SVOVLSYRE (H2SO4): EGENSKABER, STRUKTUR OG ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den svovlsyre (H ₂ SO ₄₎ er en væske, olieagtig, farveløs kemisk forbindelse, opløselig i vand med frigivelse af varme og korroderende for metaller og tekstiler. Det charrer træ og mest organisk stof ved kontakt med det, men det er usandsynligt, at det forårsager brand.

Svovlsyre er måske den vigtigste af alle tunge industrielle kemikalier, og dens forbrug er mange gange blevet nævnt som en indikator for den generelle tilstand i en nation's økonomi.

Svovlsyre 96% ekstra ren

Langvarig eksponering for lave koncentrationer eller kortvarig eksponering for høje koncentrationer kan resultere i uheldige sundhedseffekter. Langt den vigtigste anvendelse af svovlsyre er inden for fosfatgødningssektoren.

Andre vigtige anvendelser er inden for petroleumraffinering, pigmentproduktion, pickling af stål, ekstraktion af ikke-jernholdigt metal og fremstilling af sprængstoffer, detergenter, plast, kunstige fibre og farmaceutiske produkter.

Vitriol, antecedenten af ​​svovlsyre

I middelalderen blev svovlsyre kendt som vitriol, vitriololie eller vitriolvæske af alkymister. Det blev betragtet som det vigtigste kemiske stof, og det blev forsøgt brugt som en filosofsten.

Svovlsyre-skeletformel

Sumererne havde allerede en liste over forskellige typer vitriol. Derudover hævede Galen, den græske læge Dioscorides og Plinius den ældre sin medicinske anvendelse.

Til venstre: "Alkemisten, på jagt efter filosofens sten" af Joseph Wright, 1771 / Til højre: Anagrammatisk figur, der repræsenterer vitriolen, i henhold til alkymistens motto “Besøg interiora terrae; korrigerende invenier occultum lapidem ”(“ Besøg de indre dele af jorden, korrigerer du finder den skjulte sten ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

I hellenistiske alkymiske værker blev de metallurgiske anvendelser af vitrioliske stoffer allerede nævnt. Vitriol henviser til en gruppe glasagtige mineraler, hvorfra svovlsyre kan fås.

Formel

-Formel: H ₂ SO ₄

-Nummer Cas: 7664-93-9

Kemisk struktur

I 2D

Svovlsyre

I 3d

Molekylær svovlsyre / kugle og stang

Svovlsyre / molekylær model af kugler

egenskaber

Fysiske og kemiske egenskaber

Svovlsyre hører til den reaktive gruppe af stærke oxiderende syrer.

Reaktioner med luft og vand

- Reaktionen med vand er ubetydelig, medmindre surhedsgraden er over 80-90%, så hydrolysevarmen er ekstrem, det kan forårsage alvorlige forbrændinger.

Antændelighed

- Stærke oxiderende syrer er generelt ikke brandfarlige. De kan fremskynde forbrændingen af ​​andre materialer ved at tilvejebringe ilt til forbrændingsstedet.

- Svovlsyre er imidlertid meget reaktiv og er i stand til at antænde findelte brændbare materialer, når de er i kontakt med dem.

- Når den opvarmes afgiver den meget giftige dampe.

- Det er eksplosivt eller uforeneligt med en lang række stoffer.

- Det kan gennemgå voldsomme kemiske ændringer ved høje temperaturer og tryk.

- Det kan reagere voldsomt med vand.

Reaktivitet

- Svovlsyre er stærkt sur.

- Reagerer voldsomt med brom pentafluorid.

- Eksploderer med para-nitrotoluen ved 80 ° C

- En eksplosion opstår, når koncentreret svovlsyre blandes med krystallinsk kaliumpermanganat i en beholder, der indeholder fugt. Manganheptoxid dannes, som eksploderer ved 70 ° C.

- Blandingen af ​​acrylonitril med koncentreret svovlsyre skal holdes godt afkølet, ellers opstår der en kraftig eksoterm reaktion.

