10 EKSEMPLER PÅ IONISERING - KEMI - 2026

Ionisering er en proces, hvor partikler eller elementer efterlades med en meget bestemt ladning, positiv eller negativ, enten på grund af henholdsvis mangel eller overskud af elektroner.

Ionisering i stoffer kan ske gennem fysiske og kemiske processer. Kemiske processer er primært reaktioner, hvor sure, basiske, neutrale stoffer og et overførselsmedium, normalt vandigt, er involveret.

Vand dissociation

De fysiske processer til ionisering er baseret på elektromagnetiske bølger og de forskellige bølgelængder, som de kan arbejdes med.

Den anden og den mest almindelige mulighed er elektrolyse, der består af påføring af en elektrisk strøm, som adskillelse kan forekomme med.

Fremragende eksempler på ionisering

1. Calciumnitrid (Ca3N2)

Dette stof kan dissocieres i tre calciumatomer med en positiv ladning på to og to nitrogenatomer med en negativ ladning på tre.

Det er et klart eksempel på en dissociation af et ikke-metal (nitrogen) med et metal (calcium).

2. Opløsning

Opløsning er en ioniseringsproces, der sker med vand.

Når to molekyler, der danner hydrogenbindinger, mødes, kan de dissocieres og danne en hydroniumion (H3O) med en positiv ladning og en hydroxidion (OH) med en negativ ladning.

3.

Titansulfid er en forbindelse, der består af et metal og en ikke-metal.

Når de ioniseres, adskilles de, hvilket resulterer i to titanatomer med en positiv valens på tre og tre svovlatomer med en negativ valens på to.

Fire.

Vand -H2O- kan adskilles og dissocieres i et negativt ladet hydroxid (OH) og et positivt ladet proton (H).

Analytiske kemiundersøgelser er afhængige af denne egenskab for at undersøge balancen mellem syrer, baser, undersøgelsesreaktioner og mere.

5.

Denne forbindelse nedbrydes og danner to indiumatomer med en positiv ladning på tre.

6. Calciumchlorid (CaCl2)

Ved denne ionisering produceres et calciumatom med en valens, der er lig med to positive og to chloratomer med en valens minus to.

7. Ionisering med elektroner

Denne metode er en funktion af partiklernes bølgelængde.

Når en strøm påføres tilstrækkelig stor til at være lig med energien fra den sidste bane i et elektron, løsnes den og overføres til en anden partikel, hvilket efterlader to ioniserede produkter.

8.

Frie radikaler genereres, når visse typer molekyler udsættes for ultraviolette (UV) stråler.

Strålens energi bryder bindingen mellem dem, og der dannes to meget ustabile ioniserede molekyler, der kaldes frie radikaler.

Et eksempel på frie radikaler opstår, når UV-stråler bryder bindingerne af molekylært ilt (O2) og efterlader oxygenatomer med et manglende elektron i deres valensskal.

Disse atomer kan reagere med andre oxygenatomer til dannelse af ozon (O3).

9.

Bedre kendt som bordsalt er det dannet af to ioner; den ene ikke-metallisk (klor) og den anden metallisk (natrium).

De har helt modsatte afgifter; klor har en meget negativ ladning, og natrium er meget positivt. Dette kan også ses i fordelingen af ​​den periodiske tabel.

10.

De sker, når der er et overskud af protoner. Et eksempel er, hvis vi har et CH3-molekyle som en fri radikal og methan (CH4). Blanding danner C2H5 og diatomisk brint som en gas.

Referencer

1. ionisering (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Massespektrometri for omgivelsesionisering: En tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laserioniseringsmasseanalyse. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopiske konstanter, der vedrører ionisering fra den stærkeste bindings- og indre valensmolekylære orbital 2.sub af N.sub.2: En EIP-VUMRCC-søgning. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Magisk" ioniseringsmassespektrometri. Tidsskrift for American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprayionisering ved hjælp af trespidser. Analytisk kemi, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713