AMFOTERE: HVAD DE BESTÅR AF, TYPER OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

Den amfotere forbindelser eller ioner med den særegenhed at være i stand til at fungere som en syre eller base, ifølge teorien Brønsted Lowry. Dets navn stammer fra det græske ord amphoteroi, der betyder "begge dele".

Mange metaller danner amfotere oxider eller hydroxider, herunder kobber, zink, tin, bly, aluminium og beryllium. De amfotere egenskaber ved disse oxider afhænger af oxidationstilstanderne for det pågældende oxid. Eksempler på disse stoffer er inkluderet i slutningen af ​​artiklen.

Amfotere overfladeaktivt middel

Metaloxider, der kan reagere med syrer og baser til at producere salte og vand, er kendt som amfotere oxider. Bly- og zinkoxider er meget gode eksempler blandt andre forbindelser.

Hvad er amfotere?

I henhold til syre-base-teorien fra Bronsted og Lowry er syrer de stoffer, der donerer protoner, mens baser er dem, der accepterer eller optager protoner.

Et molekyle kaldet amfoterisk vil have reaktioner, hvori det erhverver protoner, samt evnen til at donere dem (selvom dette ikke altid er tilfældet, som det vil ses i næste afsnit).

Et vigtigt og anerkendt tilfælde er det universelle opløsningsmiddel, vand (H2O). Dette stof reagerer let med syrer, for eksempel i reaktion med saltsyre:

H ₂ O + HCI → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Men på samme tid har det heller ikke noget problem at reagere med en base, som for ammoniak:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Med disse eksempler kan det ses, at vand fuldt ud fungerer som et amfotert stof.

Typer af amfotere

Selvom amfotere stoffer kan være molekyler eller ioner, er der nogle molekyler, der bedre demonstrerer amfotere egenskaber og hjælper med til bedre at studere denne opførsel: amfiprotiske stoffer. Dette er molekyler, der specifikt kan donere eller acceptere en proton til at fungere som en syre eller base.

Det skal præciseres, at alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfoter stoffer er amfiprotiske; der er amfotere, der ikke har protoner, men kan opføre sig som syrer eller baser på andre måder (som pr. Lewis-teori).

Amfiprotiske stoffer inkluderer vand, aminosyrer og bikarbonat- og sulfationer. Til gengæld underklassificeres amfiprotiske stoffer i henhold til deres evne til at donere eller give protoner:

Sure protogene eller amfiprotiske stoffer

Det er dem, der har en større tendens til at opgive en proton end at acceptere en. Blandt disse er svovlsyre (H ₂ SO ₄) og eddikesyre (CH ₃ COOH), blandt andre.

Grundlæggende protofile eller amfiprotiske stoffer

Det er dem, som det er mere almindeligt at acceptere en proton end at give det op. Blandt disse stoffer, du kan finde ammoniak (NH ₃) og ethylenediamide.

Neutrale stoffer

De har den samme facilitet eller kapacitet til at acceptere en proton som at give det op. Blandt disse er vand (H ₂ O) og mindre alkoholer (-ROH), hovedsagelig.

Aminfotisk karakter af quinoloner

Eksempler på amfotere stoffer

Efter at have allerede beskrevet amfoteriske stoffer er det nødvendigt at angive eksemplerne på reaktioner, hvor disse egenskaber forekommer.

Carbonsyreion er et grundlæggende tilfælde af et amfiprotisk stof; nedenfor er dets reaktioner, når det fungerer som en syre:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Følgende reaktion opstår, når den fungerer som en base:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Der er også mange andre stoffer. Af disse er der følgende eksempler:

Amfotere oxider

Zinkoxid er som allerede nævnt et amfotere, men ikke et amfiprotisk stof. Følgende viser hvorfor.

Opfører sig som syre:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Opfører sig som en base:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Blyoxid (PbO), aluminium (Al ₂ O ₃) og tin (SnO) har også deres egne amfotere egenskaber:

Opfører sig som syrer:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCI ↔ SnC + H ₂ O

Og som baser:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Amfotere oxider findes også fra gallium, indium, scandium, titanium, zirkonium, vanadium, krom, jern, cobalt, kobber, sølv, guld, germanium, antimon, vismut og tellur.

Amfotere hydroxider

Hydroxider kan også have amfotere egenskaber, som i tilfælde af aluminium og berylliumhydroxid. Nedenfor er begge eksempler:

Aluminiumhydroxid som syre:

AI (OH) ₃ + 3HCl → AICI ₃ + 3H ₂ O

Aluminiumhydroxid som base:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Berylliumhydroxid som syre:

Be (OH) ₂ + 2 HCI → BeCl ₂ + H ₂ O

Berylliumhydroxid som base:

Be (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Forskelle mellem amfotere, amfiprotiske, ampholytiske og aprotiske

Det er nødvendigt at vide, hvordan man kan differentiere konceptet for hvert udtryk, da deres lighed kan blive forvirrende.

Amphotere er kendt for at være stoffer, der opfører sig som syrer eller baser i en reaktion, der producerer et salt og vand. De kan gøre dette ved at donere eller fange en proton, eller blot ved at acceptere et elektronisk par (eller give det væk) i henhold til Lewis's teori.

I modsætning hertil er amfiprotiske stoffer de amfoter, der fungerer som syrer eller baser med donation eller optagelse af et proton, i henhold til Bronsted-Lowry-loven. Alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfotere stoffer er amfiprotiske.

Ampholytforbindelser er amfotere molekyler, der findes som zwitterioner og besidder zwitterioner i visse pH-intervaller. De bruges som buffermidler i bufferopløsninger.

Endelig er aprotiske opløsningsmidler dem, der ikke har protoner til at give op og heller ikke kan acceptere dem.

Referencer

1. Amfotere. (2008). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Hvad betyder amfotere i kemi? Hentet fra thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfotere forbindelser. Hentet fra medium.com
4. Chemicool. (Sf). Definition af amfoterisk. Opnået fra chemicool.com.