- Temperatur og tryk stiger, når svovlsyre (96%) blandes i lige store portioner med et af følgende stoffer: acetonitril, acrolein, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxid (28%), anilin, n-butyraldehyd, chlorsulfonsyre, ethylendiamin, ethylenimin, epichlorhydrin, ethylencyanohydrin, saltsyre (36%), fluoridsyre (48,7%), propylenoxid, natriumhydroxid, styrenmonomer.

- Svovlsyre (koncentreret) er ekstremt farlig ved kontakt med carbider, bromater, chlorater, grundmaterialer, picrater og pulveriserede metaller.

- Kan fremkalde voldelig polymerisation af allylchlorid og reagerer eksotermisk med natriumhypochlorit for at producere klorgas.

- Ved at blande chlorsvovlsyre og 98% svovlsyre opnås HCI.

Toksicitet

- Svovlsyre er ætsende for alt kropsvæv. Indånding af damp kan forårsage alvorlig lungeskade. Kontakt med øjnene kan resultere i totalt synstab. Kontakt med huden kan forårsage alvorlig nekrose.

- Indtagelse af svovlsyre i en mængde på mellem 1 tsk og en halv ounce af det koncentrerede kemiske stof kan være dødelig for en voksen. Selv et par dråber kan være dødelige, hvis syren kommer ind i forrådsrøret.

- Kronisk eksponering kan forårsage tracheobronchitis, stomatitis, konjunktivitis og gastritis. Gastrisk perforation og peritonitis kan forekomme og kan efterfølges af cirkulationscirkulation. Cirkulationsstød er ofte den øjeblikkelige dødsårsag.

- Dem med kroniske åndedræts-, gastrointestinale eller nervøse sygdomme og eventuelle øjen- og hudsygdomme er i højere risiko.

Applikationer

- Svovlsyre er en af ​​de mest anvendte industrikemikalier i verden. Men de fleste af dens anvendelser kan betragtes som indirekte, idet de deltager som et reagens snarere end en ingrediens.

- De fleste svovlsyrer ender som brugt syre i produktionen af ​​andre forbindelser eller som en slags sulfatrest.

- Et antal produkter indeholder svovl eller svovlsyre, men næsten alle er specielle lavvolumenprodukter.

- Cirka 19% af svovlsyren produceret i 2014 blev forbrugt i omkring tyve kemiske processer, og resten blev konsumeret i en lang række industrielle og tekniske anvendelser.

- Væksten i efterspørgslen efter svovlsyre på verdensplan skyldes i faldende rækkefølge produktionen af: fosforsyre, titandioxid, hydrofluorsyre, ammoniumsulfat og i uranforarbejdning og metallurgiske anvendelser.

Indirekte

- Den største forbruger af svovlsyre er langt den mest gødningsindustri. Det udgjorde lidt over 58% af det samlede verdensforbrug i 2014. Denne andel forventes imidlertid at falde til ca. 56% i 2019, hovedsageligt som et resultat af højere vækst i andre kemiske og industrielle anvendelser.

- Produktionen af ​​fosfatgødningsmaterialer, især fosforsyre, er det største marked for svovlsyre. Det bruges også til fremstilling af gødningsmaterialer såsom triple superphosphat og mono- og diammoniumphosphater. Mindre mængder bruges til fremstilling af superphosphat og ammoniumsulfat.

- I andre industrielle anvendelser bruges betydelige mængder svovlsyre som et syre dehydratiseringsreaktionsmedium i organisk kemi og petrokemiske processer, der involverer reaktioner såsom nitrering, kondensation og dehydrering samt i raffinering af petroleum, hvor det anvendes til raffinering, alkylering og oprensning af rå destillater.

- I den uorganiske kemiske industri er dens anvendelse til fremstilling af TiO2-pigmenter, saltsyre og saltsyre markant.

- I metalforarbejdningsindustrien bruges svovlsyre til betning af stål, udvaskning af kobber, uran og vanadiummalm i den hydrometallurgiske forarbejdning af mineraler og til fremstilling af elektrolytiske bade til rensning og plettering af Ikke-jernholdige metaller.

- Visse processer til fremstilling af træmasse i papirindustrien, til fremstilling af nogle tekstiler, til fremstilling af kemiske fibre og til garvning af huder kræver også svovlsyre.

