5 KEMISKE REAKTIONSEKSPERIMENTER (ENKLE OG SIKRE) - KEMI - 2025

Der er flere kemiske reaktionseksperimenter, som kan være meget enkle at udsætte for at vække studerendes eller børns interesse for emnet og kan udføres med fuld sikkerhed både i laboratorier og i vores køkkenes komfort.

Hver kemiske reaktion har separat sin metode og de bestemmelser, der skal tages for sikkerheden for dem, der udfører eksperimentet. Nogle eksperimenter kræver sandsynligvis vanskelige materialer eller redskaber, der er reserveret til test af professionelle kemikere.

Rustrensning af øre er et kemisk eksperiment, der kan udføres overalt. Kilde: Pixnio.

Jo mere detaljeret præparatet er, og jo mere reaktive de involverede stoffer er, desto mere komplicerede og farlige vil eksperimenterne være. Dette er endnu mere sandt, hvis der frigøres brandfarlige gasser under processen. Men hvis denne gas er kuldioxid, kan eksperimenterne udføres i ethvert rum under korrekt overvågning.

Her er fem enkle eksperimenter, der kan udføres derhjemme uden behov for overdreven udgift eller fysiske risici. Et af de mest almindelige er fjernelse af oxidlagene af metaller (som f.eks. Pennies) med eddike, læskedrikke eller citronsyre, hvorved dens overflade skinnende og ren.

Eksempler på kemiske reaktionseksperimenter

Varm is

Til tilberedning af varm is er det kun nødvendigt: 1) en flaske eddike, hvorfra vi tager den mængde, vi ønsker, 2) og bagepulver. Begge forbindelser blandes i en beholder, der derefter opvarmes, hvor de reagerer og danner natriumacetat:

CH ₃ COOH + NaHCO ₃ => CH ₃ COONa + CO ₂ + H ₂ O

Bemærk, at kuldioxid, CO ₂, der observeres som brus, frigøres efter blanding af eddike (5% eddikesyre) med bikarbonatet. I princippet tilrådes det at tilsætte et overskud af bikarbonat for at sikre, at al eddikesyre i vores eddike neutraliseres.

Vi opvarmer blandingen, indtil et hvidt salt begynder at vises omkring beholderens kanter: natriumacetat. Vi dekanterer væsken i en anden beholder, og når den først er varm, afkøles den i køleskabet.

Denne vandige opløsning af CH ₃ COONa er superafkølet: den er ustabil og fryser øjeblikkeligt og eksotermisk, hvis vi tilføjer en hvid krystal af CH ₃ COONa. Dermed vil det opløste salt blive inkorporeret i krystallen, der fungerer som et frø- og nukleasionssted for større acetatkrystaller at vokse.

Processen er så hurtig, at der ses krystallinske formationer, der dækker hele volumenet af beholderen og genererer en varm is på grund af frigivelsen af ​​varme. Følgende video demonstrerer, hvad der er forklaret her:

Usynligt blæk

Det usynlige blækeksperiment er et af de mest almindelige, og der er flere metoder til at gøre det. De består af fugtning af en børste eller pind med en gennemsigtig væske, der klæber til papiret, og ved hjælp af varme, ultraviolet lys eller tilføjelse af et andet stof ændrer det farve og afslører den skjulte meddelelse.

Den mest almindeligt anvendte væske er normalt citronsaft. Fugtighed af en pensel med citronsaft fortsætter med at skrive beskeden på papiret. Derefter bliver sporene af citronsaft brune eller sorte ved hjælp af varmen fra en pære eller placering af papiret i nærheden af ​​en flamme (med stor forsigtighed).

Dette skyldes, at varme nedbryder de organiske forbindelser i citron for at producere trækul, som mørkere papiret.

Hvis der på den anden side bruges ultraviolet lys, vil citronsaften absorbere det, så selvom papiret skinner, vil meddelelsen blive afsløret med mørke bogstaver. Den usynlige meddelelse kan også afsløres, hvis der hældes en naturlig indikator over den; som druesaft eller, endnu bedre, lilla kål.

