform og har egenskaber, der ligner syrer. Der er dog visse specielle hydrider såsom vand (H2O), der kan være i flydende tilstand ved stuetemperatur.

nomenklatur

For at formulere et hydrid skal du først skrive symbolet for brint og derefter det for elementet.

For at navngive dem tilføjes suffikset uro og den ikke-metale rod, der specificerer tilstedeværelsen af ​​brint. Nogle eksempler er følgende:

HF = Hydrogenfluorid

HCI = hydrogenchlorid

HBr = Hydrogenbromid

Referencer

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Opnået fra oxider, syrer, hydroxider, haloid salte osv.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Uorganiske kemiske funktioner og dets nomenklatur / Uorganiske kemiske funktioner og dets nomenklatur. Redaktionelle trillaer.
3. House, JE & House, KA (2016). Beskrivende uorganisk kemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25. april 2013). Kemi Opnået fra oxider, hydroxider, syrer og salte: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk tilgang til uorganisk kemi. Berlin: Springer - Verlag.