Direkte

- Sandsynligvis den største anvendelse af svovlsyre, hvori svovl indarbejdes i slutproduktet, er i den organiske sulfonationsproces, især til fremstilling af detergenter.

- Sulfonering spiller også en vigtig rolle i opnåelsen af ​​andre organiske kemikalier og mindre lægemidler.

- Blysyrebatterier er et af de mest kendte svovlsyreholdige forbrugerprodukter, der kun tegner sig for en lille brøkdel af det samlede forbrug af svovlsyre.

- Under visse betingelser bruges svovlsyre direkte i landbruget til rehabilitering af stærkt alkaliske jordarter, såsom dem, der findes i ørkenregionerne i det vestlige USA. Imidlertid er denne anvendelse ikke særlig vigtig med hensyn til det samlede volumen svovlsyre, der anvendes.

Udviklingen i svovlsyreindustrien

Vitriol-proces

kobber (II) sulfatkrystaller, der danner blå vitriol

Den ældste metode til opnåelse af svovlsyre er den såkaldte "vitriolproces", der er baseret på den termiske nedbrydning af vitrioler, som er sulfater af forskellige typer, af naturlig oprindelse.

De persiske alkymister, Jābir ibn Hayyān (også kendt som Geber, 721 - 815 e.Kr.), Razi (865 - 925 e.Kr.) og Jamal Din al-Watwat (1318 e.Kr.) inkluderede vitriol i deres mineralklassificeringslister.

Den første omtale af "vitriol-processen" vises i skrifterne fra Jabir ibn Hayyan. Derefter beskrev alkymisterne Saint Albert den Store og Basilius Valentinus processen mere detaljeret. Alum og chalcanthit (blå vitriol) blev anvendt som råmaterialer.

I slutningen af ​​middelalderen blev svovlsyre opnået i små mængder i glasbeholdere, hvor svovl blev brændt med saltpeter i et fugtigt miljø.

Vitriol-processen blev brugt i industriel skala fra 1500-tallet på grund af et større efterspørgsel efter svovlsyre.

Vitriol fra Nordhausen

Produktionsfokus var i den tyske by Nordhausen (det er grunden til, at vitriolen begyndte at blive kaldt ”Nordhausen vitriol”), hvor jern (II) sulfat blev brugt (grøn vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) som råmateriale, der blev opvarmet, og det resulterende svovltrioxid blev blandet med vand til opnåelse af svovlsyre (olie af vitriol).

Processen blev udført i galejer, hvoraf nogle parallelt havde flere niveauer for at opnå større mængder vitriololie.

Gale anvendt til produktion af vitriol

Lead Chambers

I 1700-tallet blev der udviklet en mere økonomisk proces til fremstilling af svovlsyre, kendt som ”blykammerprocessen”.

Indtil da var den opnåede maksimale koncentration af syre 78%, mens der med "vitriol-processen" blev koncentreret syre og oleum opnået, så denne metode blev fortsat anvendt i visse sektorer i industrien, indtil udseendet af "processen med kontakt ”i 1870, hvor koncentreret syre kunne opnås billigere.

Rygende svovlsyre eller rygende svovlsyre (CAS: 8014-95-7), er en opløsning af olieagtig konsistens og mørk brun farve, med en variabel sammensætning af svovltrioxid og svovlsyre, som kan beskrives ved formlen H ₂ SO ₄. xSO ₃ (hvor x repræsenterer det frie molære indhold af svovloxid (VI)). En værdi for x på 1 giver den empiriske formel H ₂ S ₂ O ₇, som svarer til disulfuric syre (eller pyrosvovlsyre).

Behandle

Ledekammerprocessen var den industrielle metode, der blev anvendt til at fremstille svovlsyre i store mængder, før den blev erstattet af "kontaktprocessen".

I 1746 i Birmingham, England, begyndte John Roebuck at fremstille svovlsyre i blyforede kamre, som var stærkere og billigere end tidligere anvendte glasbeholdere og kunne gøres meget større.

Svovldioxid (fra forbrænding af elementært svovl eller metalliske mineraler indeholdende svovl, såsom pyrit) blev indført med damp og nitrogenoxid i store kamre foret med blyark.

