OXIDERENDE MIDDEL: HVAD ER DET, DEN STÆRKESTE, EKSEMPLER - KEMI - 2025

Et oxidationsmiddel er et kemisk stof, der har evnen til at trække elektroner fra et andet stof (reduktionsmiddel), der donerer eller mister dem. Det er også kendt som et oxidationsmiddel det element eller den forbindelse, der overfører elektronegative atomer til et andet stof.

Ved undersøgelse af kemiske reaktioner skal alle de involverede stoffer og de processer, der forekommer i dem, tages i betragtning. Blandt de vigtigste er oxidationsreduktionsreaktioner, også kaldet redox, som involverer overførsel eller overførsel af elektroner mellem to eller flere kemiske arter.

To stoffer interagerer i disse reaktioner: reduktionsmiddel og oxidationsmiddel. Nogle af de oxidationsmidler, der kan observeres hyppigere, er blandt andet ilt, brint, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener og permanganatforbindelser.

Oxygen betragtes som det mest almindelige af oxidationsmidlet. Som et eksempel på disse organiske reaktioner, der involverer overførsel af atomer, skiller sig forbrændingen ud, som består af en reaktion produceret mellem ilt og noget andet materiale af oxiderbar karakter.

Hvad er oxidationsmidler?

I oxidationshalvereaktionen reduceres oxidationsmidlet, fordi der ved modtagelse af elektroner fra reduktionsmidlet induceres et fald i værdien af ​​ladningen eller oxidationsnummeret for et af atomerne i oxidationsmidlet.

Dette kan forklares med følgende ligning:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Det kan ses, at magnesium (Mg) reagerer med ilt (O2), og at ilt er det oxiderende middel, fordi det fjerner elektroner fra magnesium - det reduceres - og magnesium bliver til gengæld i reduktionsmidlet af denne reaktion.

Tilsvarende kan reaktionen mellem et stærkt oxidationsmiddel og et stærkt reduktionsmiddel være meget farligt, fordi de kan interagere voldsomt, så de skal opbevares på separate steder.

Hvilke faktorer definerer styrken af ​​et oxidationsmiddel?

Disse arter adskilles efter deres "styrke". Det vil sige, de svageste er dem, der har en lavere kapacitet til at trække elektroner fra andre stoffer.

På den anden side har de stærkere større mulighed eller kapacitet til at "starte" disse elektroner. Til dens differentiering betragtes følgende egenskaber:

Atomradio

Det er kendt som halvdelen af ​​afstanden, der adskiller kernerne i to atomer i tilstødende eller "nærliggende" metalliske elementer.

Atomradier bestemmes generelt af den kraft, hvormed de mest overfladiske elektroner tiltrækkes til atomens kerne.

Derfor formindskes det atomære radius for et element i den periodiske tabel fra bund til top og fra venstre til højre. Dette indebærer, at for eksempel litium har en markant større atomradius end fluor.

elektronegativitet

Elektronegativitet defineres som et atoms evne til at fange elektroner, der hører til en kemisk binding mod sig selv. Når elektronegativiteten stiger, viser elementer en stigende tendens til at tiltrække elektroner.

Generelt stiger elektronegativitet fra venstre til højre på det periodiske bord og falder, når den metalliske karakter øges, hvor fluor er det mest elektronegative element.

Elektronisk tilknytning

Det siges, at det er variationen i energien, der registreres, når et atom modtager et elektron for at generere en anion; det vil sige, det er et stofs evne til at modtage en eller flere elektroner.

Når elektronaffiniteten stiger, øges en kemisk arts oxidationsevne.

Ioniseringsenergi

Det er den mindste mængde energi, der er nødvendig for at rive et elektron fra et atom, eller med andre ord, det er et mål for den "kraft", som et elektron er bundet til et atom med.

Jo større værdien af ​​denne energi er, desto vanskeligere er det at fjerne et elektron. Således forstørres ioniseringsenergien fra venstre til højre og falder fra top til bund i den periodiske tabel. I dette tilfælde har ædelgasserne store værdier for ioniseringsenergier.

De stærkeste oxidationsmidler

Under hensyntagen til disse parametre for de kemiske elementer er det muligt at bestemme, hvilke egenskaber de bedste oxidationsmidler skal have: høj elektronegativitet, lav atomradius og høj ioniseringsenergi.

Når det er sagt, anses de bedste oxidationsmidler for at være de elementære former for de mest elektronegative atomer, og det bemærkes, at det svageste oxidationsmiddel er metallisk natrium (Na +), og den stærkeste er det elementære fluormolekyle (F2), som er i stand til at oxidere et stort antal stoffer.

Eksempler på reaktioner med oxidationsmidler

I nogle oxidereduktionsreaktioner er det lettere at visualisere elektronoverførsel end i andre. Nogle af de mest repræsentative eksempler vil blive forklaret nedenfor:

Eksempel 1

Nedbrydningsreaktionen af ​​kviksølvoxid:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

I denne reaktion er kviksølv (oxidationsmiddel) kendetegnet som receptoren for iltelektroner (reduktionsmiddel), hvor de nedbrydes til flydende kviksølv og gasformigt ilt, når de opvarmes.

Eksempel 2

En anden reaktion, der eksemplificerer oxidation, er svovlforbrænding i nærvær af ilt til dannelse af svovldioxid:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Her kan det ses, at oxygenmolekylet oxideres (reduktionsmiddel), mens elementært svovl reduceres (oxidationsmiddel).

Eksempel 3

Endelig forbrændingsreaktionen af ​​propan (brugt i gas til opvarmning og madlavning):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

I denne formel kan reduktionen af ​​ilt (oxidationsmiddel) observeres.

Referencer

1. Reduktionsmiddel. Gendannet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ og Dolter, T. (2008). Grundlæggende begreber inden for kemi. Gendannes fra books.google.co.ve
4. Ebbing, D., og Gammon, SD (2010). Generel kemi, forbedret udgave. Gendannes fra books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., og Townsend, J. (2009). Kemi og kemisk reaktivitet, forbedret udgave. Gendannes fra books.google.co.ve