Isotoper er atomer af det samme element med forskellige antal neutroner i deres kerner. Ved at adskille antallet af neutroner i kernen har de et andet massetal. Hvis isotoperne er af forskellige elementer, vil antallet af neutroner også være forskelligt. Kemiske elementer har normalt mere end en isotop.
Atomer, der er isotoper af hinanden, har det samme atomnummer, men forskellige massetal. Atomnummeret er antallet af protoner i kernen, og massetallet er summen af antallet af neutroner og protoner, der findes i kernen.
De tre eksempler på isotoper af brint.
Der er 21 elementer i den periodiske tabel, der kun har en naturlig isotop til deres element, såsom beryllium eller natrium. Og på den anden side er der elementer, der kan nå 10 stabile isotoper såsom tin.
Der er også elementer som uran, hvor dets isotoper kan omdannes til stabile eller mindre stabile isotoper, hvor de udsender stråling, hvorfor vi kalder dem ustabile.
Ustabile isotoper bruges til at estimere alderen på naturlige prøver, såsom kulstof 13, da man ved kendskab til isotopens forfaldshastighed relateret til dem, der allerede er henfaldet, en meget nøjagtig alder kan kendes. På denne måde kendes jordens alder.
Vi kan skelne mellem to typer isotoper, naturlige eller kunstige. Naturlige isotoper findes i naturen, og kunstige oprettes i et laboratorium ved bombardement af subatomære partikler.
Udvalgte isotopeksempler
1-kulstof 14: det er en isotop af kulstof med en halveringstid på 5,730 år, der bruges i arkæologi til at bestemme klippernes alder og organiske stoffer.
2-Uran 235: denne isotop af uran bruges i atomkraftværker til at levere kernekraft, ligesom den bruges til at bygge atombomber.
3-Iridium 192: denne isotop er en kunstig isotop, der bruges til at kontrollere rørets tæthed.
4-Uranium 233: Denne isotop er menneskeskabt og findes ikke i naturen og bruges i atomkraftværker.
5-Kobolt 60: bruges til kræft, da den udsender stråling mere kraftfuld end radium og er billigere.
6-Technetium 99: denne isotop anvendes i medicin til at søge efter blokerede blodkar
7-Radio 226: denne isotop anvendes til behandling af hudkræft
8-Bromo 82: dette bruges til at udføre hydrografiske undersøgelser af vandstrømme eller søers dynamik.
9-Tritium: Denne isotop er en hydrogenisotop, der bruges i medicinen som en sporing. Den velkendte brintbombe er faktisk en tritiumbombe.
10-Jod 131: er et radionuklid, der blev brugt i nukleare forsøg udført i 1945. Denne isotop øger risikoen for kræft såvel som sygdomme som skjoldbruskkirtlen.
11-Arsenik 73: bruges til at bestemme mængden af arsen, der er blevet absorberet af kroppen
12-Arsenic 74: dette bruges til bestemmelse og lokalisering af hjernesvulster.
13-nitrogen 15: brugt i videnskabelig forskning til at udføre den nukleare magnetiske resonansspektroskopitest. Det bruges også i landbruget.
14-Gold 198: dette bruges til boring af oliebrønde
15-Mercury 147: dette bruges til at fremstille elektrolytiske celler
16-Lanthanum 140: bruges i industrielle kedler og ovne
17-fosfor 32: bruges i medicinske knogletests, af knogler såvel som knoglemarv
18-fosfor 33: bruges til at genkende DNA-kerner eller nukleotider.
19-Scandium 46: denne isotop anvendes i jord- og sedimentanalyse
20-fluor 18: Det er også kendt som Fludeoxyglucose og bruges til at studere kropsvæv.
Andre eksempler på isotoper
- Antimon 121
- Argon 40
- Svovl 32
- Barium 135
- Beryllium 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Calcium 40
- Calcium 42
- Calcium 46
- Calcium 48
- Kol 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Klor 35
- Kobber 65
- Krom 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Blik 112
- Blik 115
- Tin 120
- Tin 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hydrogen 1
- Hydrogen 2
- Jern 54
- Indisk 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litium 6
- Magnesium 24
- Kviksølv 200
- Kviksølv 202
- Molybdæn 98
- Neodym 144
- Neon 20
- Nikkel 60
- Kvælstof 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oxygen 16
- Oxygen 17
- Oxygen 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Sølv 107
- Platin 192
- Bly 203
- Bly 206
- Bly 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selen 74
- Selen 82
- Silicium 28
- Silicium 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titanium 46
- Titanium 49
- Uran 238
- Wolfram 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zink 64
- Zink 66
- Zink 67
Referencer
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Grundlæggende uorganisk kemi. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Uorganisk kemi: En introduktion til koordination, fast tilstand og beskrivende kemi. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivende uorganisk kemi. Pearson Education,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Uorganisk kemi: principper for struktur og reaktivitet. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Uorganisk kemi. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Uorganisk kemi. 2006.
- BOMULL, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grundlæggende uorganisk kemi. 1987.