Svovldioxid og nitrogendioxid opløstes og i løbet af en periode på ca. 30 minutter oxideredes svovldioxid til svovlsyre.

Dette muliggjorde effektiv industrialisering af svovlsyreproduktionen, og med forskellige forfininger forblev denne proces standardproduktionsmetoden i næsten to århundreder.

I 1793 opnåede Clemente og Desormes bedre resultater ved at indføre supplerende luft i blykammerprocessen.

I 1827 introducerede Gay-Lussac en metode til at absorbere nitrogenoxider fra affaldsgasserne i blykammeret.

I 1859 udviklede Glover en metode til nyttiggørelse af nitrogenoxider fra nydannet syre ved stripping med varme gasser, hvilket gjorde det muligt at udføre nitrogenoxidkatalyseringsprocessen kontinuerligt.

I 1923 introducerede Petersen en forbedret tårnproces, der gjorde det muligt at være konkurrencedygtig med kontaktprocessen indtil 1950'erne.

Kammerprocessen blev så robust, at den i 1946 stadig repræsenterede 25% af verdens svovlsyreproduktion.

Nuværende produktion: kontaktproces

Kontaktprocessen er den nuværende metode til fremstilling af svovlsyre i høje koncentrationer, som er nødvendige i moderne industrielle processer. Tidligere var platina katalysatoren for denne reaktion. Imidlertid foretrækkes nu vanadiumpentoxid (V2O5).

I 1831, i Bristol, England, patenterede Peregrine Phillips oxidation af svovldioxid til svovltrioxid ved anvendelse af en platinkatalysator ved forhøjede temperaturer.

Imidlertid begyndte vedtagelsen af ​​hans opfindelse og den intensive udvikling af kontaktprocessen først efter, at efterspørgslen efter oleum til fremstilling af farvestof steg efter ca. 1872.

Derefter blev der søgt efter bedre faste katalysatorer, og kemien og termodynamikken i SO2 / SO3-ligevægten blev undersøgt.

Kontaktprocessen kan opdeles i fem trin:

1. Kombination af svovl og dioxygen (O2) til dannelse af svovldioxid.
2. Oprensning af svovldioxid i en rensningsenhed.
3. Tilsætning af overskydende dioxygen til svovldioxid i nærvær af vanadiumpentoxidkatalysator ved temperaturer på 450 ° C og et tryk på 1-2 atm.
4. Det dannede svovltrioxid tilsættes til svovlsyren, der giver oleum (svovlsyre).
5. Olien tilsættes derefter til vandet til dannelse af svovlsyre, der er stærkt koncentreret.

Skema til fremstilling af svovlsyre ved kontaktmetoden under anvendelse af pyrit som råmateriale

Den grundlæggende ulempe ved nitrogenoxidprocesser (under blykammerprocessen) er, at koncentrationen af ​​den opnåede svovlsyre er begrænset til maksimalt 70 til 75%, medens kontaktprocessen producerer koncentreret syre (98 %).

Med udviklingen af ​​relativt billige vanadiumkatalysatorer til kontaktprocessen sammen med den stigende efterspørgsel efter koncentreret svovlsyre faldt den globale produktion af svovlsyre i nitrogenoxidforarbejdningsanlæg støt.

I 1980 produceredes næsten ingen syre i nitrogenoxidforarbejdningsanlæg i Vesteuropa og Nordamerika.

Dobbelt kontaktproces

Dobbeltkontakt dobbeltabsorptionsprocessen (DCDA eller dobbeltkontakt dobbeltabsorption) introducerede forbedringer i kontaktprocessen til fremstilling af svovlsyre.

I 1960 ansøgte Bayer om et patent på den såkaldte dobbeltkatalyseproces. Det første anlæg, der anvendte denne proces, blev startet i 1964.

Ved at inkorporere en foreløbig SO ₃ absorptionstrinnet inden de endelige katalytiske trin, den forbedrede kontakt proces tillades en betydelig stigning i SO ₂ omdannelse, i det væsentlige at reducere sine emissioner til atmosfæren.

