- Egenskaber ved uorganiske forbindelser
- Variable kombinationer af elementer
- Lavmolekylære eller formelmasser
- De er normalt faste eller flydende
- Meget høje smelte- og kogepunkter
- Nuværende farver
- De har forskellige oxidationstilstande
- Typer af uorganiske forbindelser
- Oxider
- sulfider
- halogenider
- hydrider
- nitrider
- phosphider
- carbider
- Carbonater og cyanider
- eksempler
- Referencer
De uorganiske forbindelser er dem, der mangler en ordentlig kulstofryggen; det vil sige, at de ikke har både CC- eller CH-obligationer på samme tid. Med hensyn til kemisk variation omfatter de næsten hele den periodiske tabel. Metaller og ikke-metaller kombineres kovalent eller ionisk for at definere, hvad der er kendt som uorganisk kemi.
Uorganiske forbindelser adskiller sig undertiden markant i sammenligning med organiske forbindelser. Det siges for eksempel, at uorganiske forbindelser ikke kan syntetiseres af levende organismer, mens organiske kan det.
Amethystkrystaller samt andre mineraler, klipper og sten er eksempler på uorganiske forbindelser, der beriger jordskorpen. Kilde: Pexels.
Knogler, ilt produceret af planter, kuldioxid, som vi udånder, saltsyre fra mavesaft, og methan frigivet af visse mikroorganismer viser imidlertid, at nogle uorganiske forbindelser faktisk kan syntetiseres i biologiske matrixer.
På den anden side menes uorganiske forbindelser at være mere rigelige i jordens skorpe, kappe og kerne i mineralkroppeformer. Dette kriterium er imidlertid ikke tilstrækkeligt til at duve hul egenskaber og egenskaber.
Linjen eller grænsen mellem det uorganiske og det organiske er således delvist defineret af metallerne og fraværet af kulstofskelettet; uden at nævne de organometalliske forbindelser.
Egenskaber ved uorganiske forbindelser
Selvom der ikke er en sådan række egenskaber, der er opfyldt for alle uorganiske forbindelser, er der visse generelle forhold observeret i et anstændigt antal af dem. Nogle af disse egenskaber vil blive nævnt nedenfor.
Variable kombinationer af elementer
Uorganiske forbindelser kan dannes ved en hvilken som helst af de følgende kombinationer: metal-ikke-metal, ikke-metal-ikke-metal eller metal. Ikke-metalliske elementer kan erstattes af metalloider, og der fås også uorganiske forbindelser. Derfor er de mulige kombinationer eller bindinger meget varierende, da mange kemiske elementer er tilgængelige.
Lavmolekylære eller formelmasser
Uorganiske molekyler, som formlerne for deres forbindelser, har en tendens til at have lidt masse sammenlignet med organiske forbindelser. Dette er tilfældet, undtagen når det kommer til uorganiske polymerer, der har ikke-metal-ikke-metal (SS) kovalente bindinger.
De er normalt faste eller flydende
Den måde, hvorpå elementerne interagerer i en uorganisk forbindelse (ioniske, kovalente eller metalliske bindinger) gør det muligt for deres atomer, molekyler eller strukturelle enheder at definere flydende eller faste faser. Derfor er mange af dem faste eller flydende.
Dette betyder dog ikke, at der ikke er en betydelig mængde uorganiske gasser, men at deres antal er mindre end antallet af deres respektive faste stoffer og væsker.
Meget høje smelte- og kogepunkter
Uorganiske faste stoffer og væsker er ofte kendetegnet ved henholdsvis meget høje smelte- og kogepunkter. Salte og oxider demonstrerer denne generelitet, da de kræver høje temperaturer for at smelte og endnu mere for at koge.
Nuværende farver
Selvom der er adskillige undtagelser fra denne egenskab, skyldes farverne, der er observeret i uorganiske forbindelser, for det meste overgangsmetallkationer og deres elektroniske d-d-overgange. For eksempel er kromsalte synonyme med attraktive farver og kobber, blågrønne nuancer.
De har forskellige oxidationstilstande
Da der er så mange måder at forbinde og et bredt antal mulige kombinationer mellem elementerne, kan de indtage mere end et tal eller oxidationstilstand.
