20 EKSEMPLER PÅ FORBRÆNDINGSREAKTIONER - KEMI - 2025

De forbrændingsreaktioner er en type af kemiske reaktioner, der opstår, når et carbonhydrid reagerer med oxygen til frembringelse af carbondioxid og vand. På enklere termer er forbrænding en reaktion mellem et brændbart materiale og en oxidant.

Forbrændingsreaktioner er som alle kemiske reaktioner irreversible. De er også eksoterme, hvilket betyder, at de frigiver varme. Imidlertid sker reaktionen undertiden så langsomt, at ændringen i temperatur ikke er mærkbar.

Den kemiske formel til forbrændingsreaktioner er som følger:

Hydrocarbon + Oxygen → Kuldioxid (CO ₂) + Vand (H ₂ 0)

Der er to typer forbrænding: komplet forbrænding og ufuldstændig forbrænding.

Komplet forbrænding, også kaldet ren forbrænding, er en, der opstår, når oxidationen af ​​et carbonhydrid kun producerer kuldioxid og vand, der spreder sig i luften. Ved fuldstændig forbrænding forbliver der ingen spor af de brændte elementer.

Ufuldstændig forbrænding, også kaldet beskidt forbrænding, er på sin side den, der opstår, når oxidationen af ​​et carbonhydrid producerer kulilte og sod (hvilket er grunden til, at det er "beskidt") ud over kuldioxid og vand.

Fremragende eksempler på forbrændingsreaktioner

1. Et tændt vokslys

Når vi tænder et vokslys, starter vi en forbrændingsproces. I begyndelsen forekommer forbrændingen kun i stearinlyset. Når flammen først når voks, forekommer der imidlertid også forbrænding i voksen.

Det er en fuldstændig forbrænding, fordi voks, hvis det er tilladt at brænde, brænder, indtil der ikke er nogen rest tilbage, og kuldioxid og vand er integreret i luften.

2. Brændende træ

Kulbrinterne i træ kombineres med ilt til dannelse af vand og kuldioxid. Dette er en meget energisk reaktion, så den genererer store mængder varme og lys for at frigive denne energi.

Det er en ufuldstændig forbrænding, fordi den genererer sod.

3. En tændt kamp

Når en tændstikker gnides mod en let ru overflade genererer friktionen sådan varme i tændstikhovedet (sammensat af fosfor og svovl), at det frembringer en flamme. Det er en ufuldstændig forbrændingsreaktion, fordi der er rester af tændvoksets papir.

4. Brændende kul

Kulforbrænding er en forbrændingsreaktion, hvor kul skifter fra et fast stof til en gas. I denne reaktion frigives energi i form af varme.

Det er en ufuldstændig reaktion, fordi den som med træ genererer sod.

5. Fyrværkeri

Når et fyrværkeri er tændt, får varmen kemikalierne i den til at reagere med ilt i atmosfæren til at producere varme og lys. Det er en ufuldstændig reaktion.

6. Bål

Lejrbål er eksempler på forbrænding, der forekommer mellem tørre blade, papir, brænde eller andet kulbrinter og en belastning af kalorienergi (såsom en tændt tændstik eller en gnist, der genereres ved gnidning mellem sten).

7. Gaskomfur

Gasområder kører på propan og butan. Disse to gasser brænder, når de kommer i kontakt med en initial ladning af varmeenergi (f.eks. En tændstikker). Det er en komplet reaktion, fordi den ikke genererer affald.

8. Stærke baser og organisk stof

Stærke baser såsom kaustisk soda initierer forbrændingsreaktioner, når de kommer i kontakt med organisk stof.

9. Wisps

Wisps er spontane flammer, der genereres i myrer og sumpe med et højt indhold af nedbrydende organisk stof.

Nævnte organiske materiale genererer store mængder carbonhydridgas, der er i stand til at indlede forbrændingsreaktioner, hvis de kommer i kontakt med belastninger med varmeenergi.

10. Brændstof i motorer

Bilmotorer bruger kulbrinter til at fungere, idet benzin er en af ​​de vigtigste.

Dette brændstof indeholder urenheder, der genererer produkter såsom svovloxid og nitrogenoxid. Derfor er det en ufuldkommen forbrænding.

11. Forbrænding af methanol

Forbrænding af methanol, også kendt som methylalkohol, er et eksempel på perfekt forbrænding, fordi det ikke frembringer mere end vand og kuldioxid.

12. Forbrænding af magnesiummetal

Forbrænding af magnesiummetal er et eksempel på forbrænding, hvori hverken vand eller kuldioxid frigives. I dette tilfælde er produktet magnesiumoxid. Det er en ufuldstændig forbrænding, da det producerer magnesiumoxid.

13. Skovbrande

Villbrande er eksempler på ukontrollerede forbrændingsreaktioner. Som med brændende træ er de ufuldstændige forbrændingsreaktioner, fordi de efterlader rester.

14. Sprængstoffer

Eksplosiver, såsom nitroglycerin og krutt, genererer forbrændingsreaktioner, der forekommer i millisekunder. Der er svage og stærke eksplosiver.

15. Boldpulver

Kruttet er et svagt sprængstof. I tilfælde af svage eksplosiver skal de placeres i trange rum (som kammeret til en pistol) for at de skal kunne fungere.

16. Nitroglycerin

Nitroglycerin er et stærkt eksplosivt stof. I modsætning til svage eksplosiver kræver denne type eksplosiv ikke at være i et begrænset rum og har en lang rækkevidde, så det ødelægger alt inden for sit handlingsområde.

17. En lettere

Tændere indeholder ofte butan, som når det kommer i kontakt med en antændelsesgnist genererer en forbrændingsreaktion.

I de fleste tilfælde er det en perfekt forbrænding, fordi det ikke frembringer uønsket affald, men kun kuldioxid og vand.

18. Brændt papir

Organisk stof i papirforbrændinger ved kontakt med en varmebelastning. Det er et eksempel på ufuldstændig forbrænding, fordi det efterlader rester.

19. En olielampe

Olielamper er baseret på vand, olie og en kedel, der flyder i olien. Kedlen går i forbrænding, og når den brænder, forbruges olien.

20. En tændt cigaret

Cigaretter antændes, når de kommer i kontakt med en kalorielastning. Det er en ufuldstændig forbrænding, fordi den efterlader aske.

Referencer

1. Hvad er forbrændingsreaktion? Hentet den 26. juni 2017 fra thoughtco.com
2. Forbrænding. Hentet den 26. juni 2017 fra chemteam.info
3. Forbrændingsreaktioner. Hentet den 26. juni 2017 fra intel.com
4. Eksempler på forbrændingsreaktion. Hentet den 26. juni 2017 fra softschools.com
5. Kemiske reaktioner: Forbrænding. Hentet den 26. juni 2017 fra iun.edu
6. Forbrænding. Hentet den 26. juni 2017 fra bbc.co.uk
7. Forbrændingsreaktion: Definition og eksempler. Hentet den 26. juni 2017 fra study.com.