PERCHLORSYRE: FORMEL, EGENSKABER OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den perchlorsyre er en stærk mineralsyre, normalt findes som en farveløs og lugtfri vandig opløsning, metalætsende og tekstiler. Det er en kraftfuld oxidator, når den er varm, men dens vandige opløsninger (op til ca. 70 vægt%) ved stuetemperatur er generelt sikre, og viser kun stærke syrekarakteristika og ingen oxiderende egenskaber.

Perchlorsyre og salte deraf (især ammoniumperchlorat, natriumperchlorat og kaliumperchlorat) finder mange anvendelser på grund af deres stærke oxidationsevne.

Lancering af Ares-1 (02 02-2008)

Dens produktion er steget på grund af dets brug som udgangsmateriale til produktion af rent ammoniumperchlorat, en basale ingrediens i sprængstoffer og faste drivmidler til raketter og missiler.

Perchlorsyre 60%

Perchlorsyre anvendes også i en begrænset skala som et reagens til analytiske formål. Dens lukkede beholdercontainere kan sprænge voldsomt under langvarig udsættelse for varme.

Formler: Perchlorsyre: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

2D struktur

Perchlorsyre

3D-struktur

Perchlorsyre / kugle- og stavmolekylær model

Perchlorsyreegenskaber

Fysiske og kemiske egenskaber

• Udseende: farveløs væske
• Lugt: lugtfri
• Molekylvægt: 100.454 g / mol
• Kogepunkt: 19 ° C
• Smeltepunkt: -112 ° C
• Densitet: 1.768 g / cm3
• Opløselighed i vand: blandbar
• Aciditet (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perchlorsyre hører til gruppen af ​​stærke oxiderende syrer.

Antændelighed

-Trange oxiderende syrer er generelt ikke brandfarlige, men kan fremskynde forbrændingen af ​​andre materialer ved at tilvejebringe ilt (fungerer som oxidationsmidler).

-Perslorsyreopløsninger kan eksplodere på grund af varme eller kontaminering.

-Ved opvarmet over 160 ° C eller involveret i en brand kan de nedbrydes eksplosivt.

-De kan reagere eksplosivt med kulbrinter (brændstof). Det kan antændes brændstof (træ, papir, olie, tøj osv.).

-Containere kan eksplodere, når de opvarmes.

-Kørsel kan skabe brand eller eksplosionsfare.

Reaktivitet

-Trange oxiderende syrer er generelt opløselige i vand ved frigivelse af brintioner. De resulterende opløsninger har en pH på 1 eller tæt på 1.

-Materialerne i denne gruppe reagerer med kemiske baser (for eksempel aminer og uorganiske hydroxider) til dannelse af salte. Disse neutraliseringsreaktioner opstår, når basen accepterer hydrogenioner, som syren donerer.

-Neutraliseringer kan generere farligt store mængder varme i små rum.

- Tilsætning af vand til syrer genererer ofte nok varme i den lille region af blandingen til at få den del af vandet til at koge eksplosivt, hvilket kan forårsage meget farlige syrestænk.

-Disse materialer har en betydelig kapacitet som oxidationsmidler, men denne kapacitet varierer fra den ene til den anden.

-De kan reagere med aktive metaller (såsom jern og aluminium) og også med mange mindre aktive metaller for at opløse metallet og frigive brint og / eller giftige gasser.

-Dens reaktioner med cyanidsalte og deres forbindelser frigiver gasformigt hydrogencyanid.

- Brandfarlige og / eller toksiske gasser genereres også ved deres reaktioner med dithiocarbamater, isocyanater, mercaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og svage eller stærke reduktionsmidler.

- Yderligere gasgenererende reaktioner forekommer med sulfitter, nitriter, thiosulfater (for at give H2S og SO3), dithionites (SO2) og endda carbonater: sidstnævnte kuldioxidgas er ikke giftig, men reaktionens varme og sprøjt de kan være irriterende.

-Perchlorsyreopløsninger er stærke oxiderende syreopløsninger.

-De kan reagere kraftigt eller detonere, når de blandes med oxiderbare materialer (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, carbonhydrider, brint, nitroalkaner, pulveriserede metaller, silaner og thioler, blandt andre).

-Perslorsyre antændes ved kontakt med sulfinylchlorid.