Gasserne ledes tilbage gennem den sidste absorptionskolonne, opnåelse ikke blot en høj omdannelseseffektivitet fra SO ₂ til SO ₃ (ca. 99,8%), men også mulighed for produktion af en højere koncentration af svovlsyre.

Den væsentlige forskel mellem denne proces og den almindelige kontaktproces er i antallet af absorptionsstadier.

Fra 1970'erne indførte de vigtigste industrilande strengere regler for miljøbeskyttelse, og den dobbelte overtagelsesproces blev mere udbredt i nye anlæg. Den konventionelle kontaktproces bruges dog stadig i mange udviklingslande med mindre strenge miljøstandarder.

Den største drivkraft for den aktuelle udvikling af kontaktprocessen er fokuseret på at øge nyttiggørelsen og udnyttelsen af ​​den store mængde energi, der produceres i processen.

Faktisk kan et stort moderne svovlsyrefabrik ikke kun betragtes som et kemisk anlæg, men også som et termisk kraftværk.

Råmaterialer, der anvendes til fremstilling af svovlsyre

pyrit

Pyrit var det dominerende råmateriale i produktionen af ​​svovlsyre indtil midten af ​​det 20. århundrede, hvor store mængder elementært svovl begyndte at udvindes fra olieraffineringsprocessen og rensningen af ​​naturgas, hvilket blev det vigtigste materiale branche præmie.

Svovldioxid

I øjeblikket opnås svovldioxid ved forskellige metoder fra forskellige råvarer.

I USA har industrien siden de første år af det 20. århundrede været baseret på at få elementært svovl fra underjordiske forekomster ved hjælp af "Frasch Process".

Moderat koncentreret svovlsyre fremstilles også ved rekoncentration og oprensning af store mængder svovlsyre opnået som et biprodukt fra andre industrielle processer.

Genbrug

Genanvendelse af denne syre bliver stadig vigtigere fra miljømæssigt synspunkt, især i de vigtigste udviklede lande.

Fremstillingen af ​​svovlsyre baseret på elementært svovl og pyrit er naturligvis relativt følsom over for markedsforhold, da syren produceret fra disse materialer repræsenterer et primært produkt.

I modsætning hertil, når svovlsyre er et biprodukt, der er fremstillet som et middel til at fjerne affald fra en anden proces, dikteres produktionsniveauet ikke af forholdene på markedet for svovlsyre, men af ​​markedsforholdene for det primære produkt.

Kliniske virkninger

-Svovlsyre bruges i industrien og i nogle husholdningsrengøringsprodukter, såsom badeværelsesrensere. Det bruges også i batterier.

-Vis bevidst indtagelse, især af stærkt koncentrerede produkter, kan forårsage alvorlig personskade og død. Disse indtagelseseksponeringer er sjældne i USA, men er almindelige i andre dele af verden.

-Det er en stærk syre, der forårsager vævsskader og proteinkoagulation. Det er ætsende for hud, øjne, næse, slimhinder, åndedrætsorganer og mave-tarmkanal eller ethvert væv, som det kommer i kontakt med.

-Sårens alvorlighed bestemmes af koncentrationen og kontaktenes varighed.

-Ladere eksponeringer (koncentrationer under 10%) medfører kun irritation af huden, øvre luftvej og slimhinden i mavesækken.

-Spiratoriske virkninger af akut eksponering ved indånding inkluderer: irritation af næse og hals, hoste, nysen, refleksbronkospasme, dyspnø og lungemoder. Død kan opstå som følge af pludselig kredsløbskollaps, glottisødem og luftvejsinddragelse eller akut lungeskade.

-Svovlsyre-indtagelse kan forårsage øjeblikkelig epigastrisk smerte, kvalme, spyt og opkast af mucoid eller hæmoragisk materiale, der ligner "kaffegrunde". Lejlighedsvis observeres opkast af frisk blod.

- Indtagelse af koncentreret svovlsyre kan forårsage korrosion i spiserøret, nekrose og perforering af spiserøret eller maven, især i pylorus. Lejlighedsvis ses skader på tyndtarmen. Senere komplikationer kan omfatte stenose og dannelse af fistler. Efter indtagelse kan metabolisk acidose udvikle sig.