F.eks chromoxider: CrO (Cr 2+ O 2-), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2-) og CrO 3 (Cr 6+ O 3 2-) viser, hvordan chrom og ilt modificerer deres oxidationstilstande for at generere forskellige oxider; nogle mere ioniske og andre mere kovalente (eller oxiderede).
Typer af uorganiske forbindelser
Typerne af uorganiske forbindelser er i det væsentlige defineret af ikke-metalliske elementer. Hvorfor? Selvom metaller er mere rigelige, kombineres ikke alle af dem for at give blandede krystaller som dem af legeringer; mens de mindre rigelige ikke-metaller er kemisk alsidige med hensyn til bindinger og interaktioner.
En ikke-metal, i sin ioniske form eller ej, kombinerer med næsten alle metaller i det periodiske system, uanset deres oxidationstilstand. Derfor vil nogle af de typer uorganiske forbindelser blive nævnt baseret på de ikke-metalliske elementer.
Oxider
I oxider, eksistensen af anionen O 2- antages, og den generiske formel er M 2 O n, hvor n er antallet eller oxidationstrin af metallet. Selv faste stoffer, hvor der er MO-kovalente bindinger, kaldes imidlertid oxider, som er mange; for eksempel har oxiderne af overgangsmetaller en høj kovalent karakter i deres bindinger.
Når formlen for et hypotetisk oxid ikke stemmer overens med M 2 O n, har du et peroxid (O 2 2-) eller et superoxid (O 2 -).
sulfider
I sulfider, eksistensen af anionen S 2- antages og dets formel er identisk med den for oxid (M 2 S n).
halogenider
I halogenider har vi anionen X -, hvor X er en af halogenerne (F, Cl, Br og I), og dens formel er MX n. Nogle af metalhalogeniderne er ioniske, saltholdige og opløselige i vand.
hydrider
I hydrider har vi anionen H - eller kationen H +, og deres formler varierer, hvis de er dannet af et metal eller et ikke-metal. Som alle typer uorganiske forbindelser kan der være MH-kovalente bindinger.
nitrider
I nitrider, eksistensen af anionen N 3- antages, dens formel er M 3 N n, og de dækker en lang række ioniske, kovalente, interstitielle forbindelser eller tredimensionale netværk.
phosphider
I phosphider, eksistensen af anionen P 3- antages og dets tilfælde er svarende til den i nitrider (M 3 P n).
carbider
I carbider eksistensen af C 4-, C 2 2- eller C 3 4- antages anioner, med delvis covalente MC bindinger i nogle forbindelser.
Carbonater og cyanider
Disse anioner, henholdsvis CO 3 2- og CN - er et klart eksempel på, at der i uorganiske forbindelser kan være rent kovalente carbonatomer. Foruden carbonater er der sulfater, chlorater, nitrater, periodater osv.; det vil sige familier af oxysalt eller oxoidsalte.
eksempler
Endelig nævnes nogle uorganiske forbindelser ledsaget af deres respektive formler:
-Lithiumhydrid, LiH
Struktur af lithiumhydrid
-Led nitrat, Pb (NO 3) 2
-Kuldioxid, CO 2
-Berryperoxid, BaO 2
Krystallstruktur af BaO2
-Aluminum chlorid, AICI 3
-Titan tetrachlorid, TiCU 4
-Nickel (II) sulfid, NiS
-Nitrogen eller ammoniak trihydride, NH 3
-Hydrogen oxid eller vand, H 2 O
-Tungstencarbid, toilet
Calciumsulfat phosphide, Ca 3 P 2
-Natrium nitrid, Na 3 N
-KOBBER (II) carbonat, cuco 3
-Kaliumcyanid, KCN
-Hydrogeniodid, HI
-Magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2
-Jern (III) oxid, Fe 2 O 3
Referencer
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Uorganisk forbindelse. Gendannet fra: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Uorganisk forbindelse. ScienceDirect. Gendannes fra: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Hvad er uorganiske forbindelser? - Definition, karakteristika og eksempler. Undersøgelse. Gendannes fra: study.com
- Kemi LibreTexts. (18. september 2019). Navne og formler for uorganiske forbindelser. Gendannes fra: chem.libretexts.org