Toksicitet

-Trange oxiderende syrer er ætsende for stoffer. Syre dampe irriterer følsomme væv (såsom øjne og åndedrætsorganer) alvorligt.

-Inhalering, indtagelse eller kontakt (af hud, øjne osv.) Med perchlorsyreopløsninger eller dens dampe kan forårsage alvorlige kvæstelser, forbrændinger eller død.

-Når de kommer i kontakt med ild, kan de producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser.

- Afbrydelse af brandkontrol eller fortyndingsvand kan forårsage forurening.

Applikationer

-Plorsyre anvendes inden for videnskabelig forskning og udvikling og til fremstilling af kemiske produkter og elektrisk, elektronisk og optisk udstyr.

-Det bruges som en forløber i produktionen af ​​rent ammoniumperchlorat, en basale ingrediens i sprængstoffer og faste drivmidler til raketter og missiler.

-Brug til perchlorsyre i hjemmet inkluderer toilet-, metal- og afløbsrensere, rustfjerner, i batterier og som en grunning til falske negle.

-Industrielle anvendelser inkluderer: metalraffinering, VVS, blegning, ætsning, elektroplettering, fotografering, desinfektion, ammunition, gødningsproduktion, metalrensning og rustfjernelse.

-Plorsyre anvendes også i en begrænset skala som et reagens til analytiske formål.

Kliniske virkninger

Syrer forårsager koagulationsnekrose. Hydrogenioner tørrer ud epitelceller, hvilket forårsager ødemer, erytem, ​​udgydelse af væv og nekrose med dannelse af mavesår og bedesår.

Ved eksponering for disse syrer via mave-tarmvejen kan patienter udvikle grad II-forbrændinger (overfladiske blemmer, erosioner og mavesår), der er i risiko for efterfølgende strengdannelse, især gastrisk rute og spiserør.

Dybe forbrændinger og nekrose i mave-tarmslimhinden kan også udvikle sig. Komplikationer inkluderer ofte perforation (spiserør, gastrisk, sjældent tolvfingertarmen), dannelse af fistler (tracheoesophageal, aortosophageal) og gastrointestinal blødning.

Eksponering ved indånding kan forårsage dyspnø, pleuritisk smerter i brystet, hoste og bronkospasme, øvre luftvejsødem og forbrændinger. Øvre luftvejsødem er almindeligt og ofte livstruende.

Øjeneksponering kan forårsage alvorlig konjunktival irritation og kemose, hornhindens epiteladefekter, limbisk iskæmi, permanent synstab og i alvorlige tilfælde af perforation.

Mild dermal eksponering kan forårsage irritation og forbrændinger i delvis tykkelse. Længere eller høj koncentration kan medføre forbrændinger i fuld tykkelse.

Komplikationer kan omfatte cellulitis, sepsis, kontrakturer, osteomyelitis og systemisk toksicitet.

Sikkerhed og risici

Faresætninger fra det globalt harmoniserede klassificeringssystem og mærkning af kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der bruges i forskellige lande ved hjælp af konsistente kriterier globalt.

Fareklasserne (og deres tilsvarende GHS-kapitel), klassificerings- og mærkningsstandarder og anbefalingerne for perchlorsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-faresætninger

H271: Kan forårsage brand eller eksplosion; Stærk oxidant (PubChem, 2017).

H290: Kan være ætsende for metaller (PubChem, 2017).

H302: Farlig ved indtagelse (PubChem, 2017).

H314: Forårsager alvorlige hudforbrændinger og øjenskader (PubChem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade (PubChem, 2017).

H371: Kan forårsage organskader (PubChem, 2017).

Forsigtig instruktionskoder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P3060 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 og P501 (PubChem, 2017).

(De Forenede Nationer, 2015, s. 359).

(De Forenede Nationer, 2015, s.366).

(De Forenede Nationer, 2015, s.371).

(De Forenede Nationer, 2015, s.381).

(De Forenede Nationer, 2015, s. 394).

Referencer

1. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2016). Perchlorsyre. Kort profil. Hentet den 8. februar 2017 fra: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Perchlorsyre. Gendannes fra: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lancering 02-2008 Gendannet fra: commons.wikimedia.org.
4. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Perchlorsyre - PubChem-struktur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Perchlorsyre 60 procent Gendannes fra: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perchlorsyre. Hentet 8. februar 2017 fra: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perchlorsyre. Hentet 8. februar 2017 fra: es.wikipedia.org.