-Hver hudforbrændinger kan forekomme ved nekrose og ardannelse. Disse kan være dødelige, hvis et stort nok område af kropsoverfladen påvirkes.

-Øjet er især følsomt over for korrosionsskade. Irritation, rive og konjunktivitis kan udvikle sig selv med lave koncentrationer af svovlsyre. Stænk med svovlsyre i høje koncentrationer forårsager: hornhindeforbrændinger, synstab og lejlighedsvis perforering af kloden.

-Kronisk eksponering kan være forbundet med ændringer i lungefunktion, kronisk bronkitis, konjunktivitis, emfysem, hyppige luftvejsinfektioner, gastritis, erosion i tandemaljen og muligvis kræft i luftvejene.

Sikkerhed og risici

Faresætninger fra det globalt harmoniserede klassificeringssystem og mærkning af kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, skabt af De Forenede Nationer, designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der bruges i forskellige lande ved hjælp af konsistente kriterier på globalt niveau (nationer) Nationerne, 2015).

Fareklasserne (og deres tilsvarende GHS-kapitel), klassificerings- og mærkningsstandarder og anbefalingerne for svovlsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-fareklasser

H303: Kan være skadelig ved indtagelse (PubChem, 2017).

H314: Forårsager alvorlige hudforbrændinger og øjenskader (PubChem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade (PubChem, 2017).

H330: Dødelig ved indånding (PubChem, 2017).

H370: Forårsager organskader (PubChem, 2017).

H372: Forårsager organskader ved langvarig eller gentagen eksponering (PubChem, 2017).

H402: Skadelig for vandlevende organismer (PubChem, 2017).

Forsigtighedserklæringskoder

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 og P501 (PubChem, 2017).

Referencer

1. Arribas, H. (2012) Diagram over produktionen af ​​svovlsyre ved hjælp af kontaktmetoden ved anvendelse af pyrit som råstof Genvundet fra wikipedia.org.
2. Kemisk økonomi håndbog, (2017). Svovlsyre. Gendannes fra ihs.com.
3. Kemisk økonomi håndbog, (2017.) Verdensforbrug af svovlsyre - 2013. Gendannes fra ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-struktur af 7664-93-9 - Svovlsyre Genvundet fra: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portræt af «Geber» fra det 15. århundrede. Laurenziana Medicea Bibliotek. Gendannet fra wikipedia.org.
6. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA), (2017). Resumé af klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordning).
7. Data Bank for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Svovlsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skeletformel af svovlsyre. Gendannet fra: commons.wikimedia.org.
9. Liebigs Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Gendannet fra: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Svovlsyre og svovltrioxid. I Ullmanns encyklopædi af industriel kemi. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tilgængelig på: doi.org.
11. De Forenede Nationer (2015). Globalt harmoniseret system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) sjette revideret udgave. New York, EU: De Forenede Nationers publikation. Gendannes fra: unece.org.
12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svovlsyre - PubChem-struktur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svovlsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Svovlsyre, brugt. Silver Spring, MD. EU; Gendannes fra: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Svovlsyre. Silver Spring, MD. EU; Gendannes fra: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Syrer, stærk oxiderende. Silver Spring, MD. EU; Gendannes fra: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Svovlsyre 96 procent ekstra ren. Gendannet fra: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Gendannet fra: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit.. Gendannet fra: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Kobbersulfat. Gendannet fra: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alkemisk diagram. Theatrum Chymicum gendannet fra: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Syre svovlsyre. Gendannet fra: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Svovlsyre. Gendannet fra: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Gendannet fra: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Kontaktproces. Gendannet fra: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Lead kammer proces. Gendannet fra: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Gendannes fra:
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Gendannet fra:
29. Wikipedia, (2017). Svovloxid Gendannet fra: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-proces. Gendannet fra: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Svovldioxid. Gendannet fra: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Svovltrioxid. Gendannet fra: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Svovlsyre. Gendannet fra: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Gendannet fra: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchymisten, på jagt efter filosofens sten, opdager fosfor og beder om den vellykkede konklusion af hans operation, som det var skikken med de antikke chymiske astrologer. Gendannet fra: wikipedia.org.