Den følgende video viser nøjagtigt tre måder at skrive usynlige beskeder på:

Badebomber

At kaste store badebomber i betydelige mængder vand resulterer i et skue af skum og farver. På små skalaer er de imidlertid let at fremstille hvor som helst, hvis du har de rigtige ingredienser, der varierer afhængigt af personlige præferencer.

Bland de faste ingredienser i en skål: citronsyre og bagepulver. Hvis du vil lægge mere vægt på den resulterende dej eller beskytte den mod fugt, kan du tilføje majsstivelse eller Epsom-salt (magnesiumsulfat).

Fortsæt med at blande de flydende ingredienser i en anden skål: vegetabilsk olie, essenser og madfarve.

Den flydende blanding hældes derefter langsomt i skålen med den faste blanding og æltes, indtil den får farve og form. Når dette er gjort, kan du oprette bolde med det eller bruge forme til at give dem specifikke former. Og voila, vi får badebomberne.

De flydende ingredienser er dem, der giver den farve og duftstoffer, som du ønsker at få, når du kaster pumpen i badekar eller toiletter. I mellemtiden er de faste ingredienser ansvarlige for den kemiske reaktion, der finder sted: i vand neutraliserer citronsyre natriumbicarbonat og frigiver kuldioxid igen.

Følgende video viser trin for trin, hvordan man laver badebomber:

Styrofoamopløsning

Selvom det ikke er korrekt en kemisk reaktion, er de observerede effekter overraskende for nysgerrige øjne. Til dette eksperiment har vi brug for Styrofoam (kaldet anime i nogle lande) og acetone, et opløsningsmiddel, som vi finder i neglelakfjerner.

I den følgende video kan du se, hvad der sker, når vi forsøger at opløse store stykker Styrofoam i et lille volumen neglelakfjerner:

Dette materiale er praktisk talt luftfanget i et tyndt polystyrenskal. Dens natur er i det væsentlige apolar, så acetone, et ikke-polært opløsningsmiddel, viser en høj affinitet for det. 'Som opløses som', og på grund af det ser vi, hvordan skum opløses i neglelakfjerner med samme lethed, som sukker opløses i vand.

Opløsning af æggeskallen

Denne gang, selvom det igen er en løsning, involverer det en kemisk neutraliseringsreaktion: eddikesyren i eddiken neutraliserer calciumcarbonatet i æggeskallen:

CaCO ₃ + 2CH ₃ COOH => Ca (CH ₃ COO) ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Reaktionen finder sted, når vi lægger et æg i et glas med eddike. Umiddelbart vil vi begynde at værdsætte udseendet af et lag af bobler, der omgiver æggeskallen; Sådanne bobler skyldes CO ₂ frigivet fra syre-base-neutralisering.

I denne video kan vi se dette eksperiment:

Når æggeskallen opløses, er det kun membranerne, der beskytter dets indre, gennemskinnelige, og gennem dem kan vi se æggeblommen mod lyset.

Disse membraner er meget delikate og glatte, men de giver stadig ægget tilstrækkelig blødhed til at lade det hoppe over korte afstande. Hvis det kastes fra en stor højde, ender det med at splitte, som vist i videoen.

Referencer

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8. udgave). CENGAGE Læring.
2. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. (21. oktober 2019). Nemme kemieksperimenter at gøre derhjemme. Gendannes fra: thoughtco.com
3. Adrian Dinh. (1. december 2014). 8 enkle kemieksperimenter, som dine børn kan gøre derhjemme. Gendannes fra: 3plearning.com
4. Stepp, Sue. (8. januar 2020). Nem og sjove kemiske reaktionseksperimenter. sciencing.com. Gendannes fra: sciencing.com
5. Bayer US. (29. december 2017). Saltkrystaller Eksperiment. Gendannes fra: thebeakerlife.com
6. Lindsey E. Murphy & CrazyAuntLindsey.com. (3. november 2011). Usynligt blæk afslører cool kemi. Gendannes fra: scientamerican.com